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重庆市育才名校2023届高三下学期三诊模拟考试（一）化学试题 Word版含解析
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重庆育才中学高2023届三诊模拟考试1
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ti-48
第I卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项)
1. 下列关于化学与生活、科技的说法，不正确的是
A. 可用还原铁粉作食品包装袋中的脱氧剂
B. 可用硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋的主要物质
C. 高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，可生产食品包装袋等
D. 当把常规晶体粉碎为纳米晶体时，其熔点不会发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，选项A正确；
B．硝酸铵和水合碳酸钠溶解吸热，可用于作冷敷袋的主要物质，选项B正确；
C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，无毒，可生产食品包装袋等，选项C正确；
D．晶体的熔点受晶体的晶格形状的影响，当晶格的形状改变时，晶体的熔点也会改变，选项D不正确；
答案选D。
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的空间结构：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 分子中键的形成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．1-丁烯的结构简式：，其实验式为，A项正确；
B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，B项错误；
C．根据铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；
D．HCl分子中σ键的形成为，D项正确；
答案选B
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：
B. 溶液：
C. 能使酚酞变红的溶液中：
D. 加入铝片产生的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性溶液中之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；
B．溶液中之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；
D．加入铝片产生的溶液如果显碱性，之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
4. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C. 加热与浓混合物可制备，说明比酸性强
D. 浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO和KClO3均可与HCl反应生成氯气，B正确；
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4
故答案选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 石墨中含有的键电子数为
B. 的溶液中含有的阴离子总数为
C. 羟基和中含有的质子数均为
D. 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大键。石墨中含有的碳原子数为，因此键电子数为，故A错误；
B．缺少溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；
C．羟基和中含有的质子数均为9，羟基和的物质的量均为0.1mol，则含有的质子数均为，故C正确；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于，故D错误；
故答案选C。
6. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A. +HCN→
B. +NH3+HCl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键断开成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上成为羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不选；
B．乙酰氯中的C-Cl键断裂，NH3中的一个N-H键断裂，断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可以用反应物中键的极性解释，故B不选；
C．乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的极性键H-Br键断裂，形成新的C-Br极性键和H-O极性键，该反应可以用反应物中键的极性解释，故C不选；
D．丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳间的π键和氢气分子中的H-H非极性键，故该反应不能用反应物中的键的极性解释，故D选；
故选D。
7. 下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制作简单的燃料电池
证明苯环使羟基活化
制备并收集
检验溴乙烷中含有溴元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．先闭合K1，断开K2，接通电源，此时为电解池装置，电解硫酸钠溶液实质是电解水，则左侧石墨电极为阳极产生氧气，右侧石墨电极作阴极产生氢气；电解一段时间后，再闭合K2，断开K1，即形成一个简单的氢氧燃料电池，故A符合题意；
B．苯与饱和溴水不反应，而苯酚与饱和溴水反应，说明羟基使苯环活化，故B不符合题意；
C．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故C不符合题意；
D．直接加硝酸银溶液会导致硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色的氧化银沉淀，无法观察到淡黄色的AgBr沉淀，则检验溴乙烷中含有溴元素时，需将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，故D不符合题意；
答案选A。
8. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是
A
防弹衣的主要材料：
两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B
隐形飞机的微波吸收材料：
单体能使溴水褪色
C
潜艇的消声瓦：
可由和合成
D
潜艇的耐压球壳：钛合金
钛合金中存在金属键
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A错误；
B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B正确；
C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确；
D．合金中存在金属键，故D正确；
故选：A。
9. 短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
A. R与X、Y、M均能形成含18电子的分子
B. Y、R、X形成的某种化合物可以有效灭活新型冠状病毒
C. 原子半径大小顺序为：Z>M>Y>X>R
D. R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，在结构式中R、M形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数相对大小可知X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，最外层电子数3Z+M=X+Y，则Z的最外层电子数为×（4+6-7）=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，M为Cl元素。
【详解】A．由分析可知，R即H与X、Y、M即C、O、Cl均能形成含18电子的分子即C2H6、H2O2、HCl，A正确；
B．由分析可知，Y、Z、M即O、Na、Cl形成的某种化合物即NaClO，具有氧化性，可使蛋白质变性，可以有效灭活新型冠状病毒，B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Z(Na)>M(Cl)> X(C)>Y(O)>R(H)，C错误；
D．由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物，如NaHCO3、CH3COONa，CH3CH2COONa等，D正确；
故答案：C。
10. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法不正确的是
A. 反应①中有氮元素的单质生成
B. 反应②是取代反应
C 聚合物P能发生水解反应
D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n+n/2→+n；据此作答。
【详解】A．根据分析，反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，反应①中有氮气生成，A正确；
B．根据分析，反应②的反应方程式为：n+n/2→+n，是取代反应， B正确；
C．聚合物P与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确；
D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；
故选D。
11. 由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
序号
实验操作
现象
结论
A
将盛有溶液的试管放在酒精灯上加热
溶液逐渐变为黄绿色
转化为的反应为吸热反应
B
向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液
若前者产生气泡速率更快
比的催化效果好
C
向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水
白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解
D
向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入溶液
溶液显红色
说明与反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在溶液中存在如下平衡：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O，若加热后溶液逐渐变为黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，故A正确；
B．酸性溶液氧化过氧化氢产生氧气，催化过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明比的催化效果好，故B错误；
C．氨水能与AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使AgI溶解，说明，故C正确；
D．向溶液中加入相同浓度溶液，KI过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全转化，则说明与反应有一定限度，故D正确；
答案选B
12. 化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mol和充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是
A. X的化学式为，被还原后可循环利用
B. 增大n(FeO)能增大，推测发生
C. 减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D. 干重整反应器中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为，被还原后得到铁单质可循环利用，故A正确；
B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：，故B正确；
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：，导致蒸汽反应器中产生的中混有CO，纯度降低，故C正确；
D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：，故D错误；
故选D。
13. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1mol 需要消耗3mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．b极氢离子生成氢气发生还原反应，为阴极，则催化电极的电极电势：b
C．由图可知，反应中生成2个氢离子，又消耗2个氢离子，故pH值不变，C错误；
D．由图可知，每产生1mol 的周期中，有1mol乙醇生成乙醛、乙醛又与2mol乙醇生成水和DDE，故需要消耗3mol ，D正确；
故选D。
14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 溶液中加入固体后离子浓度一定是
B. 溶液中加入溶液后，则
C. 用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
D. 氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3溶液中加入固体NaOH，溶液中离子浓度与NaOH的加入量有关，所以无法确定溶液中离子浓度大小，选项A错误；
B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相当于等物质量浓度的NaF和HF混合，此时，所以HF的电离程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，选项B正确；
C．用氨水滴定10mL浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子还有，阴离子还有Cl-和CH3COO-，根据电荷守恒可知，所以，选项C错误；
D．氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减消为，两边加上有一个混合后含C元素的物质量浓度为，带入得，，选项D错误；
答案选B。
第II卷
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
（1）元素位于元素周期表第_______周期_______族。
（2）用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。
（4）某温度下，(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程最佳为_______(填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中_______[近似为，的近似为]。
（5）“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
（6）“提纯”过程中的作用为_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB
（2）
（3）
（4） ①. c ②.
（5）
（6）较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度
【解析】
【分析】加入硫酸溶解生成相应的盐，加入氢氧化铁胶体调节pH至3.0使得钒元素除去，再对滤液调节pH至6.0生成，再高温分解得到，滤液中经过双氧水氧化得到二氧化锰。
【小问1详解】
元素是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。
【小问2详解】
溶液制备胶体的化学方程式为
【小问3详解】
常温下,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中， “沉钒”过程控制，此时五价钒粒子的存在形态为,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为;
【小问4详解】
(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程要求铬元素沉淀率要高，而锰元素沉淀率要低，最佳为6.0，， ，，溶液中存在沉淀溶解平衡，；
【小问5详解】
“转化”过程中生成的离子方程式为;
【小问6详解】
较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度。
16. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
（1）装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
（2）装置B中长导管的作用是_______。
（3）装置A中发生反应的离子方程式_______。
（4）在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
（5）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
（6）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
（7）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：常温下，、，呈砖红色，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸
（2）平衡气压，防止堵塞和倒吸
（3）
（4）排除装置中的空气，防止和反应
（5）
（6）蒸馏 （7） ①. 液封，吸收挥发的气体，避免的损失 ②. 当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③.
【解析】
【分析】本题利用与反应制备。A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的。
【小问1详解】
根据装置图可知，A装置中仪器b的名称是蒸馏烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使水解；
【小问2详解】
装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；
【小问3详解】
装置A中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
高温时能与反应，在通入前，从侧管持续通入一段时间的的目的是排除装置中的空气，防止和反应；
【小问5详解】
一种气态不成盐氧化物是，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏；
【小问7详解】
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的气体，避免的损失；
②滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
③根据关系，，TiCl4的纯度为或 。
17. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：
（1）时，燃烧生成放热，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
I.
II.
①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是_______。
②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A.加催化剂 B.增加用量
C.移除 D.恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的_______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_______。
（4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。
①若采用溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为_______。
②已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用b～j等代号表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率 ②. CD ③. 7
（3） ①. < ②. P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率
（4） ①. ②. b→e→h→j
【解析】
【小问1详解】
时，燃烧生成放热，则1mol氢气反应生成气态水放热为242kJ，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为.
【小问2详解】
①向重整反应体系中加入适量多孔，可以吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动。
②A.加催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率；B.增加用量，使甲烷的转化率降低；C.移除 ，可以使平衡正向移动，提高甲烷的转化率。D.恒温恒压，通入惰性气体，容器的体积增大，平衡向气体分数增大的方向移动，有利于反应Ⅰ的进行，提高甲烷的转化率。故选CD。
③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，
平衡体系中含有0.5mol甲烷，0.25mol水，0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳，1.75mol水 ，气体总物质的量为0.5+0.25+0.25+0.25+1.75=3mol，则反应II的平衡常数Kp=。
【小问3详解】
由图可知，温度升高，甲醇的产率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，该反应为放热反应，焓变为负值。P点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率。
【小问4详解】
由题图可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到一氧化碳，甲醇在催化剂表面先失去碳原子上的氢原子更容易，且能垒越低，活化能越小，越容易进行，最可行的途径为a→b→e→h→j。
18. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。
（1）A的名称是_______。
（2）B→D的化学方程式是_______。
（3）E与溶液作用显紫色，则E的结构简式是_______。
（4）G分子中含两个甲基，且核磁共振氢谱显示只有3组峰，则G的结构简式是_______，F→G的反应类型是_______。
（5）L分子中所含的官能团有碳氢键、酰胺基、_______。 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。
a.属于戊酸酯；含酚羟基；
b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。
【答案】（1）丙酸 （2）
（3） （4） ①. ②. 取代反应
（5） ①. 醚键、氨基 ②. 或
【解析】
【分析】根据题中药物Q的合成路线可知，CH3CH2CN在酸性条件下发生水解反应，即基团-CN变化为-COOH，生成A，A的分子式为C3H6O2，则A的结构简式为CH3CH2COOH，A与Cl2在催化剂条件发生反应生成B，B与C2H5OH在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，生成D，D的分子式为C5H9ClO2，结合后续产物结构，可推知B的结构简式为，D的结构简式为，E的分子式为C6H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀，E具有酚羟基，则E的结构简式为，E与W(C3H6O)在酸性条件下反应生成F，F与Cl2发生反应生成G，G的分子式为C15H12Cl4O2，G与HCl在AlCl3条件下发生信息反应的逆反应，生成M，结合后续产物逆推，则M的结构简式为，G分子中含两个甲基，结合G的分子式为C15H12Cl4O2，所以G的结构简式为，逆推F的结构简式为，逆推W的结构简式为，与H2NCH2CH2NH2发生取代反应生成L，L的分子式为C11H14Cl2N2O2，则L的结构简式为，L经过①TiCl4、②HCl、乙醇反应生成药物Q，Q的结构简式为；据此解答。
【小问1详解】
A的结构简式为CH3CH2COOH，因此A的名称是丙酸，故答案为：丙酸；
【小问2详解】
为酯化反应“酸脱氢氧，醇脱氢”，所以的方程式为：；故答案为：；
【小问3详解】
由上述分析可知，E的结构简式为；故答案为：；
【小问4详解】
由上述分析可知，G的结构简式为； F的结构简式为，G的结构简式为，则F与Cl2发生取代反应生成G；故答案为：；取代反应；
【小问5详解】
L的结构简式为，该结构中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、醚键、氨基；有多种同分异构体，其中满足下列条件a．属于戊酸酯；含酚羟基；b．核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1:2:9，则含三个等效的甲基(-CH3)，则该有机物的结构简式为或；故答案为：醚键、氨基； 或。
重庆育才中学高2023届三诊模拟考试1
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ti-48
第I卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项)
1. 下列关于化学与生活、科技的说法，不正确的是
A. 可用还原铁粉作食品包装袋中的脱氧剂
B. 可用硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋的主要物质
C. 高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，可生产食品包装袋等
D. 当把常规晶体粉碎为纳米晶体时，其熔点不会发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，选项A正确；
B．硝酸铵和水合碳酸钠溶解吸热，可用于作冷敷袋的主要物质，选项B正确；
C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，无毒，可生产食品包装袋等，选项C正确；
D．晶体的熔点受晶体的晶格形状的影响，当晶格的形状改变时，晶体的熔点也会改变，选项D不正确；
答案选D。
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的空间结构：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 分子中键的形成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．1-丁烯的结构简式：，其实验式为，A项正确；
B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，B项错误；
C．根据铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；
D．HCl分子中σ键的形成为，D项正确；
答案选B
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：
B. 溶液：
C. 能使酚酞变红的溶液中：
D. 加入铝片产生的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性溶液中之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；
B．溶液中之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；
D．加入铝片产生的溶液如果显碱性，之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
4. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
C. 加热与浓混合物可制备，说明比酸性强
D. 浓和稀与反应的还原产物分别为和，故稀氧化性更强
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO和KClO3均可与HCl反应生成氯气，B正确；
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，化学方程式为3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性H3PO4
故答案选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 石墨中含有的键电子数为
B. 的溶液中含有的阴离子总数为
C. 羟基和中含有的质子数均为
D. 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成大键。石墨中含有的碳原子数为，因此键电子数为，故A错误；
B．缺少溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；
C．羟基和中含有的质子数均为9，羟基和的物质的量均为0.1mol，则含有的质子数均为，故C正确；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于，故D错误；
故答案选C。
6. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A. +HCN→
B. +NH3+HCl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键断开成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上成为羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不选；
B．乙酰氯中的C-Cl键断裂，NH3中的一个N-H键断裂，断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可以用反应物中键的极性解释，故B不选；
C．乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的极性键H-Br键断裂，形成新的C-Br极性键和H-O极性键，该反应可以用反应物中键的极性解释，故C不选；
D．丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳间的π键和氢气分子中的H-H非极性键，故该反应不能用反应物中的键的极性解释，故D选；
故选D。
7. 下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制作简单的燃料电池
证明苯环使羟基活化
制备并收集
检验溴乙烷中含有溴元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．先闭合K1，断开K2，接通电源，此时为电解池装置，电解硫酸钠溶液实质是电解水，则左侧石墨电极为阳极产生氧气，右侧石墨电极作阴极产生氢气；电解一段时间后，再闭合K2，断开K1，即形成一个简单的氢氧燃料电池，故A符合题意；
B．苯与饱和溴水不反应，而苯酚与饱和溴水反应，说明羟基使苯环活化，故B不符合题意；
C．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故C不符合题意；
D．直接加硝酸银溶液会导致硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色的氧化银沉淀，无法观察到淡黄色的AgBr沉淀，则检验溴乙烷中含有溴元素时，需将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，故D不符合题意；
答案选A。
8. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是
A
防弹衣的主要材料：
两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B
隐形飞机的微波吸收材料：
单体能使溴水褪色
C
潜艇的消声瓦：
可由和合成
D
潜艇的耐压球壳：钛合金
钛合金中存在金属键
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A错误；
B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B正确；
C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确；
D．合金中存在金属键，故D正确；
故选：A。
9. 短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
A. R与X、Y、M均能形成含18电子的分子
B. Y、R、X形成的某种化合物可以有效灭活新型冠状病毒
C. 原子半径大小顺序为：Z>M>Y>X>R
D. R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，在结构式中R、M形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数相对大小可知X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，最外层电子数3Z+M=X+Y，则Z的最外层电子数为×（4+6-7）=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，M为Cl元素。
【详解】A．由分析可知，R即H与X、Y、M即C、O、Cl均能形成含18电子的分子即C2H6、H2O2、HCl，A正确；
B．由分析可知，Y、Z、M即O、Na、Cl形成的某种化合物即NaClO，具有氧化性，可使蛋白质变性，可以有效灭活新型冠状病毒，B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Z(Na)>M(Cl)> X(C)>Y(O)>R(H)，C错误；
D．由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物，如NaHCO3、CH3COONa，CH3CH2COONa等，D正确；
故答案：C。
10. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法不正确的是
A. 反应①中有氮元素的单质生成
B. 反应②是取代反应
C 聚合物P能发生水解反应
D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n+n/2→+n；据此作答。
【详解】A．根据分析，反应①的反应方程式为：
n+nN2↑，反应①中有氮气生成，A正确；
B．根据分析，反应②的反应方程式为：n+n/2→+n，是取代反应， B正确；
C．聚合物P与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确；
D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；
故选D。
11. 由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
序号
实验操作
现象
结论
A
将盛有溶液的试管放在酒精灯上加热
溶液逐渐变为黄绿色
转化为的反应为吸热反应
B
向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液
若前者产生气泡速率更快
比的催化效果好
C
向少量相同物质的量的沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水
白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解
D
向溶液中加入相同浓度溶液，充分反应后滴入溶液
溶液显红色
说明与反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在溶液中存在如下平衡：(蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O，若加热后溶液逐渐变为黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，故A正确；
B．酸性溶液氧化过氧化氢产生氧气，催化过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明比的催化效果好，故B错误；
C．氨水能与AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使AgI溶解，说明，故C正确；
D．向溶液中加入相同浓度溶液，KI过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全转化，则说明与反应有一定限度，故D正确；
答案选B
12. 化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mol和充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是
A. X的化学式为，被还原后可循环利用
B. 增大n(FeO)能增大，推测发生
C. 减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D. 干重整反应器中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为，被还原后得到铁单质可循环利用，故A正确；
B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：，故B正确；
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：，导致蒸汽反应器中产生的中混有CO，纯度降低，故C正确；
D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：，故D错误；
故选D。
13. 近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 催化电极的电极电势：b＞a
B. 阴极电极反应式为
C. 电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D. 每产生1mol 需要消耗3mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．b极氢离子生成氢气发生还原反应，为阴极，则催化电极的电极电势：b
C．由图可知，反应中生成2个氢离子，又消耗2个氢离子，故pH值不变，C错误；
D．由图可知，每产生1mol 的周期中，有1mol乙醇生成乙醛、乙醛又与2mol乙醇生成水和DDE，故需要消耗3mol ，D正确；
故选D。
14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 溶液中加入固体后离子浓度一定是
B. 溶液中加入溶液后，则
C. 用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
D. 氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3溶液中加入固体NaOH，溶液中离子浓度与NaOH的加入量有关，所以无法确定溶液中离子浓度大小，选项A错误；
B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相当于等物质量浓度的NaF和HF混合，此时，所以HF的电离程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，选项B正确；
C．用氨水滴定10mL浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子还有，阴离子还有Cl-和CH3COO-，根据电荷守恒可知，所以，选项C错误；
D．氨水和溶液等体积混合，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减消为，两边加上有一个混合后含C元素的物质量浓度为，带入得，，选项D错误；
答案选B。
第II卷
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. 从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
（1）元素位于元素周期表第_______周期_______族。
（2）用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。
（4）某温度下，(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程最佳为_______(填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中_______[近似为，的近似为]。
（5）“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
（6）“提纯”过程中的作用为_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB
（2）
（3）
（4） ①. c ②.
（5）
（6）较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度
【解析】
【分析】加入硫酸溶解生成相应的盐，加入氢氧化铁胶体调节pH至3.0使得钒元素除去，再对滤液调节pH至6.0生成，再高温分解得到，滤液中经过双氧水氧化得到二氧化锰。
【小问1详解】
元素是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。
【小问2详解】
溶液制备胶体的化学方程式为
【小问3详解】
常温下,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中， “沉钒”过程控制，此时五价钒粒子的存在形态为,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为;
【小问4详解】
(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程要求铬元素沉淀率要高，而锰元素沉淀率要低，最佳为6.0，， ，，溶液中存在沉淀溶解平衡，；
【小问5详解】
“转化”过程中生成的离子方程式为;
【小问6详解】
较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度。
16. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
（1）装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
（2）装置B中长导管的作用是_______。
（3）装置A中发生反应的离子方程式_______。
（4）在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
（5）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
（6）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
（7）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：常温下，、，呈砖红色，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸
（2）平衡气压，防止堵塞和倒吸
（3）
（4）排除装置中的空气，防止和反应
（5）
（6）蒸馏 （7） ①. 液封，吸收挥发的气体，避免的损失 ②. 当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③.
【解析】
【分析】本题利用与反应制备。A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的。
【小问1详解】
根据装置图可知，A装置中仪器b的名称是蒸馏烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使水解；
【小问2详解】
装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；
【小问3详解】
装置A中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
高温时能与反应，在通入前，从侧管持续通入一段时间的的目的是排除装置中的空气，防止和反应；
【小问5详解】
一种气态不成盐氧化物是，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏；
【小问7详解】
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的气体，避免的损失；
②滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
③根据关系，，TiCl4的纯度为或 。
17. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：
（1）时，燃烧生成放热，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
I.
II.
①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是_______。
②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A.加催化剂 B.增加用量
C.移除 D.恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的_______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_______。
（4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。
①若采用溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为_______。
②已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用b～j等代号表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率 ②. CD ③. 7
（3） ①. < ②. P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率
（4） ①. ②. b→e→h→j
【解析】
【小问1详解】
时，燃烧生成放热，则1mol氢气反应生成气态水放热为242kJ，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为.
【小问2详解】
①向重整反应体系中加入适量多孔，可以吸收反应Ⅱ生成的二氧化碳，从而降低一氧化碳的浓度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动。
②A.加催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率；B.增加用量，使甲烷的转化率降低；C.移除 ，可以使平衡正向移动，提高甲烷的转化率。D.恒温恒压，通入惰性气体，容器的体积增大，平衡向气体分数增大的方向移动，有利于反应Ⅰ的进行，提高甲烷的转化率。故选CD。
③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，
平衡体系中含有0.5mol甲烷，0.25mol水，0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳，1.75mol水 ，气体总物质的量为0.5+0.25+0.25+0.25+1.75=3mol，则反应II的平衡常数Kp=。
【小问3详解】
由图可知，温度升高，甲醇的产率降低，说明升温平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，该反应为放热反应，焓变为负值。P点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率。
【小问4详解】
由题图可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到一氧化碳，甲醇在催化剂表面先失去碳原子上的氢原子更容易，且能垒越低，活化能越小，越容易进行，最可行的途径为a→b→e→h→j。
18. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。
（1）A的名称是_______。
（2）B→D的化学方程式是_______。
（3）E与溶液作用显紫色，则E的结构简式是_______。
（4）G分子中含两个甲基，且核磁共振氢谱显示只有3组峰，则G的结构简式是_______，F→G的反应类型是_______。
（5）L分子中所含的官能团有碳氢键、酰胺基、_______。 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。
a.属于戊酸酯；含酚羟基；
b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。
【答案】（1）丙酸 （2）
（3） （4） ①. ②. 取代反应
（5） ①. 醚键、氨基 ②. 或
【解析】
【分析】根据题中药物Q的合成路线可知，CH3CH2CN在酸性条件下发生水解反应，即基团-CN变化为-COOH，生成A，A的分子式为C3H6O2，则A的结构简式为CH3CH2COOH，A与Cl2在催化剂条件发生反应生成B，B与C2H5OH在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，生成D，D的分子式为C5H9ClO2，结合后续产物结构，可推知B的结构简式为，D的结构简式为，E的分子式为C6H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀，E具有酚羟基，则E的结构简式为，E与W(C3H6O)在酸性条件下反应生成F，F与Cl2发生反应生成G，G的分子式为C15H12Cl4O2，G与HCl在AlCl3条件下发生信息反应的逆反应，生成M，结合后续产物逆推，则M的结构简式为，G分子中含两个甲基，结合G的分子式为C15H12Cl4O2，所以G的结构简式为，逆推F的结构简式为，逆推W的结构简式为，与H2NCH2CH2NH2发生取代反应生成L，L的分子式为C11H14Cl2N2O2，则L的结构简式为，L经过①TiCl4、②HCl、乙醇反应生成药物Q，Q的结构简式为；据此解答。
【小问1详解】
A的结构简式为CH3CH2COOH，因此A的名称是丙酸，故答案为：丙酸；
【小问2详解】
为酯化反应“酸脱氢氧，醇脱氢”，所以的方程式为：；故答案为：；
【小问3详解】
由上述分析可知，E的结构简式为；故答案为：；
【小问4详解】
由上述分析可知，G的结构简式为； F的结构简式为，G的结构简式为，则F与Cl2发生取代反应生成G；故答案为：；取代反应；
【小问5详解】
L的结构简式为，该结构中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、醚键、氨基；有多种同分异构体，其中满足下列条件a．属于戊酸酯；含酚羟基；b．核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1:2:9，则含三个等效的甲基(-CH3)，则该有机物的结构简式为或；故答案为：醚键、氨基； 或。
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