陕西省兴平市2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷（含解析）

陕西省兴平市2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醚等均可有效灭活病毒。下列消毒使用的药品中属于电解质的是 （    ）

A．漂白液 B．乙醚 C．84消毒液 D．高锰酸钾

2．下列叙述正确的是（    ）

A．物质按照组成可以分为单质和化合物

B．氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷

C．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

3．下列实验操作不当的是（    ）

A．蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

B．测氨水pH时，用洁净的玻璃榉蘸取氨水滴在湿润pH试纸上

C．蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3并加少量沸石

D．萃取分液时，先放出下层液体，关闭旋塞后，从上口倒出上层液体

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1mol甲基(－CH3)所含电子数为10NA

B．标准状况下，4.48LCHCl3含有的原子数目为10NA

C．26g苯乙烯()含有数目为NA

D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含C原子数为2NA

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑

B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+

C．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O

D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

6．下列实验现象描述不正确的是（    ）

A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

B．将二氧化硫通入溶液中，有淡黄色沉淀产生

C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

D．将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体

7．下列除去杂质的方法不正确的是（    ）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

8．在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是（    ）

A．所含溶质为的溶液：加入

B．滴加酚酞变红的溶液：加入

C．含有大量的溶液：加入

D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入

9．下列物质(饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2 +H2O =HClO+HCO

B．用浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO

D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +2H2O+2CO2 =H2SiO3↓+2HCO

11．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

12．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是（    ）

A．ClO-是还原剂 B．Fe3+被氧化

C．1 mol ClO-完全反应失去2 mol e- D．中铁元素显+2价

13．下列叙述错误的是（    ）

A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

B．2，2－二甲基丙烷和2－甲基丁烷互为同分异构体

C．只用水无法鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高

14．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（    ）

A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol/LHNO3溶液中，H+的数目为NA

B．标准状况下，22.4LNH3分子的数目为NA

C．3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为3NA

D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA

16．下列说法正确的是（    ）

A．可用作胃酸中和剂

B．电解溶液可以得到金属镁

C．向溶液中滴加次氯酸溶液可以制取

D．将通入溶液中有白色沉淀生成

二、填空题

17．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：_____________第三步：_______________；

（2）待测液中一定含有________________、NO3－离子，一定不含有_____________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）_______________，__________________________。

三、实验题

18．物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。

I. 粗盐除掉泥沙后，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了下面实验方案(用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是_________。

A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3、BaCl2、NaOH

D．NaOH、BaCl2、Na2CO3 E.Na2CO3、NaOH、BaCl2 F.NaOH、Na2CO3、BaCl2

(2)若操作2只用两种试剂就能达到目的，请按滴加顺序写出试剂名称________、_______。

(3)操作4中加入的试剂a是_______________，目的是除去哪些离子：__________。

II. 通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。

(4)写出下列仪器的名称：①__________，②__________。

(5)检验自来水中Cl-的具体操作是：______________。

III. 用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体，其中的分液操作中有如下两步：

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(6)步骤①的目的是________________。

(7)下层物质是_________________(填名称)。

19．实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需0.50mol∙L-1NaOH溶液450mL和0.46mol∙L-1硫酸溶液500mL，根据相关情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol∙L-1硫酸溶液500mL的实验中，共___次用到胶头滴管。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度_________0.50mol∙L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度________0.50mol∙L-1。

20．水泥是重要的建筑材料，某兴趣小组欲用高锰酸钾法测定水泥中的钙含量，具体做法如下：称取一定质量的水泥样品，经过一系列操作将其转化为草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于稀硫酸可得草酸()，再用高锰酸钾溶液滴定即可测定水泥样品中的含量。

【实验一、配制高锰酸钾标准溶液】

如图是该小组同学配制50mL高锰酸钾溶液的过程示意图，且步骤①中游码读数不为0。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)，容量瓶使用之前需要先_______(填操作名称)。

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。

【实验二、测定水泥样品中的含量】

称取0.4000g水泥样品，经过上述处理后得到草酸，再用重新配制的标准溶液滴定，充分反应后消耗36.00mL溶液。

(4)草酸与反应的原理为：(未配平)，请配平该离子方程式：_______。

(5)经过计算，该水泥样品中钙的质量分数为_______。

四、元素或物质推断题

21．纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：

(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为_______，C→D的离子方程式为_______。

(2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

(3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：_______；氢气在A中燃烧可观察到的现象为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

参考答案

1．D

【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

【详解】A．漂白液是一种具有将带颜色的材料漂至无色的漂白剂的水溶液，其属于混合物，A不符合题意；

B．乙醚及其水溶液均不导电，不属于电解质，B不符合题意；

C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，属于混合物，C不符合题意；

D．高锰酸钾在水溶液中能电离出K+和而导电，属于电解质，D符合题意；

故选D。

2．C

【详解】A．纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误；

B．胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，故B错误；

C． 物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；

D．按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；

故答案为：C。

3．B

【详解】A．蒸发时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，防止晶体四溅，故A正确；

B．测氨水pH时，用洁净的玻璃榉蘸取氨水滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，不能把试纸润湿，以免引起误差，故B错误；

C．蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3，并加少量沸石，防止暴沸，故C正确；

D．分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混合而污染，故D正确；

故选：B。

4．D

【详解】A．甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；

B．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，故B错误；

C．苯环不是单双键交替结构，所以26g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为×1×NAmol—1=0.25NA，故C错误；

D．乙炔和苯的最简式都为CH，则26gCH中含有的碳原子个数为×1×NAmol—1=2NA，故D正确；

故选D。

5．C

【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；

B．FeCl3溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；

C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正确；

D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；

故选：C。

6．C

【详解】A．氯气通入溶液中与水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊因为盐酸先变红，因为有次氯酸，溶液后褪色，A正确；

B．，有黄色沉淀生成，B正确；

C．铁丝在氯气中燃烧，加入水后，溶液显黄色，C错误；

D．浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体，又因为浓硫酸具有强氧化性可以生成有刺激性气味的二氧化硫气体，D正确；

故答案为：C。

7．B

【详解】A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，而镁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，正确；

B.过量氨水与Fe3+、Al3+都能反应生成相应的氢氧化物沉淀，二者仍混在一起无法分离，所以不能用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+，错误；

C. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉，将FeCl3还原为FeCl2，充分反应后过滤出过量的铁粉，即得纯净的氯化亚铁溶液，正确；

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，Al(OH)3转化为NaAlO2，充分反应，过滤出Mg(OH)2，向滤液中通入过量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(OH)3，正确。

故选B。

8．C

【详解】A．的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与不能共存，A不符合题意；

B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；

C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；

D．常温下，加入铁粉能生成的溶液含有大量氢离子，其中会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；

故选C。

9．B

【详解】A．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能转化为铝和氧化铝，反应②④不能实现，故A不选；

B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B选；

C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以②不能实现，故C不选；

D．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能实现，故D不选；

答案选B。

10．C

【详解】A．漂白粉有效成分为 ，漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3↓，A错误；

B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O，B错误；

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C正确；

D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +H2O+CO2 =H2SiO3↓+CO，D错误；

答案选C。

11．C

【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；

B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；

C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；

D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。

故选：C。

12．B

【详解】A．在反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以ClO-是氧化剂，A错误；

B．在反应中Fe元素化合价由反应前Fe3+中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，B正确；

C．在反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价，1 mol ClO-完全反应得到2 mol e-，C错误；

D．在中铁元素显+6价，D错误；

故合理选项是B。

13．C

【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，可以氧化乙烯中的碳碳双键，使其变成，而酸性溶液就褪色了，整个过程中碳元素化合价升高了，乙烯有还原性，A正确，不符合题意；

B．2，2－二甲基丙烷为，2－甲基丁烷，分子式均为，由此可见，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确，不符合题意；

C．己烷难溶于水，且密度比水小，与水混合分层，且上层为有机层；四氯化碳难溶于水，且密度比水大，与水混合分层，且下层为有机层；乙醇与水混溶，不分层；所以，只用水可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体，C错误，符合题意；

D．乙醇、乙酸的分子中均可形成氢键，使沸点增大，所以比、的沸点高，D正确，不符合题意；

故合理选项为C。

14．C

【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；

【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确；

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁的反应为置换反应，B正确；

C．生石灰或硅胶能够吸收水但是不能吸收氧气，不能防止食品因被氧化而变质，C错误；

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确；

故选C。

15．B

【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LHNO3溶液中，H+的数目，故A错误；

B．标准状况下，22.4LNH3的物质的量是1mol，所以NH3分子的数目为NA，故B正确；

C．NO2与水完全反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为2NA，故C错误；

D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，由于存在平衡，分子数目小于2NA，故D错误；

选B。

16．A

【详解】A．氢氧化铝能与盐酸反应消耗盐酸，所以可以治疗胃酸过多，A正确；

B．电解MgCl2溶液，最终生成氢氧化镁，无法得到金属镁，B错误；

C．次氯酸的酸性弱于碳酸，因此碳酸钠中滴加次氯酸只能生成碳酸氢钠无法生成二氧化碳，C错误；

D．碳酸的酸性弱于HCl，二氧化碳通入BaCl2中无法生成碳酸钡沉淀，D错误；

故答案选A。

17．     H++OH-=H2O     NH4++OH-=NH3↑+H2O     Ag+、Ba2+、NH4+     Mg2+     焰色反应     透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+

【详解】试题分析：第一步加入稀盐酸有白色沉淀生成，只有Ag＋能和Cl－反应生成AgCl，故原溶液中含有Ag＋，向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2＋，再过滤，向滤液中加入NaOH溶液至碱性，此过程中无沉淀，说明原溶液中无Mg2＋，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有NH4＋，根据溶液呈现电中性，说明原溶液中含有NO3－，因此综上所述原溶液中一定含有的离子：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3－，一定不含有的离子是Mg2+，可能含有的离子：K+。（1）依据上述分析发生的离子反应方程式分别为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，H++OH-=H2O ，NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）根据上述分析，Ag+、Ba2+、NH4+，Mg2+；钾元素的验证采用焰色反应，步骤是透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+。

考点：考查离子的检验、离子方程式的书写等知识。

18．(1)ABD

(2)     氢氧化钡溶液     碳酸钠溶液

(3)     盐酸     OH-、

(4)     冷凝管     蒸馏烧瓶

(5)取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无

(6)使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下

(7)碘的四氯化碳溶液。

【分析】I．粗盐溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，过滤所得滤液含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入过量盐酸（试剂a）可除去过量的OH-、，最终经过蒸发结晶获得精盐。

(1)

操作2中所加三种试剂为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，只要确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可，故此处选：ABD；

(2)

可通过加入Ba(OH)2溶液同时除去Mg2+和，再通过加入过量的Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，故此处依次填：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液；

(3)

由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的OH-、；

(4)

仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸馏烧瓶；

(5)

检验Cl-需加入HNO3排除干扰离子，如OH-、等，再利用AgNO3检验，具体操作为：取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无；

(6)

步骤①是为了使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下；

(7)

由于CCl4密度比水大，故萃取后下层为碘的四氯化碳溶液。

19．(1)     AC     烧杯和玻璃棒

(2)2

(3)     10.0     大于     小于

【解析】（1）

配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；故答案为AC；烧杯和玻璃棒；

（2）

用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46 molL－1硫酸溶液500 mL的实验中，量取浓硫酸体积时要用到胶头滴管，容量瓶溶液定容时要用到滴定管。所以整个过程有2步用到胶头滴管；

（3）

需要0.50 molL－1NaOH溶液450 mL，因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶m(NaOH)=cVM=0.50molL－1×0.5L×40g/mol=10.0g，所以用托盘天平称取NaOH的质量为10.0g；因为NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏大；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，所加体积偏大，所得溶液浓度小于0.50 molL－1。

20．(1)     ①②⑤     检漏

(2)改用胶头滴管，平时刻度线，并滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

(3)偏小

(4)

(5)45%

【详解】（1）称量高锰酸钾固体，应把高锰酸钾放在托盘天平的左盘中；不能用量筒溶解高锰酸钾；定容操作时视线要平视刻度线，故错误操作是①②⑤；容量瓶使用之前需要先检漏。

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管，平时刻度线，并滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，溶质的质量偏小、溶液体积偏大，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小。

（4）MnO中Mn元素化合价由+7降低为+2、H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为；

（5）根据实验操作得反应关系式，反应消耗高锰酸钾的物质的量为，则样品中Ca2+的物质的量为，所以该水泥样品中钙的质量分数为。

21．(1)     Na2O     2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(2)1:1

(3)     2Fe+3Cl22FeCl3     安静的燃烧，发出苍白色火焰     1:1

【解析】(1)

由纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，且A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，Y为水，钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B的化学式为Na2O，C→D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：Na2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(2)

光合作用的原料是CO2，A和CO2在高温下生成B，联想到C与CO2在高温下反应生成CO，可推知A为C，B为CO，C为CO2，由反应知氧化产物和还原产物都是CO，根据得失电子守恒可知二者的质量之比为1:1，故答案为：1:1；

(3)

由A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，可推知A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，Cl2和Fe反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氢气在氯气中燃烧可观察到的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，反应中氧化剂为Cl2，还原剂为H2，二者的物质的量之比为1:1，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；安静的燃烧，发出苍白色火焰；1:1。