2023年中考化学冲刺满分黑马卷（A)（广州专用）

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2023年化学中考冲刺满分黑马卷（B）【广州专用】
（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 O -16 K- 39 S-32
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作制冷剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氮气用于食品防腐 D．生石灰用作干燥剂
【答案】A
【解析】A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故A正确；B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸与碱性物质反应，属于化学性质，故B错；C、氮气用于食品防腐是利用氮气化学性质稳定，故C错；D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以利用了化学性质，故D错。故选A。
2．以下分类错误的是（ ）
A．碳酸氢钙属于氧化物 B．腈纶属于有机合成材料
C．液氧是纯净物 D．Mg2（OH）2CO3属于盐类
【答案】A
【解析】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碳酸氢钙含有钙、碳、氢、氧元素，不是氧化物，错误；B、有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；腈纶为合成纤维属于有机合成材料，正确；C、液氧是液体氧气一种物质，是纯净物，正确；D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；Mg2（OH）2CO3含有镁离子和碳酸根离子，属于盐类，正确；故选A。
3．广州早茶虾饺早点口感鲜香，配料中虾仁富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．无机盐
C．糖类 D．蛋白质
【答案】D
【解析】虾仁属于肉类，富含蛋白质；答案D。
4．关于C、CO、CO2的下列说法中，正确的是（ ）
A．三种物质都含有碳元素，都具有还原性
B．在高温的条件下CO能与许多金属反应
C．自然界里，CO2的循环过程中只发生物理变化
D．水墨画可长久保存不变色，是因为常温下炭黑的化学性质不活泼
【答案】D
【解析】A、三种物质都含有碳元素，C、CO具有还原性。A错。B、在高温的条件下CO能与许多金属氧化物反应。B错。C、自然界里，CO2的循环过程中不只发生物理变化 。二氧化碳参与的光合作用就发生了化学变化。C错。D、因为常温下炭黑的化学性质不活泼，受日光照射，与水接触都不易起变化，所以水墨画可长久保存不变色。D正确。综上所述选择D。
5．物质的宏观性质与微观构成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子处于相对稳定状态
B．过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们均含有氧分子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的排列方式不同
D．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为该溶液中含有OH-
【答案】B
【解析】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数都是8（氦原子最外层电子数是2），均达到了相对稳定结构，正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们均含有氧元素，错误；C、金刚石、石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大，正确；D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，是因为溶液中含有OH-，均显碱性，正确。故选B。
6．下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）

A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阴离子
B．①和③属于不同种元素
C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO
D．④对应的元素属于金属元素
【答案】C
【解析】A. ②表示的微粒是镁原子，在化学变化中易失去两个电子形成阳离子，此选项错误；B. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①和③属于同种元素，此选项错误；C. 原子序数=质子数，②和③对应的元素分别为Mg、O组成的化合物化学式为MgO，此选项正确；D. ④对应的元素是18号氩，属于稀有气体元素，此选项错误。故选C。
7．能够用扇闻法在瓶口检验气体气味的原因是（ ）
A．分子总在不断运动 B．分子能够进一步再分
C．分子之间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】A
【解析】能够用扇闻法在瓶口检验气体气味的原因是分子总在不断运动，具有气味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到气味，故选A。
8．2022年3月22日 第三十届“世界水日”其宣传主题为“Groundwater-Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。下列有关水的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B．H2O与H2都含有氢分子
C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物
【答案】B
【解析】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，故选项说法正确；B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故选项说法错误；C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故选项说法正确；D、物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。故选B。
9．聚乙烯醇化学式为（C2H4O）n（n约为103-104）。下列关于聚乙烯醇的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×2+1×4+16）
C．C、H、O三种元素的质量比为6：1：4
D．碳元素的质量分数为
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，聚乙烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误；B、聚乙烯醇的相对分子质量=（12×2+1×4+16）×n，选项错误；C、聚乙烯醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：16=6：1：4，选项正确；D、碳元素的质量分数=×100%，选项错误，故选C。
10．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精的乳化作用
B
用液化石油气做饭
液化石油气的可燃性
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
【答案】D
【解析】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；B、液化石油气具有可燃性，燃烧可提供热量，故可用液化石油气做饭，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋清除水壶内壁的水垢，不符合题意；D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，符合题意。故选D。
11．下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）

A．大量烧煤会导致酸雨 B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．管道煤气报警器应装在炉灶下方 D．天然气是化石燃料
【答案】C
【解析】A. 煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体和空气中的水、氧气等反应，形成硫酸或硝酸，会形成酸雨，所以大量烧煤会导致酸雨，此选项正确；  B. 液化石油气是石油化工的一种产品，此选项正确；C. 管道煤气的密度比空气的密度小，报警器应装在炉灶上方，此选项错误；D. 煤、石油、天然气是化石燃料，此选项正确。故选C。
12．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（ ）

A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C．将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙
【答案】D
【解析】A、由图可知，t1℃时乙、丙物质的溶解度曲线相交，即t1℃时乙、丙的溶解度相同，则t1℃时，乙的饱和溶液和丙的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项错误；B、由图可知，t3℃时甲的溶解度为40g，即t3℃时100g水中最多溶解40g甲物质，则t3℃时，50g水中加入30g甲充分溶解后只能溶解20g甲，形成溶液的质量=50g+20g=70g，选项错误；C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将t3℃时甲的饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度减小，溶液为t2℃时的饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为t2℃时丙的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，则将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数的关系为：甲>丙，选项错误；D、生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中有晶体结晶析出，即烧杯溶液中的溶质的溶解度随温度升高而减小，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，选项正确，故选D。
13．下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去硝酸钾溶液中少量的NaCl
蒸发结晶，过滤
B
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入过量NaOH溶液，过滤
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤
D
鉴别CO2和氮气
将燃着的木条分别伸入气体中
【答案】C
【解析】A、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大；温度降低，硝酸钾成为晶体析出， 而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中。因此除去硝酸钾溶液中少量的氯化钠，采用降温结晶，过滤，再将滤渣溶解，故A错误；B、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钠溶液，利用，过滤即可，而加入过量的氢氧化钠溶液会引入新杂质氢氧化钠，故B错误；C、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙粉末，利用，搅拌，过滤除去过量的碳酸钙粉末，故C正确；D、鉴别CO2和氮气，将燃着的木条分别伸入气体中，两者本身不燃烧也都不能支持燃烧，木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C。
14．设计对比试验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比试验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
区分硬水和软水
探究可燃物燃烧是否需要与氧气接触
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
探究铁钉生锈是否需要与水接触
【答案】D
【解析】A、加入肥皂水，产生较多浮渣的是硬水，不产生或产生较少浮渣的是软水，该选项能够达到实验目的；B、过程中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；C、过程中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项能够达到实验目的；D、过程中，右边试管铁钉不能生锈，左边试管中铁钉生锈，变量为空气，说明铁生锈需要和空气接触。两个试管中的铁都与水接触，一个生锈、一个不生锈，无法探究铁钉生锈是否需要与水接触。该选项不能达到实验目的。故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）
15．20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下，

(1)写出臭氧的化学式___________。
(2)反应②的化学方程式是___________。
(3)上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为___________（填化学式），最终破坏臭氧层。
(4)分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的___________，因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明，“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。
【答案】(1)O3；(2)2ClOCl2O2；(3)O2；(4)催化剂
【解析】(1)臭氧的化学式为O3；(2)根据题给信息，反应②的化学方程式是：2ClOCl2O2；(3)根据题给信息可知，上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为O2，最终破坏臭氧层。(4)分析上述反应循环，氯原子在反应过程中个数不变，没有消耗，因此氯原子可看作是在反应过程中的催化剂。
16．化学兴趣小组的同学在吃柠檬夹心饼干的时候对饼干的配料表产生了浓厚的兴趣，于是大家分头搜集资料并展开了热烈的讨论。
清新柠檬味
配料：
小麦粉、精炼植物油、白砂糖、葡萄糖粉、全脂乳粉、柠檬酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸、食用盐
【资料1】
柠檬酸（H3C6H5O7）），是一种重要的有机酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，是天然防腐剂和食品添加剂。天然柠檬酸在自然界广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等果实）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发醇而制得的。
【资料2】
柠檬酸钠（Na3C6H5O7），又名柠檬酸三钠。为白色立方晶系结晶或粒状粉末，无嗅、清凉、有盐的咸味并略带辣。在1.5mL水中最多可溶解1g（25℃），不溶于乙醇，在空气中稳定。可用作酸度调节剂，缓冲剂、乳化剂、稳定剂。
【资料3】
某些金属高子或酸根离子在溶液中发生水解，则会导致其溶液呈酸性或碱性，如：
盐
NaCl
CuCl2
NazCO3
NaHCO3
AlCl3
溶液pH值
=7
7
>7

(1)这种饼干不能提供的营养素是___________。
(2)请在下图画出柠檬酸溶液中的带电微粒（微粒数目比不作要求）。

(3)25℃时，配制100g饱和柠檬酸钠溶液，至少需要称量柠檬酸钠___________g。
(4)分析上述资料信息，推测柠檬酸钠含有的离子中，___________（填微粒符号）不会导致其溶液呈碱性。
(5)依据各类物质之间的反应规律和上述信息，设计两种制备Na3C6H5O7的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
①
Na2CO3溶液
___________
忽略
②
___________
___________
___________
【答案】(1)维生素、水；(2)；(3)40；(4)Na+；(5)  柠檬酸钙溶液； 氢氧化钠溶液；柠檬酸溶液 ；
【解析】
(1)六大营养素是指糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，由配料表可知，小麦粉、葡萄糖粉等富含糖类，植物油中富含油脂，全脂乳粉富含蛋白质，柠檬酸钠、碳酸氢钠等富含无机盐，则饼干中缺乏维生素和水。(2)已知柠檬酸是一种酸，则溶液中一定含有氢离子，又根据柠檬酸钠的化学式Na3C6H5O7，可知柠檬酸根的离子为，则柠檬酸溶液中的带电微粒为和H+。(3)由于在1.5mL水中最多可溶解1g，即在1.5g水中最多可溶解1g，则饱和柠檬酸钠溶液的溶质质量分数为，则若要配制100g饱和柠檬酸钠溶液，至少需要柠檬酸钠100g×40%=40g。(4)由于氯化钠的水溶液显中性，而氯化铜溶液pH7，显碱性，说明钠离子和氯离子不会导致溶液呈酸性或碱性，而柠檬酸钠溶液中含有钠离子和柠檬酸根离子，则钠离子不会导致其溶液呈碱性。(5)方案①中，根据复分解反应的定义和条件，碳酸钠能与柠檬酸钙反应生成碳酸钙沉淀和柠檬酸钠，故原料②为柠檬酸钙溶液；又由于氢氧化钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠和水，则方案②原料可选NaOH溶液和柠檬酸溶液，反应的化学方程式为。
17．镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如下图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气（反应前后氮元素化合价不变），氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。


(1)镓元素在周期表中位于第___________周期：
(2)镓合金属于___________（填字母序号）
A．金属材料 B．有机合成材料 C．单质 D．混合物
(3)把镓合金放入稀盐酸。能观察到___________，请写出其中一个反应的化学程式___________。
(4)镓合金可能适用于下列选项中的___________（填字母序号）。
A．不粘锅内涂层 B．保险丝
C．灯泡中的灯丝 D．航天飞机外壳涂层
(5)写出镓与氨气反应的化学方程式___________。
【答案】(1)四##4；(2)AD；(3) 固体减少，有气泡产生 ；；(4)AB；(5)
【解析】(1)元素的周期数与该元素原子的核外电子层数相等，由镓的原子结构示意图可知，镓原子的核外电子层数是四，所以镓属于第四周期，故填：四或4；(2)A、金属材料包括纯金属和它们的合金，所以镓合金属于金属材料，故符合题意；B、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以镓合金不属于有机合成材料，故不符合题意；C、单质是只由一种元素组成的纯净物，而镓合金是由多种物质组成的，不是纯净物，所以不属于单质，故不符合题意；D、镓合金是由镓与铟、锡、锌等多种金属物质组成的，所以属于混合物，故符合题意。故选AD。(3)镓合金中含有镓、铟、锡、锌等多种金属，其中镓的化学性质与铝相似，可与稀盐酸反应，锡、锌排在氢前，也可与稀盐酸反应，生成氢气，所以均可观察到固体减少，有气泡产生，只要合理即可，例如镓与稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，由于Ga的最外层电子数为3，即在化学反应中易失去3个电子，所以镓的化合价为+3价，根据化学式的书写方法，所以氯化镓的化学式为GaCl3，根据化学方程式书写原则书写即可；故填：固体减少，有气泡产生；；
(4)A、由题意可知，镓合金可用于金属涂层，所以可用于不粘锅内涂层，故符合题意；B、由题意可知，镓合金的熔点比较低，所以可用于保险丝中，故符合题意；C、由题意可知，镓合金的熔点比较低，易熔化，所以不可用于灯泡中的灯丝，故不符合题意；D、由题意可知，镓合金的熔点比较低，不能耐高温，所以不可用于航天飞机外壳涂层，故不符合题意。故选AB。(5)镓和氨气在1300℃的条件下反应，生成氮化镓和氢气，根据题意反应前后氮元素化合价不变，由于氨气中氢元素的化合价为+1价，所以根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，设氮元素的化合价为x，则列式为：，x=-3，根据化合物化学式的书写方法可知，氮化镓的化学式为GaN，所以镓与氨气反应的化学方程式：。
18．某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：

(1)步骤2发生反应的化学方程式为___________。
(2)固体中一定没有___________（填化学式）。
(3)在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）
(4)在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。
【答案】(1)；(2)；(3) 溶液由红色变为无色；、##、；(4)稀硝酸；硝酸银
【解析】(1)由题意可知，固体粉末加水溶解过滤，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，但是加入足量稀盐酸，产生气泡且沉淀全部溶解，所以白色沉淀只能是碳酸钡，不可能是硫酸钡，所以步骤2的即为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；(2)由上可知沉淀中不可能有硫酸钡，那么可确定固体粉末中一定不存在，有步骤1可知固体粉末一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，不一定有氯化钡和氢氧化钡的存在；则答案为；(3)由步骤3可知该滤液显碱性，而碳酸根和氢氧根均显示碱性，而由步骤4可知加入足量硝酸钡产生沉淀，则证明滤液中含有碳酸根离子，则说明步骤1溶解过滤之后的滤液中含有过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，其中硝酸钠显中性，加入足量的硝酸钡可使滤液中过量的碳酸钠反应完全，如果步骤4之后的溶液变为无色，则证明滤液中不可能有氢氧根的存在，那么可证明固体粉末中一定不会有氢氧化钡的存在，所以该固体粉末为 和 ；(4)若步骤 4无明显现象，则证明滤液中无碳酸根离子，那么碳酸钠全部存在于沉淀中，而此时步骤3加酚酞溶液变红色，滤液显碱性，说明滤液中有氢氧根离子，所以固体粉末中一定有氢氧化钡的存在，那么为了证明是否含有氯化钡，即为证明氯离子的存在，我们可以用步骤4后的溶液先加入足量的稀硝酸，中和掉溶液中的氢氧根，消除氢氧根的影响，再加入硝酸银溶液，根据银离子与氯离子可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有白色沉淀且不溶解则证明固体中一定有氯化钡，如果没有沉淀，那么固体粉末中一定没有氯化钡，如果此步骤先加入硝酸银，硝酸银会与氢氧根产生氢氧化银也是白色沉淀，故应该填写稀硝酸，硝酸银。
19．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有___________。
(2)请写出固体B的主要成分是___________（填化学式）。
(3)加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：
实验
温度℃
Ca（OH）2用量/g
K+浸取率/%
a
25
2.5
72.4
b
40
2.5
86.55
c
40
3
90.02
d
60
3
91.98
c
X
Y
91.45
①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验_________（填编号）为最佳生产条件。
②推测实验e中的X、Y的数值可能为___________（编号）。
A．50；3                     B．30；3                   
 C．35；2.5                     D．60；2.5
(5)若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾___________吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。
【答案】(1)玻璃棒、漏斗；(2)Mg(OH)2、CaCO3；(3)K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O、；(4)  d  ；D；(5)设理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾的质量为x，由题意得：


x=
【解析】(1)操作a是将固体和液体分离，是过滤操作，除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；(2)氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，碳酸钾与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，所以固体B中有氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为：Mg(OH)2、CaCO3；(3)溶液中含有碳酸钾和生成的氢氧化钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；(4)①根据题目数据可以看出，随着温度升高，钾离子浸出率增高，从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验可以看出60℃，3gCa(OH)2时K+浸取率，为最佳生产条件，故选：d；②根据实验数据推测实验e与实验d形成对比实验，X温度应为60℃相同温度下不同氢氧化钙的质量，故选：D；(5)设理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾的质量为x，由题意得：


x=。
20．研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。
(1)某实验小组的同学如图1所示进行实验。

①中反应的化学方程式为___________，证明①中发生了上述反应的现象为___________。
(2)待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是___________；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为___________，得到混合物M。
(3)利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。
从图2中选择装置___________（填字母编号）进行___________检查，然后向装置中先后放入___________（填试剂）就可以在导管口获得平稳的氧气流，充分反应后装置内剩余混合物N。

(4)把混合物M和N在同一个烧杯中混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，可以观察到的现象是___________。
【答案】(1)  ；②中红热的木炭燃烧发出白光；(2)  溶解、过滤、分离出固体洗涤、烘干  ；；(3) D 气密性   ；氧化铁、过氧化氢；(4)固体溶解，生成气泡，溶液由无色变为黄色
【解析】(1)已知，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用；氯酸钾在氧化铁催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气具有助燃性，证明①中发生了反应生成氧气的现象为②中红热的木炭燃烧发出白光；(2)氯化钾溶于水、氧化铁不溶于水，从①的试管中提取回收氧化铁，可以采用过滤的方法，其操作过程主要是溶解、过滤、分离出固体洗涤、烘干；②中碳和氧气反应生成二氧化碳气体，倒入少量氢氧化钡溶液，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：；(3)图示装置均为固液不加热反应制取氧气，要获得平稳的氧气流，应该选择装置D，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应的速率；故从图2中选择装置D进行气密性检查，防止装置漏气，然后向装置中先放入固体药品氧化铁、再放入液体药品过氧化氢溶液，就可以在导管口获得平稳的氧气流；(4)混合物M中含有生成的碳酸钡沉淀、N中含有催化剂氧化铁，混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，碳酸钡和稀盐酸生成二氧化碳气体、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，可以观察到的现象是固体溶解，生成气泡，溶液由无色变为黄色。