2023年高考化学押题预测卷（一）（广东卷）（含考试版、全解全析、参考答案）

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高考『练兵场』之模拟训练的重要性高中特级教师用3句话来告诉你模拟考试有多么的重要！1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近高考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。高考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。 2023年高考化学押题预测卷（一）【广东卷】化  学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题  共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列有关化学用语表示正确的是（  ）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CaO2的电子式：C．CO2分子的比例模型：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小：4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固体：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人用明矾处理废水是两性氢氧化物B工人用消毒自来水具有强氧化性C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品可与反应D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以杀菌和抗氧化7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与c反应生成bB．c既可被氧化，也可被还原C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成dD．可存在a→b→c→d→f的转化关系8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NAB．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NAC．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAD．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是选项实验操作目的A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到制备乙烯B分别测定饱和溶液的比较的酸性C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液检验铁锈中是否含D溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液比较氧化性10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A．Ni电极与电源正极相连B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2C．工作过程中阴极附近pH增大D．在电解液混合过程中会发生反应：11.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法正确的是A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．a为正极，放电时发生氧化反应B．放电时OH-往b极迁移C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气D．该电池负极电极反应为：13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是A．“母液”中主要成分是B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z16.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：I.制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。①实验装置中仪器X的名称为__________________。②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是__________ (填标号)。A．连续逐滴加入     B．分三次快速放入      C．一次性快速放入③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表：KI溶液累计加入量/mL电导率/(μS•cm-1)PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。18. （14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：已知：①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。②常温下，，  。③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：离子开始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7回答下列问题：(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。19. （14分）Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为____________________________。(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)①T1_______T2(填“>” “<”或“=”)。②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______ MPa2。Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g) +2H2O(g) kJ/mol反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g) kJ/mol(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为____________________________。③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_____________________。Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g) +H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) kJ·mol-1ii.CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) kJ·mol-1iii.CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) kJ·mol-1(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Y代表______________(填化学式)。②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图______________(只用画220℃以后)。20. （14分）工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为__________________。(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。①只有3种环境的氢原子   ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环(3)写出C→D转化的化学方程式_________________________。(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_________________________。(5)G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式__________________。