2023年中考化学冲刺满分黑马卷（B)（广州专用）

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2023年化学中考冲刺满分黑马卷（B）【广州专用】
（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 O -16 N- 14 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2022年新冠疫情抗疫继续进行。为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是（ ）
A．用医用酒精杀菌消毒 B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节 D．出门配戴口罩
【答案】A
【解析】A、用医用酒精消毒，酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、保持社交距离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、改变握手拥抱礼节，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；D、出门配戴口罩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
2．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．空气是工业上制取二氧化碳的廉价、易得的原料
D．空气中只要不含SO2、CO、NO2气体，就不存在空气污染问题
【答案】B
【解析】A、空气是由氧气、二氧化碳、氮气等多种物质组成的，是混合物，所以不是由空气分子组成的，故不符合题意；B、空气中的稀有气体，化学性质稳定，且在通电时，能发出不同颜色的光，因此空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，故符合题意；C、空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，工业上用分离液态空气的方法制取氧气，所以空气是工业上制取氧气的廉价、易得的原料，故不符合题意；D、空气污染物主要包括：有害气体（如：SO2、CO、NO2）和粉尘，即使空气中不含SO2、CO、NO2气体，也会因粉尘造成其他的空气污染问题，故不符合题意。故选B。
3．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）
A．冰水混合物属于氧化物
B．青菜含有的主要营养素是蛋白质
C．尿素属于复合肥料
D．咬铅笔芯会造成铅中毒
【答案】A
【解析】A、冰水混合物是由一种物质水组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故选项正确；B、青菜含有的主要营养素是维生素，故选项错误；C、复合肥是指含有两种或者两种以上营养元素的化肥，尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、咬铅笔芯不会导致铅中毒，因为铅笔芯的主要成分是石墨，不含铅，故选项错误。故选A。
4．磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4Cl
C．KNO3 D．Ca3 （PO4）2
【答案】D
【解析】A、K2SO4不含磷元素，不属于磷肥。B、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥。C、KNO3不含磷元素，不属于磷肥。D、Ca3 （PO4）2含磷元素，属于磷肥，符合题意故选D。
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气化学性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导热性，可用于制炊具
D．钨丝具有导电性，可做灯丝
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，故可作某些物质的干燥剂，不符合题意；B、氮气化学性质稳定，通常可作保护气，如填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；C、金属铁具有良好的导热性，故可用于制造炊具，不符合题意；D、钨丝做灯丝，是因为钨丝的熔点高，符合题意。故选D。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是一氧化碳
B
将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有划痕
合金的硬度大于纯金属
C
将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，无明显变化
该过程中未发生化学反应
D
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液显碱性
【答案】D
【解析】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是一氧化碳，还可能是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，使固体变红，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜锌合金，故将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上有划痕，不符合题意；C、将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、无色酚酞试液遇碱变红，故向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，符合题意。故选D。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选B。
8．某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A．反应有单质生成 B．生成物的分子个数比是1：1
C．反应物和生成物共有8种物质 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】A、由图可知，生成物为，生成物的分子均是由不同种原子构成，均属于化合物，不符合题意；B、由图可知，1个 和1个 反应生成 1个 和1个，其中一个 和1个 没有参与反应，故生成物的分子个数比是1：1，符合题意；C、由图可知，图中涉及 、四种物质，不符合题意；D、由图可知，该反应生成生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选B。
10．参加家务劳动，培育解决实际问题的能力。以下说法正确的是（ ）
A．区分羊毛织物和棉织物的方法是用水洗涤
B．将天然气泄漏报警器放在煤气炉上方
C．以节约为原则，将霉变大米多次淘洗后可食用
D．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了溶解原理
【答案】B
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分羊毛织物和棉织物，用水洗涤不能区分，不符合题意；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故将天然气泄漏报警器放在煤气炉上方，符合题意；C、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，多次淘洗后，也不能食用，不符合题意；D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。故选B。
11．下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法不正确的是（ ）
选项
实验目的
操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别空气、氧气、二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
D
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
加熟石灰混合、研磨、闻气味
【答案】A
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙利用的原理是：氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不用洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误，故符合题意；B、浓硫酸有吸水性，且不与氧气反应，因此，用于除去氧气中少量的水蒸气，故选项所采取的方法正确，故不符合题意；C、将燃烧的小木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体，现象明显，选项鉴别方案可行，故不符合题意；D、NH4Cl加熟石灰研磨后产生有刺激性气味的气体，KCl加熟石灰研磨后无明显气味，用加熟石灰研磨后闻气味的方法可以鉴别，故不符合题意，故选A。
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．丙中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
D．t3℃时，60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液
【答案】D
【解析】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时丙溶解度增大无法析出，乙溶解度减小变成晶体析出，无法提纯丙，故错误；B、t1℃时温度升高后甲物质溶解度增大，溶质的质量没有变化，则溶解度不变，丙物质升温后溶解度减小，部分溶质会变成晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数也减少，故选项说法错误；C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，选项中没有表明溶液是否为饱和溶液，则无法比较溶质质量分数，故错误；D、t3℃时，乙的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g乙，60g水中最多可溶解的质量为，所以60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液，故正确；故选D。
13．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）下列说法正确的是（ ）
A．乙酸属于碱
B．乙酸属于有机高分子化合物
C．乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为1：1
D．乙酸中，氢元素的质量分数为×100%
【答案】D
【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；乙酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，错误；B、乙酸相对分子质量不是几万、几十万，不是高分子化合物，错误；C、乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为（12×2）：（16×2）=3:4，错误；D、乙酸中，氢元素的质量分数为，正确；故选D。
14．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去O2中混有的CO2
证明某混合溶液中含有碳酸盐
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
实验方案




【答案】D
【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，故塑料瓶变瘪不能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，不符合题意；B、除去O2中混有的CO2，一般用氢氧化钠溶液，而不用氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意；C、向混合溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，该混合溶液中不一定含碳酸盐、还可能是碳酸氢盐，亚硫酸盐等，不符合题意；D、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铜位于氢之后，可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）
15．建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。

(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。

A．硫酸铜具有吸水性 B．水挥发到空气中
C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔
【答案】(1)；(2)；(3)17：9；(4)D
【解析】(1)氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即，镁由镁原子构成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1个镁原子和1个氯分子，故填： ；(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；(3)由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的B与生成D的质量比为：（17×2）：18=17:9；(4)硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子的间隔中去。故选D。
16．(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的_________除去，产生两种常见的物质是________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：

已知：
物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________
【答案】(1)   食醋；H2O、CO2；(2)  氢氧化锶##Sr（OH）2 ；2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O  ；氯化铜 ；氢氧化锶##Sr（OH）2    ；CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓  ；可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生
【解析】(1)Mg2（OH）2CO3中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。(2)方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即氢氧化锶。盐酸与氢氧化锶反应生成氯化锶和水。因此，预期反应的化学方程式；方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化锶的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜（合理即可），原料2为碱，即氢氧化锶。氯化铜与氢氧化锶反应生成氯化锶和氢氧化铜蓝色沉淀。因此，预期反应的化学方程式。依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。
17．水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。
(1)某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是___________。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。
(2)环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ-Ⅴ类。由如图可知，近年来某市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈___________（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，某市主要水域的水质在___________（填“变好”或“变差”）。

(3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填元素名称）。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为___________，若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是___________。
【答案】(1) 过滤 ；吸附；(2) 上升 ；变好；(3) 氮、磷 ； N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
【解析】(1)PP棉起到固液分离的作用，所以利用过滤原理；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可去除异味和余氯，故填：过滤；吸附；(2)由如图可知，近年来某市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，该市主要水域的水质在变好，故填：上升；变好；(3)氮元素、磷元素、钾元素能够促进绿色植物的生长；某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、9、3、3，反应后N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2；若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低，故填：氮、磷；N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
18．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是___________。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是___________（写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取___________t高锰酸钾。
(3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是___________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是___________。
(4)流程中可以循环利用的物质是___________。
【答案】(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率（或提高原料的利用率）；(2) Mn、Cl ；316；(3)  防止温度过高导致KMnO4分解   ；用60℃的水进行加热（或水浴加热）；(4)二氧化锰##MnO2
【解析】(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；(2)在该反应中，二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+4价；氢氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价；氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；锰酸钾中钾元素显+1价，锰元素显+6价，氧元素显-2价；氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素是：Mn、Cl；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化锰中的锰元素最终都会转化到高锰酸钾中，则能制取高锰酸钾的质量为：；(3)高锰酸钾受热易分解，故对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃；将蒸发温度控制在60℃左右，可采取水浴加热的方法；(4)由图可知，MnO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
19．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)请写出C与CuO反应的化学方程式______；
(2)实验结束时，应______（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯          ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
(3)仪器B中所盛试剂为______，其作用为______。
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有______。
(5)实验前，需检查______；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为______。
(6)将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成______g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
(7)请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O______。
【答案】(1)；(2)①；(3)  澄清石灰水 ； 检验二氧化碳；(4)D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；(5) 检查装置的气密性；将装置内空气排尽，防止发生爆炸；(6) 1.12g；(7)向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜
【解析】(1)木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；(2)实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管。故选①；(3)由题干信息可知，当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，故B装置应用于检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳；(4)若A装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；
(5)该实验过程中，有气体生成，故需要检查装置的气密性；该实验中可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
(6) 解：设和氧化铜反应的碳的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y

   x=1.2g
y=4.4g
剩余碳的质量为1.44g-1.2g=0.24g，碳单质与二氧化碳反应：，参加反应的碳与二氧化碳的质量比为：12:44，故生成的二氧化碳过量，碳完全反应。
设碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的质量为z

z=1.12g
故理论上生成一氧化碳的质量为1.12g
(7)铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，故向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜。
20．实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质___________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：

【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________
有白色沉淀产生
猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________
___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；碳酸钙##CaCO3 ；  ⑤ ；不符合质量守恒定律  ；Na2CO3   ；过量的氯化钡溶液 ；无色酚酞溶液； 溶液变红色；全部变质
【解析】（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，两种气体单质是氢气和氯气。化学方程式；“碱石灰”由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。其中的烧碱即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰与水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体。化学方程式；（2）查阅资料：①久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣B为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体。所以滤渣B中一定含有的物质是碳酸钙。猜想：
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因钠盐和氢氧化钠均能溶于水，则滤液中一定含有钠元素。猜想⑤不含钠元素，所以猜想⑤不成立，因为不符合质量守恒定律。取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。说明含有碳酸根离子即说明滤液C中含有碳酸钠；取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。说明滤液C为碱性，一定含有溶于水呈碱性的物质。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有碳酸钠。（3）①已经确定溶液中一定有碳酸钠，根据猜想需要检验溶液中是否有氢氧化钠。由于猜想③正确，有白色沉淀产生，所以滤液C中加入过量的氯化钡溶液来验证碳酸钠存在并除掉碳酸钠。以免因碳酸钠呈碱性对氢氧化钠溶液的检验造成影响。因BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。为将碳酸钠除去的更彻底，所以选择氯化钡溶液不用氯化钙溶液。②可用无色酚酞溶液检验上层液中是否有氢氧化钠，如溶液变红色说明溶液为碱性，含有氢氧化钠。反思：氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显温度变化，所以通过样品中加足量水，搅拌，放出大量的热可知，“碱石灰”样品不可能全部变质。