金榜卷04-2023年中考化学名师押题金榜卷（广州专用）

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2023年中考化学名师押题金榜卷（四）【广州专用】
答案解析卷
（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 O -16 N-14 Fe- 56
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．铁粉可用作食品保鲜剂 B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．二氧化碳用作气体肥料 D．氢气用作燃料
【答案】B
【解析】A、铁粉用作食品保鲜剂，是利用了铁与氧气、水反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A选项错误；B、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B选项正确；C、二氧化碳用作气体肥料，是植物利用二氧化碳进行光合作用的原料，利用了化学性质，故C选项错误；D、氢气可用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D选项错误。
故选B。
2．运输汽油的油罐车上必须粘贴的安全标志是（ ）

A．易燃液体 B．有毒品

C．腐蚀品 D．放射性物品
【答案】A
【解析】汽油是无毒没有腐蚀性也没有放射性的易燃物。运输汽油的油罐车上必须粘贴的安全标志是易燃液体。故选A。
3．钨（W）是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一、如图是一种生产钨的工业流程，其中涉及化学变化的（ ）

A．操作1 B．操作2
C．操作3 D．一系列操作
【答案】D
【解析】A、操作1白钨矿粉碎，没有新物质生成，属于物理变化；B、操作2是将固液进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化；C、操作3实现固液分离，没有新物质生成，属于物理变化；D、一系列操作有新物质生成，属于化学变化；故选D。
4．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度 B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮 D．用肥皂水可以区分硬水和软水
【答案】B
【解析】A、生活中常用煮沸方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏方法降低水的硬度，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的，说法错误；C、明矾溶于水生成絮状物质，可以吸附水中的悬浮物，加速沉降，说法正确； D、用肥皂水可以区分硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生泡沫或产生较少泡沫的水是软水，说法正确；答案B。
5．2022年第24届冬季奥运会在北京市完美落幕，冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不正确的是（ ）

A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质 B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热
C．铁与乙反应得到浅绿色溶液 D．图中反应只涉及两种基本反应类型
【答案】D
【解析】A、由分析可知，甲为氧气，碳在氧气中不充分燃烧时会产生有毒气体一氧化碳，故A正确；B、铁可以在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，并剧烈放热，故B正确；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C正确；D、碳和氧气以及铁和氧气的反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，碳酸钙和盐酸的反应属于复分解反应，涉及三种基本反应类型，故D错误；
故选D。
6．2020年9月，中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B．地球增绿有利于碳中和
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
【答案】C
【解析】A、光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；B、地球增绿能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故选项说法正确；C、推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故选项说法错误；D、使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和，能减少二氧化碳的排放，符合碳中和的理念，故选项说法正确。故选：C。
7．第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氟三种元素组成 B．相对分子质量是46
C．碳元素与氢元素的质量比为24：3 D．碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由化学式可知，聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，正确；B、相对分子质量是（12×2+3+19）×n=46n，错误；C、碳元素与氢元素的质量比为（12×2×n）：3n=24：3，正确；D、聚氟乙烯碳、氢、氟三种元素质量之比为（12×2）:3:19=24:3:19，故碳元素的质量分数最大，正确；故选B。
8．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）

甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色

A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
【答案】B
【解析】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意；B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意；
C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH值可能为13，说法正确，不符合题意；D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。
故选B。
9．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．硒原子结构示意图中x+y=42
B．硒离子（Se2-）核外有32个电子
C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质
D．硒的相对原子质量是78.96 g
【答案】C
【解析】A、原子中质子数=原子序数=核外电子数，硒原子序数为34（周期表左上角数字），所以y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，A错误。B、硒离子（Se2-）是硒原子得到两个电子后形成的，故硒离子核外有34+2=36个电子，B错误；C、硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，故硒元素与硫元素具有相似的化学性质，C正确；D、硒的相对原子质量是78.96 ，相对原子质量单位是“1”不是“g”，D错误。故选C。
10．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．表示3个氢气
B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2
D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成
【答案】C
【解析】由微观示意图可知：该反应化学方程式：；A、由微观示意图可知：表示3个氢气分子，说法错误；B、反应中元素的化合价都发生改变，氮气中氮元素由0价变成-3价，氢气中氢元素由0价变成+1价，说法错误；C、由化学方程式可知：参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2，说法正确；D、生成物氨气是由氨气分子构成的，说法错误；答案C。
11．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（ ）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【答案】C
【解析】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0. 7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故选项错误；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35. 7g，故在该温度下10g水里最多可溶解3. 57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液，故选项错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项正确；D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故选项错误。
故选C。
12．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（　　）
A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
【答案】C
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误；B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；C、由于X显+2价，O显-2价，则X的氧化物化学式可表示为XO，故正确；
D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。故选C
13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（ ）
编号
A
B
C
D
方案




目的
探究影响物质溶解性的因素
探究纯金属和合金的硬度大小
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
探究固体溶于水后的能量变化
【答案】A
【解析】A、该实验中溶剂种类和溶质种类均不同，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，符合题意；B、将合金和纯金属相互刻划，纯金属上留下痕迹，说明合金的硬度大，不符合题意；C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与反应，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球胀大，不符合题意。故选A。
14．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中均有氮元素化合价降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子
【答案】C
【解析】A、反应①③生成的二氧化氮、二氧化硫气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故A选项说法正确；B、反应①硝酸中氢元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则（＋1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价；二氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋4价；反应②中硝酸中氮元素化合价为＋5价，一氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋2价，因此反应①②中氮元素化合价均有降低，故B选项说法正确；C、在金属活动性顺序中铜排在氢之后，因此铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故C选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，每个铜原子得到2个电子变成铜离子，故D选项说法正确。故选C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共48 ）
二、非选择题（本大题共6个小题， 共48分，答案写在答题卡上）
15．阅读下列短文并回答问题。
2022年3月，习近平总书记在两会期间表示：不能把手里吃饭的家伙先扔了。富煤贫油少气是我国的国情，以煤为主的能源结构短明内难以根本改变。实现双碳'目标，必须立足国情，坚持稳中求进、逐步实现，不能脱离实阿、急于求成，搞运动式降碳、踩急刻车。煤中主要含有碳元素。碳氢气是高热值清洁燃料。目前氢气的主要来源是化石能源制氢。煤制豪枝术在中国得到了极大的发展和广泛的应用，一方面煤制氢是煤化工的重要组成环节：另一方面，煤制氢为炼化提供氢源。其中一种煤制氢的步骤为：先将煤在进入气化器之前将其粉碎，并与水充分混合成水煤浆，水煤浆是由煤与水混合而成，再经过气化器后转化为CO2和H2，在气化器中发生了两个反应： ，。随后在重整器中加入生石灰去除杂质与净化。
(1)碳﹣12、碳﹣14原子的构成如表，表中x为______。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
碳﹣12
6
6
6
碳﹣14
6
8
X
(2)将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是______。
(3)原于名称质子数文中所述煤制氢原理的两个反应中，化合价发生变化的元素是______。
(4)若用水电解法制氢气：氢气在与电源______极相连的电线产生。
(5)氨气（NH3）在一定条件分解可以得到氢气和另一种单质。制得12Kg氢气理论上需要氨气的质量是______Kg。
(6)一种CO2的转化方法是将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】(1)6；(2)增大接触面积，提高反应速率，使煤反应更充分；(3)碳、氢；(4)负；(5) 68kg
(6)
【解析】(1)原子中质子数=核外电子数，碳﹣14原子质子数=原子核外电子数=6；(2)将煤在进入气化器之前将其粉碎并且与水混合制成水煤浆，目的是增大接触面积，提高反应速率，使煤反应更充分；(3)
，碳元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价；，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，化合价发生变化的元素是碳、氢元素；(4)水电解法制氢气：氢气在与电源负极相连的电线产生，氧气在与电源正极相连的电线产生；(5)设制得12Kg氢气理论上需要氨气的质量是

答：需要氨气的质量为68kg。(6)二氧化碳与氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。
16．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式______。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。
1号氮肥是______。
交流讨论：
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。

A．K2SO4 B．NaCl            
 C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味； 硝酸银＃＃AgNO3  ；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3或(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3 ；氯化铵＃＃NH4Cl ；取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵； 氯化铵； C
【解析】实验探究：（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味。（2）因为另外两种化肥是氯化铵和碳酸铵，这两种化肥和加入的溶液反应都生成白色沉淀，可见加入溶液中的某离子和氯离子、碳酸根离子都能结合生成沉淀，由题中提供的资料，结合实验（3）的实验现象一种白色沉淀不溶于稀硝酸，另一种沉淀溶于稀硝酸且有气泡产生，硝酸银溶液满足实验要求，因此实验（2）中加入的是硝酸银（或AgNO3）溶液。氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；碳酸铵和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3。（3）根据资料，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验现象1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡，可以得出结论：1号氮肥是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。交流讨论：尿素不能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，也不能和这些物质的溶液反应生成沉淀；氯化铵能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，但不能生成沉淀；碳酸铵和氢氧化钙等碱性物质的溶液反应，不但能生成氨气还能产生沉淀。甲同学可以利用三种物质的上述性质，一次将三种化肥鉴别出来。实验操作如下：取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵。拓展思考：根据图示，氯化铵溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，说明氯化铵溶液呈酸性，故长期施用氯化铵土壤容易酸化。碳酸铵和K2SO4、NaCl不能反应，且K2SO4、NaCl溶液都呈中性，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加这两种物质，溶液仍呈蓝色，不符合题意；Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，不符合题意；碳酸铵溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红，符合题意。故选C。
17．金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．氧化锂属于金属氧化物
B．锂属于氢前金属
C．氢氧化锂属于白色固体
D．碳酸锂属于碳酸盐
(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH
______
______
盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
______
H2SO4
______
______
【答案】(1)C；(2)稀硝酸、硝酸银溶液；(3) MgSO4 ； ；LiOH##氢氧化锂 ； ；酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水
【解析】(1)A、氧化锂是由两种元素组成且一种元素是金属元素的化合物，属于金属氧化物，对于预测其化学性质有帮助；B、锂属于氢前金属，氢的金属活动性比氢强，对于预测其化学性质有帮助；C、氢氧化锂属于白色固体，属于氢氧化锂的物理性质，对于预测其化学性质没有帮助；D、碳酸锂属于碳酸盐，具有碳酸盐的化学性质，对于预测其化学性质有帮助；答案：C；(2)氢氧化锂原料中混有LiCl，LiCl由锂离子和氯离子构成，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检测需要用到的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；(3)①依据的反应规律：盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀，原料2是硫酸镁属于盐，且生成物氢氧化镁是沉淀，预期反应的化学方程式：；②依据的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水，原料1:LiOH，预期反应的化学方程式：。
18．如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。

【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。
(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。
(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。
(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
(7)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
A．温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
【答案】(1)；(2)不易；(3)探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)③；(6)20；(7)ABD
【解析】(1)过氧化氢在催化剂作用下，生成水和氧气，其反应的化学方程式为；(2)由实验1可知，无论过氧化氢的浓度多大，都无明显现象，因此在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢不易分解，故填：不易；(3)实验2中，实验①②③中，其他条件都一样，只有催化剂的种类不同，故设计①②③的目的是探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)实验2中，通过对比③④⑤，催化剂的种类相同，但催化剂的浓度不同，“牙膏”喷出瓶口所需时间不同，由表可以看出其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)由实验2可以看出，通过对比的实验是③⑥⑦，可以得出过氧化氢浓度对实验效果的影响，故填③；(6)由上表分析可知，“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，故填20；(7)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、催化剂的种类和催化剂的浓度，故填ABD；故答案为（1）（2）不易（3）探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响（4）其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短（5）③（6）20（7）ABD。
19．在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。
(1)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。

下列说法正确的是______。
A．该反应中含氧元素的物质有3种
B．该反应是复分解反应
C．生成丙和丁的分子个数比为1：1
(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。
(3)已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。

①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。
②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。
③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。
【答案】(1)     ； A；(2)10.6%；(3) CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
【解析】(1)①由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，则丁是N2，丁的微粒图为: ；②A.该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三种物质,故正确；B.该反应的生成物中有一种单质,所以该反应不属于复分解反应,故错误；C.由化学方程式可知,生成丙(CO2)和丁(N2)的分子个数比为2:1,故错误。故选A。(2)
某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%,则该溶液中碳酸钠的质量分数是4.6%÷（×100%）=10.6% 。(3)①根据已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）分析可得，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；③由以上反应分析可知:醋酸具有较强的挥发性，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故烧杯里的溶液中除了存在CH3COO-和H+外，还存在Ca2+，液面上方存在CH3COONa、CO2两种分子,其微观粒子图为。
20．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计

实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是______。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4·nH2O中n的值为______。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1) 水##H2O  ；黑色固体变成红色；(2)没有进行尾气处理；(3)  2 ； FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑  ；4FeO+O22Fe2O3
【解析】(1)无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中白色固体变蓝，证明产物有水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，D中黑色固体逐渐变红，证明产物有CO。(2)一氧化碳有毒污染环境，上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理。(3)①结晶水的质量为1.80g－1.44g=0.36g，，，n=2。②已知草酸亚铁加热分解生成一种黑色的铁的氧化物，黑色铁的氧化物有FeO和Fe3O4，根据图像可知，参加反应的草酸亚铁的质量为1.44g，则其中铁元素的质量为1.44g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是FeO，则0.72gFeO中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是Fe3O4，则0.72gFe3O4中铁元素的质量为0.72g××100%=0.52g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，草酸亚铁加热分解生成的黑色的铁的氧化物为FeO，有根据上图实验结论可知，草酸亚铁加热分解生成CO和CO2，故AB段发生的反应是草酸亚铁加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。③FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化，根据质量守恒定律可知，该反应的生成由铁和氧两种元素组成，可能是Fe2O3或Fe3O4，参加反应的FeO的质量为0.72g，则其中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe2O3，0.80gFe2O3中铁元素的质量为0.80g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe3O4，则0.80gFe3O4中铁元素的质量为0.80g××100%=0.58g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，FeO被氧化生成的物质为Fe2O3，故BC段的化学方程式为4FeO+O22Fe2O3。