江西省宁冈县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省宁冈县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列离子在溶液中能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
宁冈县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学 一．单选题（每小题3分，共30分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．活性炭可用于净水B．碳酸钠可用作糕点膨松剂C．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D．氧化钙可用作食品干燥剂2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO、SO、H+ B．Ag+、OH-、H+、Cl-C．Fe3+、H+、NO、SO D．Al3+、K+、OH-、NO3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：、K+、HS-、Na+B．无色溶液中：K+、CH3COO-、H+、C．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、D．澄清溶液中：、、、K+4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB．2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD．0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O6．以下关于金属钠的反应及处理正确的是A．金属钠着火，灭火不能用水可以用二氧化碳B．金属钠投入CuSO4溶液中发生的反应为：2Na+CuSO4=Na2SO4+CuC．做钠的性质实验，多余的金属钠不能放回原瓶，要放在废物缸里处理掉D．将4.6gNa投入1L0.1mol/L盐酸中，充分反应后收集到标准状况下2.24L氢气7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键9．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极 B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为2H+ + 2e－ H2↑ D．原电池的反应本质是氧化还原反应10．下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A、、、少量NaOHB、、、C、、、D、、、少量石灰乳A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）11．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HCN比HNC更稳定B．HCN的电子式为H∶C∶∶∶NC．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNCD．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量12．某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含B．肯定不含C．可能含有上述离子中的3种或5种D．若含有，肯定同时含有13．一种新型H2O2液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列正确的是A．电极b为正极，发生还原反应B．负极区pH增大C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2OD．当电路中转移0.1mol电子时，通过阴离子交换膜的为9.6g14．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 实验操作现象结论A向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液开始无明显现象，后生成白色沉淀溶液中含有B将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：C向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体试纸变红溶液一定含有D用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀液面低于刻度线溶液浓度偏高A．A B．B C．C D．D15．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；②另取mg合金滴加稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。下列说法正确的是A．B．实验①反应后的溶液中，C．实验②中，气体b消耗的体积为2.52LD．实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL三、填空题（共50分）16．(I)回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。①物质燃烧   ②二氧化碳通过炽热的碳   ③氢氧化钠溶于水的过程   ④炸药爆炸   ⑤碳酸钙高温分解(II)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2能量/kJ243193151436物质HFHClHBrHI能量/kJ568432366298根据上述数据回答下列问题：(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氢化物中，最稳定的是____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。17．用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。A．延长浸取时间   B．将辉铜矿粉碎   C．充分搅拌   D．适当增大硫酸浓度(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。(4)“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。18．将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲烷，其反应为。(1)部分化学键的键能如下表所示：化学键C—HH—HH—OC=O键能/(kJ·mol-1)413436463a已知生成1molCH4时，该反应释放270kJ能量，则a=_______。(2)结合图中数据，反应开始至2min末，以H2的浓度变化表示的化学反应速率为_______；x、y两点的化学反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.容器中的气体密度保持不变b.容器中的压强保持不变c.CO2的浓度与CH4的浓度相等d.单位时间内消耗1molCO2，同时生成4molH2(4)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。①b极通入的气体是_______，a极的电极反应式为_______。②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_______。19．氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)(2)装置丙用于收集NH3，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。(3)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______。Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O2NO2+2OH-=NO+NO+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。
1．BA.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质和色素，具有净水的作用，A项不符合题意；B.碳酸氢钠可用作糕点膨松剂，B项符合题意；C.过氧化钠可以和二氧化碳或水反应产生氧气，可用作供氧剂，C项不符合题意；D.氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，用作食品干燥剂，D项不符合题意；故选B。2．CA．CO、H+会生成气体无法大量共存，故A不符合题意；B．Ag+、Cl-能反应产生氯化银沉淀、OH-和H+反应产生水，不能大量共存，故B不符合题意；C．Fe3+、H+、NO、SO离子相互之间不反应，可以大量共存，故C符合题意；D．Al3+和OH-产生氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。3．DA．在碱性溶液中含有大量OH-，OH-、HS-会发生反应产生S2-、H2O，而不能大量共存，A不符合题意； B．CH3COO-、H+会反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意； C．使pH试纸变红的溶液呈酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、K+之间不能发生任何反应，故在澄清溶液中能够大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。4．AA．8 g CH4的物质的量为0.5mol，1个CH4分子中含5个原子，则8gCH4中含有的原子总数为2. 5NA，A正确；B．2. 4 g Mg2+的物质的量为0.1mol，含电子数为0.1×10×NA=NA，B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算，C错误；D．未给出溶液的体积，无法计算，D错误。答案选A。5．DA. 漂白粉溶液在空气中失效生成碳酸钙和次氯酸，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。点睛：选项C和D是解答的难点，主要是由于生成物与反应物的用量有关系，尤其是C选项是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。答题的关键一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。6．DA．金属钠着火主要生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以也不能用二氧化碳来灭火，可用干燥沙土灭火，故A错误；B．钠非常活泼，将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，反应的的化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，故B错误；C．钠与水反应剧烈，易造成危险，取用后多余的金属钠必须放回原瓶，故C错误；D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，HCl的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑，钠过量，过量的钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，由关系式2Na~ H2↑可知，生成氢气0.1mol，在标准状况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D正确；答案选D。7．CA．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误；B．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，B错误；C．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，C正确；D．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，D错误，答案选C。8．CA．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W，B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，C正确；D．Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，D错误；答案选C。9．B分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A. 金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；B. Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C. 氢离子在正极放电，正极反应式为2H+ +2e－＝H2↑，C正确；D. 原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。10．AA．、、、相互之间不反应，能共存，加入氢氧化钠发生反应，故选A；B．酸性条件下，与发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B。C．氯气氧化亚铁离子的方程式为，故不选C。D．在书写离子方程式时，石灰乳不能拆，加入少量石灰乳，反应的离子方程式为，故不选D；选A。11．ADA．从图中可知，HCN的能量比HNC的能量低，故HCN比HNC更稳定，A正确；B．HCN的电子式为，B错误；C．从图中可知，HCN转化为HNC的反应为吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误；D．从图中可知，1molHCN转化为1molHNC的反应为吸热反应，吸收热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故答案选AD。12．BCA．由于加入少量氯水，氯水仅仅氧化亚硫酸根，因此不能确定是否存在，故A错误；B．由于阳离子肯定没有亚铁离子、氢离子，还剩三种离子，都是带一个正电荷，溶液中存在亚硫酸根，所有离子物质的量浓度相等，因此若含有，则阳离子不够，溶液不呈电中性，故B正确；C．一定含有，阳离子三种中的两种共3种或、和中一种共5种，故C正确；D．若含有，则溶液中含有碘离子或，故D错误。综上所述，答案为BC。13．ACA．由分析可知，电极b为正极，得到电子，发生还原反应，A正确；B．在负极，发生反应H2O2+2OH--2e-=2H2O+O2↑，则溶液的pH减小，B不正确；C．在正极，H2O2得电子产物与电解质反应生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，C正确；D．燃料电池工作时，存在如下关系式：——2e-，当电路中转移0.1mol电子时，通过阴离子交换膜的为0.05mol，质量为0.05mol×96g/mol=4.8g，D不正确；故选AC。14．ABA．向某溶液中先加入足量盐酸，再加入溶液，开始无现象，说明没有银离子、硅酸根等，后来有白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，则溶液中含有硫酸根，故A符合题意；B．将添加的食盐溶于稀盐酸，加入淀粉溶液，淀粉变蓝，说明碘酸根和碘离子、氢离子发生反应生成单质碘和水，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B符合题意；C．向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，则证明溶液一定含有，故C不符合题意；D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，溶液浓度不变，故D不符合题意。综上所述，答案为AB。15．BDA．实验①发生的反应为，得到，说明；实验②发生的反应为、，共得到0.3molNO，由铁反应生成的NO为0.1mol，因此由铜反应生成的NO为0.2mol，。，A错误；B．实验①反应后的溶液中，，B正确；C．实验②中得到0.3molNO，将NO与足量氧气通入水中，气体无剩余，发生反应：，需要0.225mol氧气，即5.04L，C错误；D．实验②中，消耗的，，因此稀硝酸的体积至少为500mL，D正确；故选BD。16．(1)     ①④     ②⑤(2)A(3)A(4)放热(5)Cl2（1）①物质燃烧放出大量热，为放热反应；②二氧化碳通过炽热的碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，为吸热反应；③氢氧化钠溶于水的过程，会放出热量，但没产生新物质，是物理变化；④炸药爆炸，放出大量的热，为放热反应；⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应；综上分析，属于放热反应的是①④，属于吸热反应的是②⑤。（2）A．根据表中数据可知，破坏1molH2中的化学键所消耗的能量为436kJ；B．根据表中数据可知，破坏1molCl2中的化学键所消耗的能量为243kJ；C．根据表中数据可知，破坏1molBr2中的化学键所消耗的能量为193kJ；D．根据表中数据可知，破坏1molI2中的化学键所消耗的能量为151kJ；综上分析，破坏1molH2中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气很稳定，具有的能量最低，答案选A。（3）A．根据表中数据可知，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量为568kJ；B．根据表中数据可知，破坏1molHCl中的化学键所消耗的能量为432kJ；C．根据表中数据可知，破坏1molHBr中的化学键所消耗的能量为366kJ；D．根据表中数据可知，破坏1molHI中的化学键所消耗的能量为298kJ；综上分析，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF很稳定，答案选A。（4）若X2为Cl2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+243kJ=679kJ，新键形成释放的能量为：2432kJ=864kJ，反应放出热量864kJ-679kJ=185kJ；若X2为Br2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+193kJ=629kJ，新键形成释放的能量为：2366kJ=732kJ，反应放出热量732kJ-629kJ=103kJ；若X2为I2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，新键形成释放的能量为：2298kJ=596kJ，反应放出热量596kJ-587kJ=9kJ；综上分析，三个反应均为放热反应。（5）1molH2与1molCl2恰好完全反应生成2molHCl，断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收436kJ+243kJ=679kJ的能量，形成2molH-Cl键释放2432kJ=864kJ的能量，则反应放出864kJ-679kJ=185kJ的热量；1molH2与1molBr2恰好完全反应生成2molHBr，断裂1molH-H键和1molBr-Br键吸收436kJ+193kJ=629kJ的热量，形成2molH-Br键释放2366kJ=732kJ的热量，则反应放出732kJ-629kJ=103kJ的热量；1molH2与1molI2恰好完全反应生成2molHI，断裂1molH-H键和1molI-I键吸收436kJ+151kJ=587kJ的热量，形成2molH-I键释放2298kJ=596kJ的热量，则反应放出596kJ-587kJ=9kJ的热量；综上分析，消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的为Cl2。17． （1）A     （2）     （3）可催化被氧化     （4）     （5） (1)酸浸时，通过粉碎矿石、适当增大硫酸浓度或进行搅拌都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高浸取速率；答案选A。(2)“浸取”时，在酸性条件下氧化得到S、和，反应的离子方程式为；(3)若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，说明在浸取时起催化作用，可催化被氧化；(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；(5)根据原子守恒可知滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液。18．(1)745(2)     >(3)bd(4)CH4          1.8mol（1）已知生成1molCH4时，该反应释放270kJ能量，则  ∆H=-270kJ/mol，反应的焓变等于反应物键能减去生成物的键能，则2a+4×436 kJ/mol-4×413 kJ/mol -4×463 kJ/mol=--270kJ/mol，a=745 kJ/mol；（2）结合图中数据，反应开始至2min末，以甲烷的浓度变化表示的化学反应速率为，则以H2的浓度变化表示的化学反应速率为；x点反应没有达到平衡，y点反应达到平衡，则>=。（3）a．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；a错误；b．反应为气体分子数改变的反应，容器中的压强保持不变说明反应已达平衡；b正确；c．CO2的浓度与CH4的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡；c错误；d．单位时间内消耗1molCO2，同时生成4molH2，说明正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡；d正确；故选bd；（4）由电子流向可知，b为负极，a为正极；①甲烷发生氧化反应，为负极，故b极通入的气体是甲烷，a通入的气体为氧气，a极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应，反应式为。②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，甲烷的物质的量为0.25mol，，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为0.25mol×8×90%=1.8mol。19．(1)B(2)b(3)3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2(4)5∶2(5)BC     NaNO3     NO(6) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+     溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1）氯化铵、熟石灰为固体，应选用固体+固体气体，则甲中的气体发生装置为B，故答案为B；（2）装置丙为收集装置，因为氨气的密度小于空气，应是短进长出，即b延长至集气瓶底部；故答案为b；（3）臭氧具有强氧化性，将NO氧化成硝酸，反应方程式为3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；故答案为3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；（4）氨气为还原剂，NO和NO2为氧化剂，令NO物质的量为amol，则二氧化氮物质的量为(7－a)mol，根据得失电子数目守恒，6mol×[0－(－3)]=amol×2+(7－a)mol×4，解得a=5，因此NO和NO2物质的量之比为5∶2；故答案为5∶2；（5）①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分被吸收，故A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，增加气液接触面积，使尾气充分被吸收，故B符合题意；C．定期补加NaOH溶液，可提高尾气的转化率，故C符合题意；答案为BC；②根据反应方程式可知，反应后溶质为NaNO2和NaNO3，因此得到亚硝酸钠晶体中含有主要杂质为NaNO3；NO不溶于水，且不与水、NaOH反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物为NO；故答案为NaNO3；NO；（6）①HClO氧化NO生成Cl-和NO，根据化合价升降以及原子守恒进行配平，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，故答案为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+；②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；故答案为溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。