化学九年级下册课题3 溶液的浓度教课免费ppt课件

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教课免费ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了实验9-7，分析实验结论，溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数，实验9-8，溶质质量溶剂质量，实验用品，实验步骤等内容，欢迎下载使用。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液组成的表示方法。
CuSO4=Cu2++SO42-
硫酸铜溶液的蓝色是Cu2+的颜色
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。
知识点一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。
溶质的质量 =溶液质量 × 溶质质量分数
溶液的质量 =溶质质量 + 溶剂质量 =溶液体积 × 溶液密度 =溶质质量÷溶质质量分数
注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）
知识点二：配置一定溶质质量分数的溶液
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
注意：1、导致配制溶液质量分数偏低的原因可能是：
⑴溶质的质量偏小：①称量时砝码与药品放颠倒，且移动游码②药品中含有杂质③俯视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏小⑵溶剂的质量偏多：①量取水时仰视读数②溶解时烧杯内有水③转移配好的溶液时试剂瓶内有水
2、导致配制溶液质量分数偏高的原因可能是：
①仰视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏多 ②量取水时俯视读数
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
练习2、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
练习3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增加而减小；
增大溶质质量分数的方法有：加溶质； 蒸发溶剂；加入质量分数大的同种溶质的溶液。
1.【上升型曲线】升高T，使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，取决于升温前的溶液；
2.【下降型曲线】升高T，使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数减小，取决于升温后的溶液；
[题型一] 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
知识点三：溶质质量分数计算
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
20g X10%＋2g
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
练习4、（课本P45T4）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
练习3、（课本P45T2）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
溶质的质量分数36% 是指：溶质T℃时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g溶质。
在T℃ 时，100g水最多溶解该溶质36g。
[题型二]饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
练习1、100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
练习2、（课本P45T1）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
  [题型三] 有关溶液稀释或浓缩的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
稀释前溶液质量×溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶质质量分数A(g)×a%=B(g)×b%
例3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
解：设加入水的质量为x
50g×98% =（50+X)g ×20%
答：需要水的质量195g。
50g 98%
M稀液 = M浓液 +水
(50+x)g 20%
溶液稀释前后，溶质的质量不变
A×a%=(A+x)×b%
【解】设：需要水的质量为X。
100g × 98% = （100+ X） × 10%
答：需要水的质量为880g。
练习1、（课本P45T3）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
练习2、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
（40g+x）X10%
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
（40g—y）X10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例4：100g 9.8%硫酸能跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
[题型四] 有关化学方程式的计算
练习1、（课本P45T5）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
练习2、（课本P45T6）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L
练习3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
x= 0.2g y= 9.8g z=16.1g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
练习4、40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
练习5、 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g。设黄铜中锌的质量为X，反应后得到硫酸锌的质量为Y,Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑65 161 2X Y 0.2g X=6.5g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：答：略。
硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。则下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40℃时硫酸钠的溶解度为50gD、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
[题型5]结合溶解度曲线
练习1、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
练习2、KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ ）
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
练习3、蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等