2023年中考化学冲刺满分黑马卷（A)（深圳专用）

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2023年化学中考冲刺满分黑马卷（A）【深圳专用】（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。相对原子质量：H-1    O-16    C-12    N-14    Na-23    Ba-137   S-32第Ⅰ卷（选择题，共20分）一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）1．下列相关防控“新冠”疫情的措施中发生了化学变化的是（    ）A．水银温度计测量体温 B．配制75%的医用酒精C．喷洒含氯消毒液杀菌 D．裁剪喷绒布制作口罩【答案】C【解析】A、水银温度计测量体温，是汞原子之间间隔的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、配制酒精是将水和酒精混合，是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、含氯消毒液杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、裁剪喷绒布制作口罩是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选C。2．下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（     ）选项事实解释A金刚石硬度大，石墨质地软碳原子的排列方式不同B氧气助燃，甲烷可燃不同种分子的化学性质不同C水烧开后易把壶盖冲起水分子体积变大D夏天湿衣服晾干快温度升高，分子运动速率加快【答案】C【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异比较大，原因是碳原子的排列方式不同，故A正确；B、氧气是由氧气分子构成的，氧气有助燃性；甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷具有可燃性，两者性质不同是因为不同种分子的性质不同，故B正确；C、水蒸发后体积变大，是因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故C错误；D、夏天湿衣服晾干快，说明温度越高，分子运动速率越快，故D正确。故选C。3．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（    ）A．镓属于金属元素，m=1 B．镓原子的中子数为31C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+【答案】D【解析】A、该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数为31，原子序数等于原子核外电子数，则m=31-2-8-18=3，故错误；B、Ga的相对原子质量为70，相对原子质量=中子数+质子数，质子数=原子序数=31，则中子数=70-31=39，故错误；C、镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；D、根据上述计算得出m=3，则Ga原子的原子核最外成电子为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，使核外电子达到稳定结构，故正确；故选D。4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，对现象的描述不正确的是（    ）A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】A【解析】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量，不符合题意。故选A。5．下列说法正确的是（    ）A．过氧化氢（H2O2）和二氧化碳（CO2）中，都含有1个氧分子B．NH4NO3中N元素的化合价依次是-4、+6价C．电解水实验得出水分子中H、O元素的个数比为2：1D．消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）中，氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，均不含氧分子，不符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，铵根离子中氢元素显+1价，设铵根离子中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根离子中氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价依次是-3、+5价，不符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，即生成氢气和氧气的分子数之比为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故水分子中氢、氧原子的个数比为：2:1，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氢元素的质量分数最小，符合题意。故选D。6．下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（    ）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3     B．反应前后分子数目发生了改变C．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸    D．该反应生成一种氧化物【答案】C【解析】根据化学反应的微观示意图分析得出该反应的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。A、根据上述化学反应方程式得出参加反应的X（CH4）与Y（O2）分子个数比为1:2，故错误；B、根据化学反应方程式得出，该反应为1个CH4分子与2个O2分子反应后生成1个CO2分子和2个H2O分子，化学反应前后分子个数都为3，分子个数没有改变，故错误；C、若甲烷的气体浓度在爆炸极限内，点燃会发生爆炸，所以可燃气体甲烷在点燃前要检验纯度，防止爆炸，故正确；D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳与水都属于氧化物，反应生成两种氧化物，故错误；故选C。7．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（    ）A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大【答案】C【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。8．下列实验的探究方法或基本操作正确的是（    ）    A．浓硫酸的稀释    B．探究可燃物的燃烧条件    C．探究铁钉锈蚀条件    D．测定溶液pH【答案】B【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，符合题意；C、试管Ⅰ中铁与氧气和水接触，生锈，试管Ⅱ中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法探究铁生锈的其它条件，不符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。故选B。二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）9．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（    ）A．滤液中一定存在四种金属离子B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生【答案】D【解析】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，故选项说法不正确；B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，故选项说法不正确；C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法不正确；D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法正确。故选D。10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的是（    ）选项物质杂质除去杂质的方法AH2SO2通过碱石灰BAl2(SO4)3溶液H2SO4加过量的铁粉，过滤CCO2CO通过灼热的氧化铜DZnCl2溶液CuCl2加过量的锌粉，过滤【答案】B【解析】A、二氧化硫能与碱石灰反应，氢气不能碱石灰反应，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁不与硫酸铝反应，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；C、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；D、锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；故选B。11．下列图象与所对应操作不相符的是（    ）      A．氢气和氧化铜在加热条件下充分反应      B．向硫酸溶液中加入水      C． 向HCl和CuCl2的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液  D．向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】B【解析】A、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，参加反应的氧化铜与生成铜的质量比为：（64+16）：64=80:64，不符合题意；B、向硫酸溶液中加入水，硫酸溶液显酸性，pH＜7，加入水，硫酸溶液被稀释，pH逐渐增大至无限接近于7，符合题意；C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、向一定量水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出大量的热，温度逐渐升高，后温度逐渐恢复至室温，不符合题意。故选B。12．如图中的a、b、c、d四种物质都含有碳元素，可通过相应类型的反应生成二氧化碳，下列有关说法正确的是（    ）A．a物质一定是碳酸 B．b物质一定是单质C．c物质一定是碳单质 D．d物质一定是酸或碱【答案】C【解析】A、a通过分解反应生成二氧化碳，可以是碳酸或碳酸钙、碳酸氢钠等物质。错误。B、b通过化合反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃也可生成二氧化碳且是化合反应，一氧化碳是氧化物。错误。C、c通过置换反应生成二氧化碳，置换反应时单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，所以c一定是碳单质。正确。D、d通过复分解反应生成二氧化碳，且d物质含有碳元素，d可以是碳酸钙，碳酸钙与盐酸发生复分解反应可以生成二氧化碳，则d不一定是酸或碱。错误。故选C。第Ⅱ卷（非选择题，共30分）二、非选择题（本大题共4个题，共30分）13．实验是科学探究的一种重要手，辨析实验原理、分析实验现象是获得正确结论的重要途径。(1)如图是探究水的组成的实验装置，下列说法正确的是          。A．实验时在水中加入氢氧化钠溶液，能增强水的导电性B．a管产生的气体是一种清洁能源C．该反应过程将化学能转变为电能D．本实验能确定水的组成，主要依据的是化学反应前后，分子种类不变(2)下图是氧气和二氧化碳的制取和性质的实验装置，请据图回答：①A图所示装置中发生反应所需的条件是___________。②B图中塑料瓶内发生的反应为___________(用化学方程式表示)；蓝色石蕊试纸变红，能说明微粒具有的性质是____________。③C图所示装置可用于收集氧气，应在_____端(填“a”或“b”)检验气体是否收集满。④D图中能说明可能有新物质生成的现象是_________________。【答案】(1)AB；(2) 加热；；分子在不断运动；b  ；生成了黑色固体；【解析】(1)A、纯水不导电，实验时在水中加入氢氧化钠溶液，能增强水的导电性，符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，故a管产生的气体是一种清洁能源。符合题意； C、该反应过程将电能转变为化学能，不符合题意；D、本实验能确定水的组成，主要依据的是化学反应前后，元素种类不变，分子的种类发生了改变，不符合题意。故选AB；(2)①A图所示装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故发生反应所需的条件是加热；②B图中塑料瓶内发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；蓝色石蕊试纸变红，是因为分子在不断运动，二氧化碳分子运动到试纸上，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；③氧气的密度比空气大，用C图收集氧气，应从a端通入，故应在b端检验气体是否收集满；④铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成黑色固体说明生成了新物质。三、科学探究题14．火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。【查阅资料】①CaC12溶液、NaCI溶液均呈中性。②固体酒精是用酒精、CaC12和NaOH按一定的质量比混合制成。【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】探究一：按如图所示进行实验，观察到烧杯内壁______，可得出酒精中含有碳元素，依据是质量守恒定律。酒精燃烧的化学方程式为______。探究二：取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，分析实验并结合资料得出该固体酒精中的NaOH已变质。为确定NaOH的变质程度，小红与同学们继续探究。（1）小红取烧杯上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。于是得出固体酒精中的NaOH部分变质。（2）小可认为小红的实验不能证明NaOH部分变质。他另取烧杯中上层清液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后再滴加CuC12溶液，观察到有______生成。证明固体酒精中的NaOH部分变质。【反思交流】（1）小可同学在实验中加足量BaC12溶液的目的是______，写出BaCl2溶液参加反应的化学方程式为______。（2）露置于空气中的NaOH溶液会变质，要除去变质的NaOH溶液中的杂质，可加入适量的______（填字母）。A．Ba（OH）2溶液                 B．CaCl2溶液             C．Ca（OH）2溶液【答案】澄清石灰水变浑浊 ； ；蓝色沉淀 ；除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰（合理给分）；     AC【解析】探究一：烧杯内壁有澄清石灰水，酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可以证明酒精中有碳元素；酒精燃烧生成二氧化碳和水：；探究二：小可认为小红的实验不能证明NaOH没有完全变质，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；他另取烧杯中上层清液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后滴加CuCl2溶液，观察到有蓝色沉淀生成，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，证明固体酒精中的NaOH没有完全变质；反思交流：（1）小可同学在实验中加足量BaCl2溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰；（2）露置于空气中的NaOH溶液会变质，要除去变质的NaOH溶液中的杂质，可加入适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。故选AC。四、流程题15．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3　　　　　    B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2C．①KOH       ②Na2CO3　　　　　　　    D．①NaOH       ②Na2CO3（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥【答案】（1）饱和  ；AD  ；（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）； ；（3）分解 ；（4）AB【解析】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。A．过量①Ca（OH）2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B．先①Na2CO3 ，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。五、综合应用题16．请回答下列问题。(1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为______。②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是______。（填字母序号）A．铁锈             B．油渍            C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为________。(2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。请你根据题意回答问题：①22.03g沉淀中包含的物质为________（填化学式）。②来原混合液中Na2SO4的质量分数_______。（写出计算过程）【答案】(1)  乳化现象；AC  ；H2O；(2) ①BaSO4、BaCO3 ；②1.42%【解析】(1)①洗涤灵中含有乳化剂，能将油污均匀的分散成细小的液滴，该现象叫做乳化现象；②洁厕灵中的主要成分是盐酸，能与金属氧化物、碳酸盐和碱反应，因此可以使用洁厕灵清洗的是铁锈和水垢，故选AC；③中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，故a微粒的化学式为H2O；(2)①硫酸钠与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故22.03g沉淀中包含的物质为硫酸钡和碳酸钡，化学式为：BaSO4、BaCO3；②硫酸钡中硫酸根离子的质量为根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为故原混合液中Na2SO4的质量分数为答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。