安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题+Word版含解析

安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量监测

理科综合能力测试化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的娃名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Mn-55  Ni-59  Cu-64  Pt-195

第I卷    (选择题，共126分)

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是

A. 制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性

B. 画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同

C. 制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物

D. 美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关

2. 聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是

A. 含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物

B. M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成

C. 若平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n为101

D. 每个链节中最多有5个碳原子共平面

3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

B. 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

C. 久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O

D. 用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+

4. 由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A. 基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态

B. 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2

C. 所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N

D. 氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

6. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是

A. 放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C

B. (a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA

C. (b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

D. 充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+

7. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。

下列说法正确的是

A. x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度

B. y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

C. w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性

D. 25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a

第II卷   (非选择题，共174 分)

三、非选择题：本题共14小题，共174分。

8. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题

（1）装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。

（2）装置Ⅲ中反应离子方程式为___________。

（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。

（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。

（5）测定某NiS样品的纯度

称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。

①样品的纯度为___________。

②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。

9. 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

回答下列问题：

（1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A名称___________；

（2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；

（3）酸浸工序中，铂发生反应的化学方程式为___________， 有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ ；

（4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________ ， 当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；

（5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________；

（6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。

10. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

（1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。

（2）下列说法正确有___________。

a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。

反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1

反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2

（3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1

（4）恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。

a． CO的分压不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c． 气体密度不再发生变化

d． 比值不再发生变化

（5）在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。

②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。

③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________(MPa)-2(用最简分数表示)。

11. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称___________。

（2）C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。

（3）F的结构简式___________。

（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)

（5）E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。

（6）同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。

（7）已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。__________