四川省华蓥重点中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 Word版含解析

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 2022－2023学年高一4月期中考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分。答题时间75分钟。
2.请将第Ⅰ卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第Ⅱ卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
C. 高纯硅是制造光导纤维的常用材料
D. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．绝大部分金属材料都是导体，但锗是半导体，大部分非金属材料都是绝缘体，但石墨是导体、硅等是半导体，A不正确；
B．二氧化硫具有杀菌能力、还原能力，葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可以起到杀菌、抗氧化的作用，B正确；
C．高纯硅是制造半导体的常用材料，光导纤维用于生产光导纤维，C不正确；
D．常温下，浓硝酸可以使铁表面发生钝化，所以可用铁罐贮存浓硝酸，D不正确；
故选B。
2. 下列有关说法不正确的是

A. 图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路
B. 图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
C. 图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能
D. 图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体分散系用激光笔照射时出现明亮的光路，A正确；
B．制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐会使玻璃出现不同颜色和性质，可用于建筑和装饰，B正确；
C．太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能转化成电能，C错误；
D．具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量，D正确；
故选C。
3. 下列有关说法不正确是
A. 熔融烧碱和纯碱固体时不能用石英坩埚
B. 豆科植物中的根瘤菌可以固氮
C. 保存水玻璃的试剂瓶可以使用橡胶塞
D. 二硫化碳去除试管壁上的硫涉及到化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与氢氧化钠反应而导致坩埚腐蚀，故A正确；
B．豆科植物固氮原理主要是根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，是一种节约能耗的固氮方式，故B正确；
C．水玻璃保存时要求使用橡皮塞，故C正确；
D．二硫化碳是溶剂，将硫溶于其中，是物理变化，故D错误；
故答案选D。
4. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；
B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；
C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；
D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；
故答案为：D。
5. 化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是

A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. H2在Cl2中燃烧
C. 铁与稀盐酸反应 D. 浓硫酸溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】图中U形管右侧液面下降，说明试管中压强减小，因此过程中吸收能量，据此解答。
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，A符合；
B．H2在Cl2中燃烧是放热反应，B不符合；
C．铁与稀盐酸反应是放热反应，C不符合；
D．浓硫酸溶于水放热，D不符合；
答案选A。
6. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是


A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂时，降低反应活化能，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故B错误；
C．根据图示，在该过程中，N2、H2先断键形成N原子和H原子，N原子和H原子再形成N-H键组合成NH3分子，故C正确；
D．合成氨反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；
选C。
7. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是
A. Y元素在周期表中位置是第二周期ⅥA族
B. 原子的失电子能力是W>Z
C. ZX中含有离子键，中含有共价键
D. R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素； X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素； W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子能力最强，则R为Cl元素，根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。
【详解】A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失去电子能力就越强。Z是Na，W是Mg，原子失去电子能力：Z(Na)＞W(Mg)，B错误；
C．X是H，Z是Na，二者形成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2也是离子化合物，其中只含有离子键，C错误；
D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以能够发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D正确；
答案选D。
8. 粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是
A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液
B. 试剂、、分别为过量的、和
C. 滤液中含有的阴离子有两种：、
D. 过滤和调pH的顺序可以颠倒
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。
【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确；
B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确；
C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不正确；
D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤和调pH顺序不可以颠倒，D不正确；
故选A。
9. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A．制备并收集NH3
B．验证非金属性：Cl>C>Si
C．进行喷泉实验
D．收集NO气体





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能用来制取NH3，A不合理；
B．浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，能说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能说明氯的非金属性大于碳，同时盐酸易挥发，生成的硅酸沉淀不一定来自碳酸与硅酸钠的反应，B不合理；
C．SO2易溶于浓NaOH溶液，可在圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，C合理；
D．NO的密度与空气接近，且NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理；
故选C。
10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol
B. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C. 3mol H2和1molN2反应生成2NA个NH3分子
D. 150mL18mol•L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铁与足量的稀硝酸发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，5.6gFe的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，A正确；
B．1molCu与足量的S充分反应，生成0.5molCu2S，转移的电子数为NA，B不正确；
C．合成氨反应为可逆反应，则3mol H2和1molN2反应生成NH3分子数小于2NA，C不正确；
D．150mL18mol•L−1(物质的量为2.7mol)硫酸与足量Cu共热，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以生成的SO2的数目小于1.35NA，D不正确；
故选A。
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离于方程式是
A. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2−+2Fe3+＝2Fe2++S↓
B. 二氧化硅与NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2 + 2Na+ + 2OH－＝Na2SiO3 + H2O
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝ + 2H2O
D. 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：+ OH－NH3↑+ H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化氢通入氯化铁溶液，发生反应生成Fe2+、S等：H2S+2Fe3+＝2Fe2++S↓+2H+，A不正确；
B．Na2SiO3 为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，二氧化硅与NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2 + 2OH－=+ H2O，B不正确；
C．Al(OH)3不溶于氨水，硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3，C不正确；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热，发生复分解反应后生成的一水合氨分解放出氨气：+ OH－NH3↑+ H2O，D正确；
故选D。
12. 下列实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸
试纸变红色，且不褪色
体现出浓硝酸具有酸性
C
将CO2通入饱和Na2CO3溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为NaHCO3
D
向铜与浓硫酸反应后的试管中慢慢加入水
溶液为蓝色
说明铜与浓硫酸反应生成了CuSO4

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸与Fe反应生成硝酸铁，过量的Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．浓硝酸具有酸性和强氧化性，浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色然后褪色，均合理，故B错误；
C．将CO2通入饱和Na2CO3溶液生成白色沉淀为NaHCO3；故C正确；
D．Cu与浓硫酸反应后，仍然剩余有大量的硫酸，所以不能将水直接倒入试管中，故D错误；
故答案选C。
13. 在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是

A. Al极发生氧化反应
B. 电流由Pt极经负载流向Al极
C. 放电时，向Al极迁移
D. 若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%
【答案】D
【解析】
【分析】观察图示知，燃料电池中铝电极为负极，铂电极为正极。
【详解】A．负极发生氧化反应，A项正确；
B．电流由正极经外电路流向负极，B项正确；
C．铂极为正极，铝极为负极，向负极迁移，C项正确；
D．正极反应式为，，电池效率，D项错误。
故选D。
14. 将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是
A. 生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3
B. 浓硝酸物质的量为浓度为10mol·L-1
C. 金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA
D. 将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L
【答案】D
【解析】
【分析】8.96LNO和NO2混合气的物质的量为0.4mol。沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，共25.4g，Mg和Cu共15.2g，所以m(OH-)=25.4g-15.2g=10.2g，n(OH-)=0.6mol。根据沉淀的化学式，金属阳离子和OH-的比均为1：2，所以金属的总物质的量为0.3mol，金属和硝酸反应后均转化为+2价，所以转移电子的物质的量为0.6mol，溶液中的n()=0.6mol。
【详解】A．设生成的混合气中NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x，转移电子的物质的量为0.6mol，则3x+0.4-x=0.6，x=0.1mol，所以NO2为0.3mol，则NO和NO2的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．硝酸在反应中体现了酸性和强氧化性，体现酸性的硝酸为0.6mol，体现氧化性的硝酸为0.4mol，所以原有硝酸共1mol，所以硝酸的物质的量浓度为10mol/L，故B正确；
C．由以上分析可知，金属与浓硝酸反应共转移电子0.6mol，则金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA，故C正确；
D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，则生成硝酸，转移电子的物质的量为0.6mol，1molO2参加反应转移4mol电子，所以需要氧气0.15mol，所需标况下的O23.36L，故D错误；
故选D。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 按要求填空
（1）在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________。既有离子键，又有共价键的是___________(填序号)。④的电子式是___________。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)
（5）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键
H－H
N≡N
N－H
键能(kJ/mol)
436.0
945.0
391.0
结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
【答案】（1） ①. ②③ ②. ⑤ ③.
（2）取少量样品溶液于试管里，滴加少量氢氧化钠溶液，给试管加热，随后用镊子夹取润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，则说明溶液中有
（3） ①. a ②. CH4 − 8e－ + 10OH－ = + 7H2O ③. 减小
（4）多 （5） ①. 放出 ②. 93
【解析】
【小问1详解】
在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，②NH3、③SiO2都只存在共价键故选②③。⑤NH4Cl中既有离子键，又有共价键，故选⑤。④K2S由K+和S2-构成，电子式是。答案为：②③；⑤；；
【小问2详解】
实验室中，检验溶液中含有时，通常先加碱，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，操作方法是：取少量样品溶液于试管里，滴加少量氢氧化钠溶液，给试管加热，随后用镊子夹取润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，则说明溶液中有。答案为：取少量样品溶液于试管里，滴加少量氢氧化钠溶液，给试管加热，随后用镊子夹取润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，则说明溶液中有；
【小问3详解】
①该燃料电池中，通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极，则负极是a电极，该电极CH4失电子产物与电解质反应生成等，反应式为CH4 − 8e－ + 10OH－ = + 7H2O。
②电池工作时，发生的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，则一段时间后，电解质溶液的pH减小。答案为：a；CH4 − 8e－ + 10OH－ = + 7H2O；减小；
【小问4详解】
气态水转化为液态水时，会放出热量，则等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多。答案为：多；
【小问5详解】
生成2molNH3时，参加反应的N2为1mol、H2为3mol，则放出的热量是391.0kJ×6-945.0kJ-436.0kJ×3-=93kJ。答案为：放出；93。
【点睛】书写电极反应式、电池反应式时，应关注电解质的性质。
16. 含氮化合物是生产生活中的重要物质，请回答下列问题：
（1）如图是氮循环的一部分：

①反应②的化学方程式是_______；化合物A的化学式_______。
②治理汽车尾气可用催化剂使NO与CO反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______；当生成1mol还原产物时，反应转移的电子为_______ mol。
（2）将体积为V mL(标准状况下)的NO2充满体积为V mL的试管后倒扣在水中，如图所示：

①NO2溶于水的化学方程式是_______，其中氧化剂是_______。
②欲使试管中NO2恰好完全被水吸收，需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积应为_______ mL(用V表示)。
【答案】（1） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. HNO3 ③. 2NO+2CON2+2CO2 ④. 4
（2） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. NO2 ③.
【解析】
【分析】在放电条件下，N2能被O2氧化生成NO，NO能被O2进一步氧化生成NO2，NO2与水反应生成NO和HNO3。
【小问1详解】
①反应②中，NO被O2氧化为NO2，化学方程式是2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，则化合物A的化学式为HNO3。
②NO与CO在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质分别为N2和CO2，该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2；在该反应中，NO作氧化剂，N2为还原产物，由反应方程式可建立如下关系式：N2——4e-，当生成1mol还原产物时，反应转移的电子为4mol。答案为：2NO+O2=2NO2；HNO3；2NO+2CON2+2CO2；4；
【小问2详解】
①NO2溶于水，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中N元素化合价一部分升高，一部分降低，所以氧化剂是NO2。
②欲使试管中NO2恰好完全被水吸收，需要缓慢通入氧气，发生反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，标准状况下通入氧气的体积应为=mL。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；。
【点睛】虽然NO2属于酸性气体，但它不属于酸性氧化物。
17. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O工艺流程如下：

（1）硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为___________，第③步混合物分离的方法是___________。
（2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式：___________。
（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。
（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O＝2+15Fe2+ + 16H+。写出过程II反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. +2 ②. 过滤
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）SO2+2OH－=+H2O
（4）SiO2 （5）8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+
【解析】
【分析】焙烧硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)，生成矿渣和烟气，矿渣中含有Fe2O3、SiO2、CuO等，烟气中含有二氧化硫等；酸浸矿渣，Fe2O3、CuO溶解并生成Fe3+、Cu2+等，加入过量铁粉，将Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu；过滤，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得绿矾，滤渣中含有Fe、Cu、SiO2等。
【小问1详解】
硫铁矿的主要成分为FeS2，S显-1价，则铁元素化合价为+2；第③步，分离固、液混合物，方法是过滤。答案为：+2；过滤；
【小问2详解】
“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应，生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问3详解】
烟气中的SO2会污染环境，用足量氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠和水，该反应的离子方程式：SO2+2OH－=+H2O。答案为：SO2+2OH－=+H2O；
【小问4详解】
由分析可知，用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，含有Fe、Cu、SiO2等，除了铁和铜外还有的成分是SiO2。答案为：SiO2；
【小问5详解】
过程II中，Fe3+与反应生成、Fe2+等，反应的离子方程式：8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+。答案为：8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+。
【点睛】工业生产的废气中含有的二氧化硫，可用氨水吸收。
18. Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：

c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。
（1）盛装盐酸的装置名称为___________。a中反应的化学方程式___________。
（2）装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是___________。
（3）d中的试剂是___________。
（4）装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为___________；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是___________。
（5）加入CH3OH的目的是___________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
（2）吸收挥发出来的HCl
（3）NaOH溶液 （4） ①. 2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2 ②. 排净空气防止保险粉被氧化
（5）降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出
（6）取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②
【解析】
【分析】装置a为SO2的发生装置，盐酸具有挥发性，由于SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小，且HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，故b中用饱和NaHSO3溶液吸收挥发出来的HCl，装置c中用甲酸钠还原二氧化硫制备Na2S2O4，加入CH3OH降低Na2S2O4的溶解度使其析出，反应的浊液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物质，经过过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品，再重结晶、过滤和干燥提纯Na2S2O4，d装置盛有NaOH溶液，用于尾气吸收。
【小问1详解】
盛装盐酸的装置名称为分液漏斗。a中反应生成SO2，化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是吸收挥发出来的HCl；
【小问3详解】
d中的试剂是NaOH溶液，用于尾气吸收；
【小问4详解】
装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，对装置c加热前需要通一段时间N2目的是排净空气防止保险粉被氧化；
【小问5详解】
Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出；
【小问6详解】
比较①和②的区别，容易发现，反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，不同的是②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在S，具体操作为：取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②。