上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-143化学实验基础（6）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-143化学实验基础（6），共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-143化学实验基础（6）

一、单选题
1．（2022·上海金山·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
2．（2022·上海青浦·统考一模）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘
3．（2022·上海金山·统考一模）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的氧化铜粉末
D
乙酸乙酯(CH3COOH)
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海黄浦·统考二模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
5．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D
配制浓度为的溶液
称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·上海·统考一模）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
7．（2022·上海·模拟预测）下列变化理论上属于物理变化的是
A．分馏 B．风化 C．干馏 D．钝化
8．（2022·上海奉贤·统考二模）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
9．（2022·上海·统考一模）从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
10．（2022·上海·统考二模）现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11．（2022·上海·模拟预测）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是

测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海·模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
13．（2022·上海·模拟预测）以下实验肯定不需要做恒重操作的是
A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去
B．在某种定量测定中，判断与足量水是否反应完全
C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出
D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量
14．（2022·上海·模拟预测）用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．乙酸乙酯和乙酸 B．溴苯和水
C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水
15．（2022·上海·模拟预测）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的和。取少量溶液，加入过量的溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中
A．可能有、 B．可能有4种离子
C．可能无 D．一定有、、
16．（2022·上海·模拟预测）某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含、、 B．沉淀N是
C．一定含、 D．再检验一种离子即可确定原溶液成分
17．（2022·上海·统考一模）下列现象不能用于检验的是
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红
D．气体遇氯气产生白烟
18．（2022·上海长宁·统考一模）有关水处理的方法错误的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
19．（2022·上海长宁·统考一模）测定CuSO4•xH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是
A．盛晶体的坩埚未完全干燥
B．加热后白色粉末在空气中冷却
C．加热后有少量黑色固体产生
D．加热时有少量晶体溅出
20．（2022·上海长宁·统考一模）下列生产中，水没有参与化学反应的是
A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．湿法炼铜 D．接触法制硫酸
21．（2022·上海长宁·统考一模）能用分液漏斗分离的一组物质是
A．AgCl 和NaCl 溶液 B．苯和水
C．溴和四氯化碳 D．乙酸和乙酸乙酯
22．（2022·上海·模拟预测）利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
23．（2022·上海·一模）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸
24．（2022·上海·一模）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（    ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
25．（2022·上海·模拟预测）只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是
A．石灰水和碳酸钠 B．盐酸和碳酸钠
C．氨水和硝酸银 D．氢氧化钠和氯化铝
26．（2022·上海·模拟预测）测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（    ）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
27．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（    ）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
H2O2
B
CO2(CO)
饱和NaHCO3溶液
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
D
Na2CO3固体(NaHCO3)
HCl溶液
A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
28．（2022·上海·模拟预测）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。

可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化                                  b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质                        d.锥形瓶没有用待测液润洗
29．（2022·上海·模拟预测）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
7.5
3.4
完全沉淀
9.7
4.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3调节pH在4.4~7.5内，得到的滤渣成分为___________，写出滤渣中电解质的电离方程式___________；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ___________ 。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法___________，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为___________ mol。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________。
为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH