黄金卷4-【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）

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【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）第四模拟（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）相对原子质量：H-1    Zn-65     Cl-35.5    Fe-56    O-16    C-12   Mg-24   Cu-64   S-32一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数之间的关系（　　）A．相等          B．一杯水中氢元素所占的质量分数大C．无法比较      D．一个水分子中氢原子所占的质量分数大【答案】A【解析】一杯水中是无数个水分子聚集而成， 一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数相等；故答案为：A。2．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）A．—1个碳酸根离子         B．2K—2个钾元素C．—2个氧原子               D．2—2个三氧化硫分子中含有3个氧原子【答案】A【解析】A. 表示1个碳酸根离子，符合题意；B.2K表示2个钾原子，不符合题意；C. 表示一个氧分子中2个氧原子，不符合题意；D. 2表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 ，不符合题意；故答案为：A。3．下列实验操作正确的是（　　）A．过滤            B．用滴管吸取液体C．给液体加热     D．读取液体体积【答案】C【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作不符合题意；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作符合题意；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作不符合题意。故答案为：C。4．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（　　）A．反应前后元素种类不变B．丙中氢、硫、氧元素质量比为2：1：4C．转化②是化合反应D．转化①中甲和O2反应的分子个数比为2：3【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变。A不符合题意。B、丙中氢、硫、氧元素质量比=（1×2）：32：（16×4）=1：16:：32。B错。C、转化②的化学方程式，所以转化②是化合反应。C不符合题意。D、转化①的化学方程式，根据化学方程式容易看出甲和O2反应的分子个数比为2：3。D不符合题意。故答案为：B。5．下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法错误的是（　　）    金刚石             石墨            石墨烯A．它们分别在足量的氧气中完全燃烧均生成B．金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质C．石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似D．金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同【答案】C【解析】A.碳单质都由碳元素组成，完全燃烧都会生成二氧化碳，不符合题意；B. 金刚石和石墨烯都是碳单质，是元素组成相同但结构不同的两种物质 ，不符合题意；C. 石墨烯有超强的导电性和导热性，导电性和导热性属于物质的物理性质，符合题意；D. 金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，不符合题意；故答案为：C6．对下列事实的解释不正确的是（　　）选项事实解释A闻到花香分子不断运动B盐酸、硫酸具有相似化学性质都含有相同的氢元素C氯化钠溶液导电溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子D空气容易被压缩，水不容易被压缩气体分子之间间隔较大【答案】B【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意。B、盐酸、硫酸具有相似化学性质，是因为都含有相同的氢离子，解释符合题意。C、溶液导电是因为存在自由移动的离子。氯化钠溶液导电，是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子，解释不符合题意。D、分子间有间隔，空气容易被压缩，水不容易被压缩，是因为气体分子之间间隔较大，解释不符合题意。故答案为：B。7．下列说法正确的是（　　）A．配制番茄的无土栽培营养液,可施用复合肥尿素【CO(NH2)2】B．鉴别硫酸钾、氯化钾、硝酸铵时，与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵C．某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施Ca(HPO4)2D．适量摄入维生素C，可以预防夜盲症【答案】B【解析】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项A不符合题意；B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾、氯化钾与熟石灰不反应，故与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵，选项B符合题意；C、氮肥有促进植物生长，叶色浓绿的作用，故枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥，Ca(HPO4)2只含磷一种营养元素，属于磷肥，选项C不符合题意；D、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项D不符合题意。故答案为：B。8．下列关于物质的用途说法中，错误的是（　　）A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源【答案】C【解析】A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A不符合题意；B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B不符合题意；C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C符合题意；D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D不符合题意；故答案为：C。9．下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是（　　）A．反应过程中不需要添加 Fe3O4B．反应②为分解反应C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2【答案】C【解析】A. 根据图示可看出Fe3O4、Fe（1－y）O，是循环利用的物质，所以反应过程中不需要添加，故正确，不符合题意；B. 反应②中反应物为1种，生成物为2种，符合一变多的特征，属于分解反应，故正确，不符合题意；C. 反应①中二氧化碳转化为C，减少了氧元素的质量，所以铁的氧化物中氧元素质量增加，铁元素质量不变，所以反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数，故错误，符合题意；D. 根据图示可知整个转化反应的化学方程式， ，故正确，不符合题意。故答案为：C。10．除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是（　　）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊【答案】D【解析】A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A不符合题意； B、用pH试纸测酸碱度的符合题意操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B不符合题意；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C不符合题意；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D符合题意。故答案为：D。11．MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　）  ①增加溶质②蒸发溶剂③升高温度④降低温度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④【答案】A【解析】根据溶解度曲线可知，60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，将其接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。故答案为：A。12．质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（　　）A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn【答案】D【解析】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：Zn>Fe>Mg>Al，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn，符合题意；故答案为：D。二、综合题13．（7分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：（1）写出图中仪器②的名称：②　     　。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　                             　，要纠正B装置的不正确，可调节铁架台的旋钮　     　(选填“a、b或c”)。（3）下图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是　     　(填字母)。氧气收集完毕的操作是　                                 　(填序号)。①盖上玻璃片             ②正放在实验台上             ③取出集气瓶实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的发生装置为　     　(填序号)。小明制二氧化碳时发现实验室里的固体药品用完了，他可用家中的哪些物质代替　     　。A．面粉                 B．珍珠粉               C．白糖            D．鸡蛋壳【答案】（1）水槽（2） ；a（3）def；先将导气管移离水面，再熄灭酒精灯；EFG；BD【解析】(1)图中仪器②的名称是水槽；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口要略向下倾斜，要纠正B装置的不正确，可调节铁架台的旋钮a，使试管口略低于试管底部，以防冷凝水倒流引起试管炸裂。(3)图中是排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是def。氧气收集完毕的操作是先将导气管移离水面，再熄灭酒精灯。实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的发生装置为E，关闭装置E中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，同理，可以控制固液接触和分离的，就可以随时控制反应发生或停止，故答案为：EFG。A.面粉主要成分是糖类，不含有碳酸盐，此选项不正确；B.珍珠粉主要成分是碳酸钙，此选项正确；C.白糖是一种糖，不含有碳酸盐，此选项不正确；D.鸡蛋壳中含有碳酸钙，此选项正确。故答案为：BD。14．（8分）铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了探究。（1）探究长期放置在空气中的铜表面生锈，生成“铜绿”（化学式：Cu2（OH）2CO3）的原因。【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。【设计实验】序号abcd实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是　     　（填实验序号）；②通过实验证明铜与H2O和　               　反应产生“铜绿”。③碱石灰的作用是　                               　。（2）探究CuO和氢气的反应产物【查阅资料】氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。【进行实验】实验①，如图1所示实验装置，进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验②：称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图2所示。【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到　                 　，证明固体产物有Cu2O。（3）【实验反思】兴趣小组认为，氢气还原氧化铜的反应过程主要为“经历 ，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行”。请结合实验结果和计算分析，说明“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据：　                                                                                                                                                                                                        　。（4）探究硫酸铜溶液与铝反应的产物【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验，实验中发生反应的化学方程式是：　                        　。实验过程中，小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成，并收集了该气体。【提出问题】生成的气体是什么呢？【猜想与假设】猜想1：可能是SO2；猜想2：可能是H2；……【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动，使极少量的气体飘进鼻孔，发现该气体无气味，认为猜想1不成立，其原因是　                                                         　。乙同学在甲同学实验的基础上，接着进一步实验，验证该气体为H2。（5）【解释和结论】铝片表面生成的少量气泡为H2，硫酸铜溶于水后，会发生如下变化：①CuSO4在水中解离出Cu2+和；②。铝片和H+会发生如下变化： 【拓展延伸】材料1：硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。材料2：在一定条件下，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质。根据以上信息，请解释硫酸铝也可以用来净水的原因：　                                                                                  。【答案】（1）a、d；氧气、二氧化碳；防止空气中二氧化碳干扰实验结果（2）溶液由无色变蓝色（3）如果反应是分步进行的，设第一步生成氧化亚铜的质量为x 结合图像可知，0.540g≠0.321g，固体最大质量不是0.540g，说明在同一条件下两个反应能同时进行。（4）；二氧化硫气体是具有刺激性气味的气体，实验发现该气体无气味（5）硫酸铝在水中解离出铝离子，铝离子和水生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质达到净水目的【解析】（1）得出结论：①实验a、d中的变量为是否存在水，a中铜不生锈、d中铜生锈，说明铜生锈需要水；②已知，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。a中没有水，铜不生锈；b中没有二氧化碳，铜不生锈；c中没有氧气，铜不生锈；d中存在水、氧气、二氧化碳，铜生锈；通过实验证明铜与H2O和氧气、二氧化碳反应产生“铜绿”。③已知，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；碱石灰的作用是吸收空气中二氧化碳，防止空气中二氧化碳干扰实验结果。（2）实验结论：已知，氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有Cu2O。（3）实验反思：如果反应是分步进行的，设第一步生成氧化亚铜的质量为x 结合图像可知，0.540g≠0.321g，故说明在同一条件下两个反应能同时进行。（4）进行实验：铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，。实验探究：二氧化硫气体是具有刺激性气味的气体，实验发现该气体无气味，故猜想1不成立。（5）拓展延伸：由解释和结论结合材料1、2可知；硫酸铝也可以用来净水的原因为：硫酸铝在水中解离出铝离子，铝离子和水生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质达到净水目的。15．（7分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。用二氧化钛制备钛的过程如下：根据流程图等信息，回答下列问题：（1）TiCl4中钛元素的化合价为　     　。（2）钛合金的熔点比金属钛　     　。航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如　     　              　              　（请你写出一点）。（3）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　                              　。（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是　                            　，该反应的基本反应类型是　         　；该步骤需在氩气环境中进行，氩气的作用是　         　。【答案】（1）+4（2）低；硬度大（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（4）TiCl4+ 2Mg Ti+2MgCl2；置换反应；做保护气【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零；四氯化钛中氯元素化合价为-1，则钛元素化合价为+4；（2）合金硬度大于成分金属、熔点低于成分金属；钛合金的熔点比金属钛低。航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如硬度大、密度小等；（3）步骤Ⅰ中发生反应二氧化钛和碳、氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）步骤Ⅱ中发生反应为四氯化钛和镁高温生成氯化镁和钛，化学方程式为：TiCl4+ 2Mg Ti+2MgCl2；该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；该步骤需在氩气环境中进行，防止镁与空气中氧气等物质反应，氩气的作用是做保护气。16．（8分）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下：次数加稀硫酸前1234加入稀硫酸的质量（g）050505050烧杯内物质的总质量（g）3077.8125.6174.5224.5请完成：（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+　     　。（2）该反应中生成气体的总质量是　     　。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）3H2O（2）5.5（3）解：设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x x=19.6g 答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则反应前有2个铜原子、13个氧原子、2个氢原子、1个碳原子、2个硫原子，反应后有2个铜原子、2个硫原子、一个碳原子和10个氧原子，则需要补充的是6个氢原子和3个氧原子，则填 3H2O（2） 该反应中生成气体的总质量是 200g+30g-224.5g=5.5g