云南省2023届高三第一次模拟考试理综化学试卷（含解析）

云南省2023届高三第一次模拟考试理综化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：______________

一、单选题

1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （    ）

A．稀豆浆 B．溶液 C．硫酸 D．溶液

2．下列各组物质中，互为同系物的是（    ）

A．C和C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4和C2H6 D．金刚石和石墨

3．标准状况下，的质量是（    ）

A． B． C． D．

4．下列叙述错误的是（    ）

A．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B．金属钠保存在煤油或石蜡油中

C．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D．金属钠在自然界中可以以单质形式存在

5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（    ）

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3

D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

6．如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （    ）

A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极

C．M为正极，N为负极         D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（    ）

①Na2CO3溶液　②AlCl3溶液　③NaOH溶液　④CaCl2溶液

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

二、实验题

8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。

(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。

(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①写出图中两处明显的错误：_______。

②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。

(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

三、原理综合题

9．(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH2

2As（s）＋O2（g）=As2O5（s）　ΔH3

则反应As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：

①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1

某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：____________。

(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_____________。

(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和热的测定装置如图所示：

图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________

四、工业流程题

10．五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4g•L-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63g•L-1。

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是___。

（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。

（3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。

（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。

五、结构与性质

11．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。

(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A．是分子晶体

B．中Fe原子的配体与互为等电子体

C．中σ键与π键之比为1∶1

D．反应中没有新化学键生成

②的电子式为_______。

③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。

②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

六、有机推断题

12．茉莉花香气的成分有多种，有机物E(C9H10O2)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)为原料进行人工合成，合成路线如下：

已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。完成下列填空：

(1)下列物质中官能团的名称是：B_______，C_______。③的有机反应类型是：_______，反应④发生还需要的试剂是：_______。

(2)反应②和⑤的化学方程式为：_______；_______。

(3)E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式： 、 。请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：_______和 _______。

(4)请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。

参考答案

1．A

【分析】当用光束照射胶体时能产生明显的丁达尔效应。形成胶体要求分散质直径在1~100nm之间。

【详解】A. 稀豆浆中的分散质直径在1~100nm之间能形成胶体，能形成丁达尔效应。

B. K2SO4溶液中的分散质直径小于1nm不能形成胶体，无法形成丁达尔效应。

C. 硫酸中的分散质直径小于1nm不能形成胶体，无法形成丁达尔效应。

D. FeCl3溶液中的分散质直径小于1nm不能形成胶体，无法形成丁达尔效应。

故答案为：A。

2．C

【详解】A．与质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A不符合题意；

B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；

C．CH4与C2H6都属于烷烃，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C符合题意；

D．金刚石和石墨属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；

故答案选C。

3．B

【详解】标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g，故答案选B。

4．D

【详解】A．钠的焰色为黄色，金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；

B．钠的性质活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；

C．金属钠放在空气中与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，C正确；

D．金属钠的性质活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气反应，在自然界中不能以单质形式存在，均以化合态形式存在，D错误；

答案选D。

5．B

【详解】A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH更小，故A错误；

B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均显酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH较NH4Cl更小；CH3COONa、NaHCO3溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是强碱，电离显碱性，溶液pH强于Na2CO3，故B正确；

C．等浓度时，NaOH的碱性强于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的碱性均弱于Na2CO3，故C错误；

D．(NH4)2SO4溶液显酸性，pH小于NaNO3，故D错误；

答案为B。

6．B

【分析】如图所示，该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。

【详解】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A错误；

B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极，故B正确；

C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C错误；

D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误；

答案选B。

7．A

【详解】①CO结合Ca2+生成CaCO3沉淀，使平衡右移，①正确；

②Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使平衡右移，②正确；

③增加OH-浓度，平衡左移，③错误；

④c(Ca2+ )增大，平衡左移，④错误。

故选A。

8．     甲     酸化可防止Cl2与H2O反应     SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－     ①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出     碎瓷片(或沸石)     防止暴沸     甲     含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本

【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加硫酸酸化，抑制氯气与水反应，因此甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是甲，原因是酸化可防止Cl2与H2O反应；故答案为：甲；酸化可防止Cl2与H2O反应。

(2)甲同学步骤④是二氧化硫和溴单质反应生成氢溴酸和硫酸，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－；故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－。

(3)①根据图中信息，两处明显的错误是①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出；故答案为：①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出。

②实验时A中除加入混合溶液外，由于反应是液体且需要加热，因此还需加入少量碎瓷片(或沸石)，其作用是防止暴沸；故答案为：碎瓷片(或沸石)；防止暴沸。

(4)乙流程是将含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，因此符合工业生产要求的是甲；故答案为：甲；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。

9．     放热     ＜     2ΔH1－3ΔH2－ΔH3     2CO（g）＋2NO（g）=N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1     CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1     小于     环形玻璃搅拌棒     搅拌使其充分反应

【分析】根据反应前后物质所含能量的大小关系可分析出反应吸放热类型；根据盖斯定律，通过其他焓变已知的热化学方程式即可计算未知反应的焓变；根据平衡常数表达式可书写出相应的反应方程式，再根据盖斯定律借助其他焓变已知的热化学方程式即可计算未知反应的焓变；书写表示燃烧热的热化学方程式时，一定要注意燃烧热的定义；根据物质所含能量的多少，即可判断物质的稳定性；在测定中和热的实验中，用到的最为特别的仪器即为环形玻璃搅拌棒，一方面要注意该仪器的材质为玻璃，另一方面注意该仪器并非普通的玻璃搅拌棒，但作用几乎等同。

【详解】(1)由图可知，反应物的能量更高，因此该反应是放热反应，；

(2)由题可知，方程式Ⅳ：可由方程式Ⅰ：和方程式Ⅱ：以及方程式Ⅲ：，经过如下运算得到：Ⅳ=2Ⅰ-3Ⅱ-Ⅲ；因此其焓变可表示为：；

(3)由平衡常数表达式可知，该反应的方程式为④：；其可由方程式①②③经过如下运算得到：④=①-③+2②，即方程式④的焓变可表示为ΔH4=ΔH1-ΔH3+2ΔH2，代入数据计算可得该反应焓变为-746.5kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：   ；

(4)甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水会放出890.3kJ的热量，所以表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：   ；

(5)由图可知，金刚石所含的能量更高，所含能量越高的物质越不稳定，因此金刚石稳定性小于石墨的稳定性；

(6)在测定中和热的实验中，使用的A是环形玻璃搅拌棒，其作用即搅拌溶液使酸与碱能充分反应。

10．     除去有机物杂质，并将V2O3氧化为V2O5     制作光导纤维、制作玻璃、制取硅胶、制取硅单质等     使含钒离子以VO3-形式存在     调节pH为7时，溶液中c(Cu2+)==mol⋅L-1=4.8×10-6mol⋅L-1<10-5mol⋅L-1，Cu2+沉淀完全     温度过低时，反应速率较慢，NH4VO3可能提前结晶析出，导致产率较低；温度过高时，NH4HCO3分解使原料的利用率降低，并导致环境污染     冷水(或酒精溶液)     取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则证明NH4VO3已洗涤干净     4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O

【分析】含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有机物)焙烧，可除去有机物，将V2O3氧化为V2O5，加入硫酸酸溶，得到滤渣1为SiO2，滤液调节pH可生成氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤后滤液加入碳酸氢铵，可生成碳酸锰沉淀，滤液加入过量硫酸铵，浓缩、结晶，可得到NH4VO3，煅烧可生成V2O5，以此解答该题。

【详解】根据流程图中的信息可知“焙烧”的目的是除去有机物杂质，并将氧化为；

所得焙烧产物加入稀硫酸后，只有与稀硫酸不反应，所以滤渣1是，其用途为制作光导纤维、制作玻璃、制取硅胶、制取硅单质等；

“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有使含钒离子以形式存在，调节pH为7时，溶液中，Cu2+沉淀完全；

“沉锰”时，需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为温度过低时，反应速率较慢，可能提前结晶析出，导致产率较低；温度过高时，分解使原料的利用率降低，并导致环境污染；

浓缩结晶后，需对所得进行洗涤、干燥，根据题目提供信息可知的溶解度随温度升高会增大，为减小其溶解，可以选择冷水或酒精溶液来洗涤；证明已洗涤干净的实验操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加溶液，若无明显现象，则证明已洗涤干净，；

煅烧”时，生成的无污染性气体为氮气，结合电子守恒和元素守恒可知发生反应的化学方程式为。

【点睛】配平氧化还原方程式时先分析元素化合价的变化，找出氧化剂还原剂和氧化产物还原产物，之后依据电子守恒和元素守恒配平反应方程式。

11．(1)     或     Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子

(2)     D              

(3)     6    

【详解】（1）过渡元素的原子序数是27，其基态原子的核外电子排布式为；因为3+的价电子排布式为，第四电离能是失去的是较稳定的中的一个电子，而3+的价电子排布式为，第四电离能是失去的是中的一个电子，所以第四电离能；

（2）①A．配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可知属于分子晶体，故A正确；。

B．中原子的配体为，与原子总数相等，价电子数也相同，所以、属于等电子体，故B正确；

C．与形成5个配位键即键，每个分子中含有1个键和2个键，σ键与π键之比为1∶1，故C正确；

D．反应得到单质，形成金属键，故D错误；

选D。

②与互为等电子体，等电子体的结构相似，所以的电子式为。

③(尿素)中N原子形成3个键，有1个孤电子对，价层电子对个数是4，所以N原子的杂化方式为，同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能；

（3）①晶胞含原子2个，原子2个，化学式为，配位数之比应为1∶1；与配位的形成正三棱柱，的配位数是6，所以的配位数为6；

②由配位的形成正三棱柱可判断，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为和，底面积为 ，所以晶胞密度为 。

12．(1)     羧基     氯原子     取代反应     NaOH水溶液

(2)     2CH3CHO+O22CH3COOH。     +CH3COOH+H2O

(3)     (或)    

(4)

【分析】乙醇发生催化氧化生成A是乙醛，乙醛继续氧化生成B是乙酸，C7H8是苯的某一同系物，应该是甲苯，光照条件下与氯气发生甲基上氢原子的取代反应生成C是 ，D与酒精具有相同的含氧官能团，D是 ，B与D发生酯化反应生成E，结构简式为 。

【详解】（1）B是乙酸，官能团是羧基，C是 ，官能团是氯原子；根据以上分析可知③的有机反应类型是取代反应，反应④是卤代烃的水解反应，需要的试剂是NaOH水溶液。

（2）反应②是乙醛继续氧化生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。

反应⑤是 与乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（3）E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有： 、、 、 、、 ，任意写两种即可。

（4）CH2=CHCH2CH3与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CHBrCH2CH3，CH3CHBrCH2CH3发生消去反应生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，故根据逆推法结合CH2=CHCH2CH3的结构和性质可知制备的合成路线为 。