广西八校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（Word版含答案）

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广西八校2022-2023学年高二下学期期中联考化 学(满分100分，考试时间75分钟) （温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cu-64  Ni-59  Ba-137 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(     )A．食用碱的主要成分是Na2CO3B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器灭火C．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子D．可用于生产增塑剂、农药、染料，属于苯的同系物2．我国科学家研制分子筛网高效分离CO2和CH4。已知分子筛孔径为0.36nm，CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是（    ）A．键角：CH4＞CO2                  B．干冰、CH4晶体都是分子晶体C．CO2、CH4都是由极性键组成的极性分子  D．乙烯分子能透过该分子筛网3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5NAB．100g 46%的乙醇溶液中含O-H键的数目为NAC．12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAD．在合成氨反应中，当有2.24L（标况下）氨气生成时，转移的电子数为0.3NA4．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32－+2H+ = S↓+SO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+HCO3－+H2O = Al(OH)3↓+CO32－C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是(     )A．柠檬烯的分子式为C10H16B．柠檬烯的一溴代物有6种C．柠檬烯分子与等物质的量的Br2加成产物有3种D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应6．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是(     )甲乙丙丁A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验7．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．分子WZ3的空间结构为平面三角形8．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是（    ）A．尿素[H2N(CO)NH2]分子中键与键的个数比为7:1B．该尿素水溶液中的尿素的质量分数约为32.7%C． 2mol NO2和2mol NO的混合气与NH3反应时，可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为6NAD．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应，则生成的N2和CO2的物质的量之比为5:29．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是（    ）选项实验操作实验现象结论A向盛有固体试管中滴加浓硫酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B用可见光照射充满CH4与Cl2（物质的量之比1：4）混合气的试管，倒置在饱和食盐水中混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水C常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液溶液未显血红色说明整个过程无Fe3+生成A．A           B．B           C．C           D．D10．实验室里常用的一种干燥剂硅胶，含有氯化钴（CoCl2）为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时，会很快变为粉红色的[Co(H2O)6]Cl2，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是（    ）A．Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族B．配离子[Co(H2O)6]2＋ 中H2O分子的中心原子杂化方式为sp3 杂化C．该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应(蓝粉之间的转化)是可逆反应D．1 mol的 [Co(H2O)6]Cl2 与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl  11．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)  ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 （     ）        A．图I是增大反应物的浓度        B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强                D．图Ⅲ是升高温度12．下列关于反应能量的说法正确的是（    ）A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1<△H2B．由C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量13．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)，下列说法正确的是（     ）A．每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移B．该电池可在高温环境下工作C．负极反应为：CH3COO-＋2H2O-8e－=2CO2↑＋7H＋D．Y为阴离子选择性交换膜14．下列关于有机化合物的说法错误的是（  ）A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物B．中，同在一条直线上的原子数目最多为6个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，对二甲苯的沸点比邻二甲苯的低D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基15．下列说法正确的是(     )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB．—定压强下，V1L气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为V2L，则生成的水蒸气的体积为(V1-V2)LC．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢量越高D．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则；若体积减小，则16． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11下列说法不正确的是(     )A．室温时，将x mL pH=a的稀KOH溶液与y mL pH=b的稀HCOOH充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、 NH4CN溶液、 NH4HCO3溶液中，它们的浓度有如下关系：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4) 二、非选择题（共52分）17．（12分）Ⅰ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物的结构，做如下实验：①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。(1)由右图可知该分子的相对分子质量是_______，结合实验数据确定有机物A的分子式为_______。(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则有机物A的名称为_______，其苯环上的一氯代物有____种。   Ⅱ．按要求完成下列问题。(3)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：若为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为                                      。(4)如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。    a． b． c． d．(5)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20 的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为                    。 (6)某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为                      。18．（11分）研究人员开发新型Cu−Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2CO（g）+2H2（g）CH3COOH（g）△H。(1)已知：① 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g）△H1         ② 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）△H2         ③ CH3COOH（g）+ 2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l）△H3上述反应中，△H=_______（用△H1、△H2、△H3的代数式表示）。(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH2，发生上述反应。测得CH3COOH的物质的量（mol）与时间（min）的关系如下表所示。时间/min0510152025n（CH3COOH）/mol0.000.801.001.201.301.30下列说法错误的是_______（填标号）。A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态C．0～10min内v（H2）＝0.05mol·L−1·min−1D．上述条件下CO的平衡转化率为65%(3)在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图1所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。(4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。0～5min内v（H2）_______（填“大于”“小于”或“等于”）5～10min内v（H2）。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______（mol·L−1）−3。(5)下列有关“Cu−Pd催化剂”的说法正确的是_______（填标号）。A．降低CO和H2制备乙酸反应的活化能    B．能提高CO和H2的总能量C．能改变CO和H2反应历程              D．能提高活化分子百分率 19．（8分）研究表明，新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：(1) 铜的晶胞结构如右图所示，铜原子的配位数为_________， 基态铜原子的电子排布式为___________。(2)  白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示。①基态镍原子的价层电子轨道表示式为            ②若原子A的坐标参数为（0,1,0），原子B的坐标参数为___________。③若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________cm。(表示阿伏伽德罗常数)      20．（11分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：(1)探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01 mol·L-1H2C2O4溶液0.01 mol·L-1KMnO4溶液3.0 mol·L-1稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为____________________。②完成此实验设计，其中：V1=________，V2=________。③对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。①如何判断滴定终点：___________________________________________________。②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度                mol·L-1。③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是_____________。A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分       B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数   D．滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外21．（10分） 含锌废料具有毒性，若随意排放会对环境和人体造成较大的危害。现有一种湿法回收含锌废料(主要成分为，还含有少量和)生产硫酸锌晶体()的工艺流程如下：查阅资料：①几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下：待沉淀离子开始沉淀的6.26.51.53.29.3沉淀完全的8.19.73.75.310.8②时，。请回答下列问题：(1)  滤渣a的成分是__________________(写化学式)。(2)  “氧化除杂”时，加入ZnO的目的是___________________________；“氧化除杂”时，先加入H2O2，后加入ZnO。请用离子反应方程式说明加入H2O2的作用是                                                       。(3)  25℃时，“脱钙镁”后的滤液中，_________。(4)  滤渣c与浓H2SO4反应所得某一产物，可进入“_________”(填“酸浸”“氧化除杂”或“脱钙镁”)工序循环利用。(5)  “一系列操作”有_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。