云南省下关第一中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案）

这是一份云南省下关第一中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

云南省下关第一中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说法正确的是( )
A.人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液
B.口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似
C.医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应
D.铝制医疗消毒盒使用后，可用“84”消毒液进行消毒
2、下列化学用语表达错误的是( )
A.中子数为20的氯原子：
B.的价层电子对互斥模型：
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3、如图所示实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是( )

A.向容量瓶中转移溶液 B.碱式滴定管排气泡
C.HCl的尾气处理 D.乙酸乙酯的制备及收集
4、下列关于的化学用语或图示表达不正确的是( )

A.醋酸溶液呈酸性：
B.一定条件下，与反应能生成
C.测定相对分子质量的质谱如图所示
D.醋酸溶液中，
5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
B.标准状况下22.4L和的混合气体中含有键的数目为2
C.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32g
D.密闭容器中，46g和的混合气体所含原子总数为3
6、下列有关电化学原理的说法，正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和溶液可制得金属镁
B.用惰性电极电解溶液时，阳极表面生成红色物质
C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质
D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=11的溶液中：
B.无色可使pH试纸变红的溶液中：
C.加入Al能放出的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
8、已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的图示与过程如图：

过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：
下列说法不正确的是( )
A.该过程Ⅰ能量转化形式是太阳能→化学能
B.过程Ⅰ的热化学方程式为
C.氢气的燃烧热为
D.铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点
9、以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子：①、②、③、④，原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子：①、②、③、④，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某元素气态基态原子的逐级电离能（单位：）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
10、紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是( )

A.分子式为
B.分子中所有碳原子可能在同一个平面上
C.分子含2个手性碳原子
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
11、我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是( )

A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D.烧杯中的反应为
12、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.遇HCl产生白烟：
B.溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀最终变为红褐色原因为
C.Na与水剧烈反应放出氢气：
D.Fe与水蒸气高温下反应生成氢气：
13、化合物是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是( )

A.A中W的化合价为-1，Y的化合价为+2
B.XZ是一种新型陶瓷材料
C.X的含氧酸是一种一元弱酸
D.化合物中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1mol中含有5mol键
14、下列关于物质结构的说法，正确的是( )
A.锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区
B.的键角比的键角小
C.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成键和键
D.HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能
15、根据下列实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
溶液与溶液混合，立即产生白色沉淀
结合的能力：
B
向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀
气体X一定作氧化剂
C
向盛有的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀
氧化性：
D
向2支盛有溶液的试管中分别滴入2滴溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀

A.A B.B C.C D.D
16、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.都是由极性键构成的极性分子
B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有和
D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键
17、下列对一些事实的理论解释合理的是( )
选项
事实
解释
A
的空间结构为三角锥形
中心原子均为杂化且均有两对孤电子对
B
沸点：
是极性分子
C
酸性：
电负性：F>Cl
D
熔点：
Br-Br键较强
A.A B.B C.C D.D
18、取1.0L浓缩卤水（浓度均为）进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：。下列分析不正确的是( )
A.黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl
B.产生白色沉淀时，溶液中存在
C.若起始时向卤水中滴加2滴（0.1mL），能产生沉淀
D.白色沉淀开始析出时，
19、25℃时,往20.00mL0.1HA溶液中滴入0.1NaOH溶液,体系中、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.曲线①表示与溶液pH的关系
B.a点对应的溶液中：
C.b点对应的溶液中：
D.25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
20、甲醇燃料电池有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池的模型，下列有关说法正确的是( )

A.Y极为电池的负极
B.X极的电极反应式：
C.若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气
二、填空题
21、二氯异氰尿酸钠（结构为）是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如图装置制取二氯异氰尿酸钠（部分夹持装置已略）。

请回答下列问题：
（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。
（2）仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。
（3）A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B的作用是_______；如果没有B装置，会产生的不良结果是_______。
（5）待装置C液面上方有黄绿色气体时，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。
（6）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为，则样品有效氯含量为_______%（有效氯含量=×100％）。
22、铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、]为原料制备钉（Ru）的流程如图。回答下列问题：

（1）根据中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为________。
（2）“酸浸”时，的作用是________。“滤渣”的主要成分有和________（填化学式）。
（3）“除铁”的离子方程式为________（提示：1mol参与反应，转移6mol电子）
（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为________。
（5）“灼烧”时Ar的作用是________。
（6）某工厂用10t钌矿石[含]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为________（保留三位有效数字）。
23、我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。
（1）下面是用捕捉时发生两个反应：
I.
Ⅱ.

①反应I、Ⅱ的随的变化如上图所示，则________0（填“>”“<”或“=”）0；有利于该反应自发进行的温度是_______（填“高温”或“低温”）。
②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低的原因是_______；而速率仍然增大的可能原因是_______。

③220℃时，将4mol与1mol的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为50%，则生成的平均速率为_______，反应Ⅱ的平衡常数为_______。[已知的选择性=×100％]
（2）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中____。（已知常温下）
（3）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为。其工作原理如下图所示，请写出正极的反应方程式：_______。

24、M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如图（部分条件和产物省略）：

已知：
请回答下列问题：
（1）芳香化合物A的化学名称为_______，M中所含的含氧官能团除羟基，醚键外，还有_______。
（2）B有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的全部芳香族化合物的结构简式为_______。
①能发生水解反应，但不能发生银镜反应
②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3
（3）试剂R的结构简式为_______，由D生成E的化学方程式为_______。
（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为_______。
（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2-丁醇的路线（其他试剂自选）。
参考答案
1、答案：B
解析：血液属于胶体，A错误。戴口罩能预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，B正确。75%的乙醇使蛋白质失去活性，从而杀死细菌；与双氧水氧化杀菌消毒原理不同，C错误。“84”消毒液具有强氧化性及碱性，能对铝制品造成腐蚀，D错误。
2、答案：D
解析：质量数37，质子数17，中子数为37−17=20，A正确。中心原子为O，有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为2+2=4，杂化类型，价层电子对互斥模型：，B正确。基态C原子价电子为，故价层电子轨道表示式：，C正确。邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误。
3、答案：B
解析：玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误。该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡，B项正确。HCl尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误。热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D项错误。
4、答案：C
解析：．醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，电离方程式：，A正确。酯化反应过程中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成水分子，发生取代反应，故与反应能生成，B正确。的相对分子质量是60，其质谱图中质荷比最大值应达到60，C不正确。根据物料守恒，故醋酸溶液中，，D正确。
5、答案：C
解析：，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2，A正确。标准状况下22.4L和的混合气体的物质的量为1mol，每个和分子中各有2个π键，则标准状况下22.4L和的混合气体中含有π键的数目为2，B正确。电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，Fe、Zn、Ni、Cu等在阳极失电子，故当电路中转移个电子，阳极的质量不一定减轻了32g，C错误。和的最简式都是，46g的物质的量为，所含原子总数为3，故D正确。
6、答案：D
解析：Mg是比较活泼的金属，用惰性电极电解饱和溶液，溶液中水电离出的在阴极的放电性比强，故用惰性电极电解饱和溶液不能制得金属镁，A错误。用惰性电极电解溶液时，阳极发生氧化反应，阳极反应式为，阳极表面无红色物质生成，B错误。在电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液，在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，C错误。用石墨电极电解饱和食盐水的电解方程式：，故用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大，D正确。
7、答案：A
解析：pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确。在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故B错误。加入Al能放出的溶液，为酸或强碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误。由水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液会生成醋酸弱电解质，碱溶液中该组离子之间不反应，故D错误。
8、答案：B
解析：已知①。②。①−②×2得，即过程Ⅰ：。由分析可知，过程Ⅰ：，该反应是吸热反应，能量转化形式是太阳能→化学能，故A正确，B错误。C项，已知：，则氢气的燃烧热为，故C正确。D项，铁氧化合物循环制以太阳能为热源，以水为原料，可循环使用，具有成本低的特点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，故D正确。
9、答案：D
解析：核外电子排布：①、②、③、④，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>S>C>N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故B正确。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小；②O、S、Se的电负性依次减小；③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确。该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，故D错误。
10、答案：D
解析：紫罗兰酮分子的分子式为，A不正确。分子中，虚线圈内的5个C原子构成四面体结构，不可能共平面，则所有碳原子不可能在同一个平面上，B不正确。分子中，带“∗”C原子为手性碳原子，则只含1个手性碳原子，C不正确。紫罗兰酮分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
11、答案：C
解析：A.在试管①中发生反应，浓硫酸得到电子被还原产生，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；B.在试管②中看到酸性溶液褪色，是由于具有还原性，被酸性溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；C.在试管③中，与在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；D.在烧杯中与NaOH溶液反应产生+4价的，反应的化学方程式应为，D错误；故合理选项是C。
12、答案：D
解析：遇HCl产生白烟为生成的氯化铵固体：，A正确。溶液中滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，故最终变为红褐色：，B正确。Na与水剧烈反应放出氢气、生成氢氧化钠：，C正确。铁与水蒸气高温下反应生成氢气和四氧化三铁：，D错误。
13、答案：D
解析：根据阴离子结构，Z形成三个键，满足8电子稳定结构，即Z为N，Y形成四个键，五种元素原子序数依次增大，因此Y为C，W形成1个键，且原子序数最小，因此W为H，结构为阴离子，X满足8电子稳定结构，即X为B，M显+1价，则M为Na，据此分析。元素电负性：N>C>H>B，因此H显−1价，C显+2价，故A说法正确。XZ为BN，BN具有耐高温等特点，属于新型无机非金属材料，属于新型陶瓷材料，故B说法正确。B的含氧酸为，属于一元弱酸，故C说法正确。为，是由和构成，1mol该化合物含有σ键是4mol，故D说法错误。
14、答案：B
解析：锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区，故A错误。的中心原子均采用杂化，但N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥力较大，故的键角比的键角小，故B正确。碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C—H键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C—C键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C—C键，C错误。HF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误。
15、答案：A
解析：溶液中存在如下平衡：，加入溶液，生成白色的沉淀，说明结合的能力：，A正确。X可以为非氧化剂，如X为，可生成沉淀和氯化铵，沉淀为白色沉淀，B错误。的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明有生成，试管底有红色沉淀，说明有Cu生成，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为，没体现出氧化性，C错误。向2mL0.1NaOH溶液的试管中滴入2滴0.1没产生白色沉淀的原因是过量，发生的反应为，与无关，D错误。
16、答案：C
解析：是由极性键构成的非极性分子，故A错误。原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误。该分子中CO上的碳原子是杂化，其他碳原子都是杂化，故C正确。甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间能形成氢键，故D错误。
17、答案：C
解析：亚硫酸根和氨气的中心原子价层电子对数均为4，杂化方式为杂化，微粒空间构型为三角锥形，均有1对孤电子对，A错误。分子间可以形成氢键，使熔沸点升高，与的分子极性无关，B错误。酸性是因为电负性：F>Cl，C正确。的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。
18、答案：D
解析：碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A项正确。产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B项正确。若起始时向1.0L卤水中滴加2滴（0.1mL），则混合后的硝酸银浓度约等于，，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，C项正确。根据氯化银的溶度积常数，白色沉淀氯化银开始析出时，，所以，D项错误。
19、答案：D
解析：．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，A正确。a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒、电荷守恒，从而得出，B正确。b点对应的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液的pH=10，则表明A−发生水解，溶液呈碱性，所以，C正确。25℃时，pH=4.76，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，D不正确。
20、答案：B
解析：燃料电池中，通入（或空气）的一极为正极，故Y为正极，电极反应为。通入燃料（甲醇）的一极为负极，故X为负极，电极反应为。根据分析，通入空气的一极为正极，所以Y为正极，A错误。根据分析，X为负极，电极反应式为，B正确。电解KCl溶液的反应为可知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，生成KOH的物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，转移电子的物质的量为0.001mol，故原电池转移电子的物质的量也为0.001mol，由负极反应可知，电池质子交换膜迁移的为0.001mol，C错误。选项中未说明是标准状况，故无法计算氧气体积，D错误。
21、答案：（1）
（2）恒压滴液漏斗；NaOH溶液（合理即可）
（3）
（4）除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多
（5）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率
（6）
解析：A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。
（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是。
（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。
（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式。
（4）装置B用于除去2Cl中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多。
（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率。
（6）由题中反应可得关系：，有效氯含量。
22、答案：（1）
（2）溶解；
（3）
（4）正四面体
（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应
（6）87.8%
解析：由题给流程可知，钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸钠酸浸时，钌元素转化为硫酸钌，氧化亚铁、氧化镁转化为硫酸亚铁、硫酸镁，氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌的滤液。向滤液中加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液将铁元素转化为生成沉淀，过滤得到和滤液。向滤液中加入氟化钠溶液将镁元素转化为氟化镁沉淀，过滤得到氟化镁和滤液。向滤液中加入浓碳酸钠溶液将钌元素转化为碳酸钌沉淀，过滤得到滤液1和碳酸钌。碳酸钌溶于盐酸得到氯化钌，向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2和草酸钌。在氩气氛围中灼烧草酸钌制得钌。
（1）由化合价代数和等于0可知，中铁元素的化合价为+3价。
（2）由分析可知，酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是溶解四氧化钌，滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。
（3）由分析可知，加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目的是将铁元素转化为生成沉淀，反应的离子方程式为。
（4）由分析可知，滤液2的主要成分为离子化合物的氯化铵，4NH+的空间构型为正四面体。
（5）灼烧时氩气的作用是做保护气，否则反应得到的钌被空气中的氧气氧化。
（6）若10t钌矿石最终制得3636kg钌，由钌原子个数守恒可知，钌的产率为。
23、答案：（1）①<；低温②，400℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动增加量小于反应Ⅱ正向移动减少量温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度；③；1.2
（2）2115（或2115∶1）
（3）
解析：（1）①由图可知，升高温度，减小，反应Ⅰ的减小，减小，说明平衡逆向移动，说明反应Ⅰ是放热反应，；对于放热反应而言，低温有利于该反应自发进行。②由图可知，升高温度，减小，反应Ⅱ的增大，增大，说明平衡正向移动，说明反应Ⅱ是吸热反应，，400℃之后降低的原因是：，400℃之后，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动，增加量小于反应Ⅱ正向移动减少量；而速率仍然增大的可能原因是温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度。③根据已知条件列出

10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为50%，则，，解得，生成的平均速率为。平衡时，，气体初始总压强为，平衡时总压为；；将各物质分压带入反应Ⅱ的平衡常数表达式可得：。
（2）根据的表达式可知。
（3）Na−电池的电解质条件为四甘醇二甲醚，正极发生还原反应转化为C，则正极的电极反应为。
24、答案：（1）甲苯；酮羰基
（2）
（3）；
（4）保护酚羟基，防止在反应过程中被氧化
（5）
解析：A为芳香族化合物，含有苯环，其分子式为，所以结构简式为，经多步反应生成B，根据反应条件可知，B与试剂R发生类似已知信息的反应生成C，结合B、C的结构简式可知R为，C水解生成D，D在催化氧化生成E，根据E中含有羰基可知，C水解后生成羟基，所以D为。
（1）A的结构简式为，苯环上有一个甲基，所以名称为甲苯；根据M的结构简式可知其含氧官能团有羟基、酮羰基、醚键。
（2）B中含有8个C原子，2个O原子，不饱和度为5，其同分异构体满足：能发生水解反应，不能发生银镜反应，可知含有酯基，但不是甲酸某酯，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3，即结构对称，可得满足相关条件的芳香族化合物的结构简式为。
（3）根据分析，R的结构简式为；D中羟基被催化氧化生成D，化学方程式为。
（4）根据后续产物可知最终又转化为酚羟基，结合酚羟基很活泼性质，容易发生氧化反应可知，其目的就是保护酚羟基，防止在反应过程中被氧化。
（5）乙醇为，2−丁醇为，通过乙醇合成2−丁醇需要将碳链加长，根据已知信息可知可以和在Mg/乙醚条件下生成，再水解即可得到2−丁醇，而乙醇被催化氧化可以生成，与浓盐酸发生取代反应可以生成，所以合成路线为。