上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1），共39页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1）

一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是
A． B． C． D．
2．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A

适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D

适量的溶液

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
4．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）实验室制备乙酸丁酯时，可以采用
A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热
C．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯
5．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：

下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
6．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HCl B．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水 D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
7．（2022·上海金山·统考一模）溶液(X)可能含有下列离子中的几种：、、、、、。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体。
根据上述实验，原溶液中
A．一定存在、 B．一定存在、
C．一定不含、 D．可能存在、
8．（2022·上海闵行·统考一模）下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制乙酸乙酯
D．制乙酸丁酯





A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海闵行·统考一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A．萃取 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏
10．（2022·上海闵行·统考一模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
A． B．生成了气体
C． D．中，
11．（2022·上海·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
分离乙醇与乙酸
除去乙酸乙酯中乙酸
分离粗盐中的不溶物
蒸发溶液制备无水固体




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水
C．()：溶液 D．()：铁粉
13．（2022·上海·统考一模）向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是
A．苯 B．四氯化碳 C．己烯 D．溴乙烷
14．（2022·上海嘉定·统考一模）11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是
A．将铝粉和氧化铁粉混合 B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．把牛奶加入水中混合
15．（2022·上海杨浦·统考一模）不能鉴别和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．水
C．溶液 D．

二、多选题
16．（2022·上海闵行·统考一模）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤

三、填空题
17．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。

(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。

(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（2022·上海闵行·统考一模）氯及其化合物有着广泛用途。
工业生产方法之一是：
①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；
②室温下加入足量KI固体，析出晶体。
(1)①中反应的总化学方程式：______
_______NaCl＋______________。
若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_______。
(2)②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
19．（2022·上海杨浦·统考一模）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：

(1)氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_______；氮原子最外层电子的能量_______磷原子。(选填“”“”“”或“无法比较”)
(2)固态氮中有一种含氮有机物：，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更_______(填“强”或“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：_______。
(3)过程②处理氨：，一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：_______。

(4)过程①有时会产生笑气，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，与以一定比例反应，得到的笑气几乎都是。配平化学方程式：_____

(5)氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：(尿素)、和
①等物质的量和的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，固体混合物质量为_______g。
②目前氮肥中使用量最多，可能的原因是_______、_______(任写2条)。

四、实验题
20．（2022·上海奉贤·一模）五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3Na2S2O3
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品

(1)仪器F的名称为_____，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____。
a.蒸馏水       b.饱和Na2SO3溶液      c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。
(3)C中溶液经过滤、_____、_____、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，实验数据如表：
编号
初读数(mL)
末读数(mL)
①
0.00
19.99
②
1.00
21.01
③
1.00
23.00

(4)用_____作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
21．（2022·上海金山·统考一模）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：

(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于_______。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。
22．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。

(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______

(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
23．（2022·上海·统考一模）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。
a．    b．    c．固体    d．固体
相应的制取装置可以是_______(选填编号)。



a
b
c
Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。

(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。
(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：_______(用化学方程式表示)；
第三步：_______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______
已知：①微溶；    ②
(6)提纯晶体所用的方法是_______。
24．（2022·上海闵行·统考一模）是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：

①先向中的溶液通入一段时间至其为7；
②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是_______，试剂a是_______。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______。若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有_______。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是_______。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为_______
25．（2022·上海嘉定·统考一模）Ⅰ．制备无水氯化铁
实验室利用如图装置在500~600℃制备无水氯化铁。

已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。
(1)制备无水氯化铁的化学方程式_______；装置B的作用_______；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见_______。
Ⅱ．探究氯化铁的性质
化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其pH，20小时后再次测定pH，得到下列数据记录：
序号
浓度()
pH(刚刚配制)
pH(20小时后)
1
0.125
1.59
1.12
2
0.025
2.07
1.68
3
0.005
2.53
2.1
小组成员探究分析下列问题：
(2)配制溶液的方法_______。
(3)溶液配制后，久置pH变小，简述原因_______。
(4)表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因_____。(已知；)
(5)向 溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式：
，_______，简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。______。
26．（2022·上海·一模）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为

已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。
(2)方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。
(3)方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。
该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。
(4)方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。
A．过滤速度相对较快
B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥
D．可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物
洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。
A．乙醇与乙醚的混合液    蒸馏水
C．乙醇和水的混合液       饱和硫酸钠溶液
27．（2022·上海杨浦·统考一模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

完成下列填空：
(1)若②中只有是否能制备，说明原因：_______。
(2)④中白烟的成分是：_______。
(3)一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：_______。(用离子方程式解释)
(4)用纳米材料能去除污水中，离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。

酸性环境中，纳米去除分两步：
i．
ii．
①上述方法去除转移_______电子。
②初始的污水反应后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程_______。
(5)污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与反应时，溶液中随时间的变化如图所示[为初始时的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始_______；，的溶液反应速率最快，，其反应速率迅速降低，原因分别是_______、_______。


五、原理综合题
28．（2022·上海青浦·一模）含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：
I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。
II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。
(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。
III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。
已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)加入稀H2SO4的作用是_____。
(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。
29．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“ >
(3) 同素异形体 正交硫 S+O2=SO2(g) =-296
(4) 溶液 酸 ②>④>③>①
(5)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-

【详解】（1）硫原子最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故硫原子最外层有6种不同运动状态的电子；S的价电子排布式为3s23p4，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为3p；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S；O原子半径小于S原子半径，且O元素的电负性大于S元素，故H-O键长较短，键能H-O>H-S；
（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，两者互为同素异形体；根据已知(正交)=(单斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低与(单斜)，能量越低越稳定，故正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是正交硫；通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，则1mol硫粉(32g)放出的热量为37×8=296，则该反应的热化学方程式为S+O2=SO2(g) =-296；
（4）同温同浓度的、、三种溶液中，溶液中NH促进SO的水解，导致SO浓度变小，溶液中HSO只有部分电离出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既电离也水解，分别为HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因为溶液中，说明SO以电离为主，溶液显酸性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促进水的电离，④溶液中HCO水解为主，促进水的电离，③溶液中HSO以电离为主使溶液显酸性，抑制水的电离，①属于强碱，在溶液中全部电离，抑制水电离，因此溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为②>④>③>①；
（5）和NaCl混合溶液中检验，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl-，故检验方法为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-。
30．(1) 四 ⅤA 2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O 低于
(2) H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O 将AsO氧化生成AsO
(3)温度升高，反应A平衡逆向移动，、下降，反应B平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降
(4) 温度约为25℃，H2SO4浓度约为7 返回酸化流程

【分析】流程图中，“碱浸”过程是将废水中的和转化为盐；溶液中存在AsO，通过后面流程可知需要沉淀的是AsO，因此加入氧化剂试剂1，将AsO氧化生成AsO；“沉砷”时加入石灰乳，调节为碱性，并提供钙离子，将转化为沉淀；“酸化”过程加入硫酸，得到较纯净的；“还原”过程通入SO2，还原为，然后结晶得到粗As2O3，据此分析。
【详解】（1）氮是第二周期、第ⅤA族，砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，因此砷在元素周期中的位置为第四周期、第ⅤA族；；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，说明两者都是原子晶体，原子晶体的熔沸点与键长成反比，原子半径越小，键长越短，键长：B-N