山东省滨州市邹平市第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

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山东省滨州市邹平市第二中学高一期中考试化学试题                                           2023.5一、单选题1．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A．太阳能、地热能、生物质能和核裂变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．氢氧根离子的电子式 B．镁离子的结构示意图：C．HClO 的结构式：H-Cl-O D．CO2的摩尔质量是 443．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀A．①⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④4．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应5．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl6．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是A．灼热的炭与水蒸气生成水煤气的反应B．铝与稀盐酸C．铝热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是A．可作耐高温材料 B．W与Y形成的化合物只能与碱反应C．Z单质的危险品标志为 D．蒸干溶液可获得无水8．在2NO2(气体)⇌N2O4(气体)的可逆反应中，下列状态说明该反应一定达到限度的是A．NO2和N2O4的物质的量相等B．NO2和N2O4的分子数之比为2∶1C．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变D．单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有1 mol NO2被消耗9．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.1 mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6 mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1 mol/LV(MnSO4)/mL0.1 mol/LV(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB．a=1.0，b=0.5C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)D．实验证明可能是该反应的催化剂10．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气11．下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OC．苯的磺化反应：D．粗硅的冶炼：SiO2+2CSi+2CO↑ 二、多选题12．下列说法中正确的是A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数B．HCI 的酸性比H2S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强C．O的非金属性比S强，所以H2O 比H2S稳定D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强13．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深14．在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，下列说法错误的是A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收B．硝化过程的离子方程式为：C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pHD．理论上消耗1mol甲醇可以生成标准状况下35.84L气体15．某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 正极负极电解质溶液的溶质ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CFeZnFe2(SO4)3D AgFeCuSO4 A．A B．B C．C D．D 三、填空题16．有下10物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。(1)上述物质中属于非电解质的有 ___________(填序号)。(2)⑥漂白原理的化学方程式为 ___________。(3)⑧在水中的电离方程式为 ___________。(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为 ___________。17．在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molA(g)、2molB(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为T1℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为________。(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1℃时，向上述平衡体系中再充入1molA、2molB，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2mol。 四、原理综合题18．化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：(1)1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知：①  ②  ③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。则反应的反应热=_______。(3)拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/mol。(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入    B．一次迅速加入    C．分三次加入③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=a kJ·mol-14V(s) +5O2(g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄清，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；a.V3O93-b.V4O103-c. V4O124-(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加入V2O5，该反应的平衡常数________________(填“增大”、 “减小”或“不变”)；(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。20．有效转化是研究“碳中和”的重要方向。(1)可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。已知  则的___________(用、、表示)。(2)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①下列说法正确的是____A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>KbC．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率D．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO2表示的反应速率是______mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=_________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。