金榜卷02-2023年中考化学名师押题金榜卷（广州专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（二）【广州专用】（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量 H -1   C -12    O -16    S- 32    Cu-64   第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．2022年4月22日是第53个世界地球日。其主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。以下做法不符合这一主题的是（    ）A．焚烧或掩埋废弃塑料 B．提倡绿色出行，发展公共交通C．推广新能源汽车代替传统能源汽车 D．研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用2．医用外科口罩，以聚丙烯[(C3H6)n](n约为103～104)为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。下列说法错误的是（    ）A．用过的口罩应集中处理、销毁    B．对细菌、病毒的阻隔属于物理变化C．聚丙烯的相对分子质量是42     D．聚丙烯是有机合成材料3．垃圾分类从我做起。废旧金属属于（    ） A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾4．端午节是我国重要的传统节日之一，包粽子是家庭劳动的项目。以下说法正确的是（    ）A．“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”香飘满堂说明分子的体积和质量都很小B．粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是蛋黄C．以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素D．粽子馅料需要用含碘盐腌制一段时间，碘元素可预防贫血5．下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是（    ）A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素B．模型与推理：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可6．2022虎年春晚舞蹈《只此青绿》还原了宋代名画《千里江山图》。该画所用颜料青色是石青所制，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2；绿色是石绿所制，主要成分为Cu2(OH)2CO3。下列有关这两种物质的说法正确的是（    ）A．都是有机物        B．都由五种元素组成C．两种物质都可以与盐酸反应     D．氧元素的质量分数最大7．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：根据上述实验，不能得到的结论是（　　）A．①②溶液为不饱和溶液B．固体甲在该温度下的溶解度为15gC．固体甲的溶解度随温度的升高而增大D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④8．乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂。将二氧化碳转化为液态燃料乙醇。反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（    ）A．反应前后都是混合物        B．反应前后有2种氧化物C．若有44g二氧化碳反应，则生成氧气48g    D．以上为置换反应9．据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（        ）A．X＞H＞Y＞Z  B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H  D．X＞H＞Z＞Y10．下列说法正确的是（    ）A．C60由分子构成B．利用活性炭的吸附性，可以软化硬水C．二氧化碳不能供给呼吸，是空气污染指数的项目D．一氧化碳能结合生物体的白细胞使生物体缺氧中毒11．化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（    ）A．试管中的细沙可防止试管炸裂B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%12．利用如图所示步骤进行实验，其中能达到实验目的的是（    ）实验目的实验步骤A．将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌B．鉴别软水①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣C．验证KCl不能无限溶解20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)D．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解13．下列实验操作符合规范的是（    ）        A．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热    B．检查装置气密性       C．用托盘天平称量固体NaOH      D．探究反应物浓度对反应速率的影响14．下列实验能达到实验目的的是（    ）选项物质目的主要实验过程AMnO2、KCl固体分离加水溶解、过滤、洗涤滤渣BH2中混有HCl气体除杂通入饱和碳酸钠溶液CNaOH 溶液混有Na2CO3除杂滴加适量的Ca(NO3)2溶液，过滤D氢氧化钠、硝酸铵鉴别取样于试管中，分别加入适量的水，振荡第Ⅱ卷     （非选择题     共48分）二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）15．阅读材料回答问题。(1)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。①反应1的基本类型为_______。②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。(2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度(g/L)2121104价格(元/Kg)1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______。(3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：水质湖水蒸馏水自来水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最终溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94进行实验时，不需要控制的前提条件是     。A．常温下         B．水的体积相同C．加入鱼浮灵质量相同      D．实验仪器相同16．实验室制取气体。(1)选用药品进行对比实验。按下表进行实验，等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳体积随着时间变化曲线如图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①图中丙对应实验_______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②不用甲对应的药品，理由是_______。(2)实验室制取多瓶氧气①组装能随意添加双氧水的装置。应选用_______(选单编号)。写出仪器c的名称_______。写出用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。②收集氧气。用上图装置收集时，空气从_______端排出。③写出用②收集氧气验满的方法_______。17．“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。(1)《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。①冷海水的作用是_______。图中得到的饮用水属于_______(混合物或纯净物)。②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是____(填序号)。A．蒸发时水分子体积变大      B．冷凝时水分子质量减小C．蒸发时水分子运动速率加快     D．冷凝时水分子间隔减小(2)如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：_______。(3)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：_______。请写出钠在CO2中燃烧的化学方程式_______。(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注_____。18．有一包不纯的K2CO3样品，可能含有一定量的FeCl3、K2SO4、KCl、KHCO3.小明为确定其成分，取10g样品充分溶解后进行如下实验。查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A b.取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B d.取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生(1)小明发现以上步骤错误的是___(填选项)，正确的实验操作是____，有白色沉淀产生。(2)根据正确的实验操作和现象，分析上述实验过程，关于该样品的成分可以得到的结论是___。(3)设计实验方案，进一步确定该样品的成分，完成下表实验操作预期现象与结论_______若_______，则该样品含有可能存在的成分；若_______，则该样品不含可能存在的成分。(4)该样品作为肥料时_______(能或不能)与氨态氮肥混合使用19．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下：注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。(1)脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：①；②，Y的化学式是_______。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小数)(2)用喷洒的方式注入双氧水的目的是_______。(3)反应器中，生成氢气的原因是_______(用化学方程式解释)。(4)上图中Z的作用是_______。(5)上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备的处理，减少了其对环境的污染。20．N是空气中含量最高的元素。(1)将含N物质进行分类，按要求写出化学式单质引起酸雨的氧化物酸含氮的不同化合价的盐N2_______     HNO3________(2)镓元素的信息如图。请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)方案预期反应的化学方程式① ② ③ (3)若硫酸铝依晶体[NH4Al(SO4)2]·12H2O，相对分子质量453]①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，_______。②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)