浙江省各地区2021-2022中考科学真题知识点分类汇编-08化学实验（2）

这是一份浙江省各地区2021-2022中考科学真题知识点分类汇编-08化学实验（2），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省各地区2021-2022中考科学真题知识点分类汇编-08化学实验（2） 一、单选题1．（2021·浙江杭州·统考中考真题）以下是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是A．a是试管夹B．b是酒精灯C．c是集气瓶D．d是烧杯2．（2021·浙江金华·统考中考真题）实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是A．装入固体粉末 B．加热液体C．添加酒精 D．处理废弃药品3．（2021·浙江丽水·统考中考真题）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶4．（2021·浙江衢州·统考中考真题）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是A．读取液体体积 B．滴加液体C．取用氯化钠 D．稀释浓硫酸 二、实验题5．（2022·浙江金华·统考中考真题）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【发生装置】(1)结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是：______（填字母）【实验探究】探究Ⅰ影响因素探究在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示实验组别甲乙丙丁大理石的质量/g、颗粒大小m块状m块状m粉末状m粉末状盐酸的体积/mL、浓度V稀盐酸V浓盐酸V稀盐酸V浓盐酸(2)若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与______（选填实验组别）进行对照。探究Ⅱ、性质探究做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。(3)结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据______。【拓展提高】小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：①先通一段时间的空气②称量D装置的质量为m1③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞④再次通空气一段时间⑤再次称量D装置的质量为m2(4)有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是______。6．（2021·浙江温州·统考中考真题）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是___________。（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。7．（2021·浙江衢州·统考中考真题）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入______（填试剂名称）。（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由______。（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是______。选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲干燥空气干燥空气C乙氮气氮气D乙干燥空气干燥空气  三、科学探究题8．（2022·浙江金华·统考中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是______；【实验探究】小组按如下方案进行实验探究实验实验内容实验现象实验结论Ⅰ取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+Ⅱ取少量上层清液于试管中，加入过量“______”溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色肯定有OH﹣、CO32-（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成______（用化学式表示）；（3）实验Ⅱ中应加入过量的______溶液。【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。9．（2021·浙江温州·统考中考真题）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。①检查装置气密性。②称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6mL），记录所需时间。④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是___________（例举一个）。（2）本实验可得出的结论是___________。（3）若用20mL5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是_______秒。10．（2021·浙江金华·统考中考真题）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为__________。（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的__________环节。【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__________。（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是__________。11．（2021·浙江金华·统考中考真题）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是__________。（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是__________。【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、、水分子外，还有OH﹣。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x”溶液应该是__________。（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是__________。 四、推断题12．（2021·浙江金华·统考中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
参考答案：1．A【详解】A、由图可知，a为坩埚钳，不是试管夹，符合题意；B、由图可知，b为酒精灯，不符合题意；C、由图可知，c为集气瓶，不符合题意；D、由图可知，d为烧杯，不符合题意。故选A。2．A【详解】A、装入固体粉时，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，图示为装入过程，故选项正确；B、加热液体药品时，液体药品不能超过试管容积三分之一，故选项错误；C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火，故选项错误；D、废弃药品不能直接倒入水池，应倒入废液缸，处理后排放，故选项错误。故选A。3．D【详解】A、用天平称量固体物品，应把固体物品放在左盘，砝码放在右盘，不符合题意；B、溶解固体不能使用量筒，量筒不能用作反应容器，不能加热，不符合题意；C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，以防止待滤液倾倒洒落到漏斗外，不符合题意；D、蒸发结晶时要用蒸发皿，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，符合题意。故选D。4．A【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选A。5．     B/C     乙     B曲线明显低于A曲线     未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置，故答案为：B或C；（2）实验变量为盐酸浓度，所以选择变量只有盐酸浓度的实验组，故选甲和乙；故答案为：乙。（3）B曲线明显低于A曲线，说明B曲线中压强下降的多，即二氧化碳消耗的多，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，才可以出现此现象；故答案为：B曲线明显低于A曲线。（4）反应有气体生成，需要保证装置气密性，若不及时关闭活塞开关，气体从分液漏斗逸出，导致实验结果出现误差；故答案为：未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。6．     水蒸气     氢气      【详解】（1）水蒸气与灼热的铁反应，生成黑色固体Fe3O4和“可燃空气”，水蒸气参加反应，会造成生成的气体不纯，为了收集到纯净的可燃空气，可将气体通过放在冷水中的铜管来除去水蒸气；（2）化学反应前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢、氧三种元素，生成四氧化三铁中有铁、氧两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气；（3）根据质量守恒定律，黑色固体Fe3O4中氧元素的质量与可燃空气H2的质量之和等于生成水的质量，即，即 。









 7．     浓硫酸     不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳     ACD【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。（2）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。（3）甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，可行；不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果。乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量，反应前后不用鼓入气体，只要干燥剂选择正确即可。【详解】 （1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测最结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。故填：浓硫酸。（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。故填：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。故填：ACD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．     Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在     ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3     氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙【详解】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在；（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。9．     温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大（其他合理答案也可）     过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢     100（时间不超过150秒，合理即可）【详解】（1）过氧化氢分解会生成氧气，温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大，会使液滴移动速度变快，所以需要保持温度不变;（2）根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速度越快，但是苹果质量增加到一定程度，速度增大的幅度变小，说明增大得越来越慢，故本实验可得出的结论是过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；（3）加入6g苹果，分解速率可达0.04mL/s，若不改变反应物的用量，收集6mL氧气需要的时间为150秒，而此时加入反应物用量变大，也会提高反应速率，所以收集时间小于150秒，因此可推断为100秒。10．     水蒸气、二氧化碳、一氧化碳     气体净化     防止加热时发生爆炸，检验CO2     H装置中澄清石灰水变浑浊【详解】（1）A中的无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收；F装置中的澄清石灰水变浑浊，说明加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳，故填：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳；（2）图甲实验方案中，装置C和D的作用是确定二氧化碳已除净，归属于上述思维模型中的气体净化环节，故填：气体净化；（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是排除装置内原有的空气，防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸，并利用装置H检验二氧化碳气体，故填：防止加热时发生爆炸，检验CO2；（4）实验中H装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中含有二氧化碳，装置中原有空气已经排尽，故填：H装置中澄清石灰水变浑浊。11．     气体是由铁和稀盐酸反应生成的     稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡     氢氧化钠（NaOH）     碳酸根离子【详解】（1）图甲所示实验是稀盐酸分别与铁和铁锈反应对比，探究气体来源，且验证了假设，所以其假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的；（2）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，即可以排除水与铁锈产生气泡的假设；（3）已知Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、 水分子外，还有OH﹣，设置对照实验时除镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液外，还需要加NaOH溶液，氢氧化钠溶液中含有Na+、水分子、OH﹣，与碳酸钠溶液实验组形成对照，探究碳酸根离子对产生气体所起的作用，故x溶液是氢氧化钠溶液；（4）镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，对比试验证明水分子、钠离子、氢氧根离子对镁与水反应无明显影响，所以能促进镁与水反应的离子是碳酸根离子（CO32-）。12．     BaSO4     HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【详解】（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；（2）由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；步骤④中滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根，一定含有的阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）。