金榜卷01-2023年中考化学名师押题金榜卷（广州专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（一）【广州专用】（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量 H -1   C -12    O -16   N- 14    Mg-24 第Ⅰ卷     （选择题   共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．2022年6月3日是传统节日端午节，广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是（    ）A．油脂  B．维生素 C．糖类  D．无机盐2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及化学原理错误的是（    ）A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦毛发气味B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中只发生了化学变化D．蜡烛燃烧是将化学能转变为热能与光能3．战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是（    ）A．C1O2中氯元素的化合价为+2 B．2个臭氧分子可表示为3O2C．NaClO中钠离子的符号为Na+1 D．酒精的化学式为C2H5OH4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）A．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀B．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂D．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水5．下列说法正确的是（    ）A．CO与CO2都能与碱反应生成盐和水B．活性炭能将澄清、透明的珠江水中的杂质全部除去C．黄铜的硬度大于纯铜D．为延长保鲜时间，用甲醛浸泡海鲜产品6．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（    ）A．  B． C．  D．7．已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（    ）A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染8．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“○”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（    ）A．①②③  B．①② C．②③  D．①③9．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（    ）A．甲溶于水的过程放热B．搅拌可以增大甲物质的溶解度C．甲的溶解度为98gD．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液10．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（    ）A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度   B．气球可以收集尾气，防止污染空气C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体   D．装置中发生反应：11．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共性。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（    ）A．能使无色酚酞试液变红   B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀   D．能与CO2反应生成水12．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应B．从物质分类看：该反应涉及3种氧化物C．从微观构成看：只有3种物质由分子构成D．从表示方法看：该反应的化学方程式为13．下列除杂方法正确的是（    ）选项物质（括号内为杂质）方法ACO2（HCI）通过足量的氢氧化钠溶液B碳粉（氧化铜粉末）加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CNaNO3溶液（Na2CO3）加入过量的硝酸钙溶液、过滤D氯化钙（碳酸钙）加水溶解、过滤、洗涤、干燥14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（    ）选项实验操作现象结论A盛有石蕊溶液的试管通入二氧化碳溶液变红CO2能与石蕊反应B将带火星的小木条伸入集气瓶内带火星的木条不复燃瓶内没有氧气C向电解水装置中加入混有少量稀硫酸的蒸馏水并连通直流电源负极产生的气体的体积是正极气体的2倍分子可分成原子D向久置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加少量稀盐酸无气泡冒出氢氧化钾没变质第Ⅱ卷       （非选择题   共48分）二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）15．I.氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。(1)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是_______。(2)次磷酸(可溶于水)可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：_______。Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素(Bi)的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。制备B的途径：途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入_______(填物质类别)溶液；由C生成B化学方程式为_______。(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为_______。16．某兴趣小组对“测定蛋壳中碳酸钙含量”进行探究。【提出问题】如何设计装置进行测定？【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验的影响忽略不计，不考虑稀盐酸中氯化氢挥发。实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是_______。【进行实验】实验一：设计装置一通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量。（1）图③装置中连通管的作用是：_______，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（2）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀盐酸的体积为V2mL；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为_______mL。实验二：设计装置一通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量(装置B、C和D中药品均足量且反应充分)。（3）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是_______。（4）D装置的作用是_______。【数据处理】（5）图④中，通过称量反应前后装置_______(填字母序号)的质量可达到实验二的目的。【反思与交流】该兴趣小组的同学认为实验一的方法测量蛋壳中碳酸钙含量更准确，原因是_______。17．I.氧气是一种宝贵的资源。(1)氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。①图一所示的实验中，硫磺在氧气中燃烧，能证明有其它物质生成的现象是_______。分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体混合物组成和溶液组成的微观示意图_____(水分子无须画出，请用含有微粒符号的圆圈表示粒子，下同)。②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图_____(水分子无须画出)。Ⅱ.按要求回答下列问题。(2)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。①写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_______；②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后_______不变。(3)国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3.Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)(4)航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。①王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。a.图1发生如下反应____(补全化学方程式)。b.图2柠檬酸(H3C6H5O7)中含量最高的元素质量分数是_______(精确到0.1%)。②冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。③叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_______g。④水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水属于硬水，因含有较多的_______(填离子符号)，生活中可用_______将硬水软化。18．按要求回答下列问题。Ⅰ.一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______。(2)原固体中一定不含有的物质是_______(写化学式，下同)。(3)滤液C中一定含有的溶质是_______。(4)原固体中不能确定是否含有的物质是_______。Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂微溶于水。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：温度/℃020406080碳酸锂的溶解度/g1.551.331.181.000.82请问答下列问题：(5)将锂辉石粉碎的目的是_______。(6)在实验室中，模拟沉锂池分离固体和液体的操作所需的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒。(7)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为_______；流程图中反应器主要发生的化学反应方程式为_______；结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_______(填“冷水”或“热水”)洗涤。19．硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】常用于检验溶液中的硫氰根(SCN-)。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：三价铁离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：在一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成_______色。继续加入定量的固体NH4Fe(SO4)2充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】产品。(2)根据硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】的组成特点，请选择不同类别的物质预测其化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、棉花、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与_______(填物质类别)反应NH4Fe(SO4)2含NH4+，与碱混合加热反应放出氨气取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，___，如果观察到____，则预测成立②能够与_______(填物质类别)反应_______取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，___，如果观察到____，则预测成立。20．工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O，为精确测量晶体的组成，某小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应)，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答下列问题：(1)t4~t5段固体为_______(写化学式)。(2)写出t5~t6段发生反应的化学方程式_______。(3)根据图中数据推算4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O中z的数值是：_______。