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2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷附解析
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这是一份2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷附解析，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷附解析
一、选择题（共14分）
1．（1分）古丝绸之路为人类文明发展做出了重大贡献。下列古丝绸之路纪念品的制作材料中，属于合成材料的是（ ）
A．唐三彩瓷器 B．铝合金“银”壶
C．塑料牛角杯 D．丝绸织锦画
2．（1分）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”。为保护醴陵渌江沿线的自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
3．（1分）我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
4．（1分）在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是（ ）
A．拉瓦锡：测定空气的组成
B．门捷列夫：元素周期律
C．侯德榜：烧碱制取方法
D．道尔顿和阿伏伽德罗：原子论和分子学说
5．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
7．（1分）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
8．（1分）物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是（ ）
A．水银 B．氨气 C．硫酸镁 D．过氧化氢
9．（1分）化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
10．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
11．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．可以把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中
B．称量时，将氯化钠固体放在天平的右盘称量
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水会导致溶液中氯化钠质量分数偏大
12．（1分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．黄铜硬度比纯铜大
B．含有碳元素的物质一定是有机物
C．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
13．（1分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法均正确的是（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca（OH）2
B．CO2（HCl）：适量氢氧化钠溶液
C．CO2（CO）：点燃
D．NaCl（KNO3）：降温结晶
14．（1分）向一定量盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．e点对应的溶液呈蓝色
B．c点时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2
C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立
D．cd段发生反应的化学方程式为CuCl2+NaOH＝NaCl+Cu（OH）2
二、填空题（共16分）
15．（3分）地壳中中含量最高的金属元素是 ；可以填充探空气球的稀有气体是 （化学式表示）；洗涤剂除去油污的原理 。
16．（3分）健康源于生活，卫生部门提倡每天“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”的饮食结构。蔬菜中富含营养素为 ；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，缺铁会导致 。使用天然气做饭时，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
17．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是 。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量 、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用 。
18．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1） （甲、乙）物质溶解度受温度影响大；
（2）t2℃时，将30g甲加入50克的水中充分溶解，溶液中溶质量分数为 。（保留一位小数）
19．（2分）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 克。
20．（3分）A～D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A、B、D均含有同一种金属元素，D常用来改良酸性土壤，C是最常用的溶剂。
（1）C的化学式是 。
（2）写出B的一种用途： 。
（3）写出一个D转化为B化学方程式： 。
三、简答题
21．（2分）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式 。
22．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
（1）写出产生氧气的化学方程式 。
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ （已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）
23．（3分）将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定能发生反应的方程式 。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有什么溶质？
（3）若滤液呈无色，则过滤出的滤渣一定含有那些金属？
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用图中A装置制取CO2的化学方程式 。
（2）若利用A制取氢气，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。
（1）铝耐腐蚀的原因： （用化学方程式解释）。
（2）锂的原子结构示意图是，那么关于锂的说法不正确的是 。
a．属于金属元素
b．质子数为3
c．离子的符号为Li+
d．化学反应中易得到电子
（3）铁生锈的原因是铁与空气中 发生了反应。
（4）利用如图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O）
①装置B中应盛放的试剂是 。
②装置C玻璃管里可观察到现象 。
③实验中装置E的作用 。
④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 。
（5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？
2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14分）
1．（1分）古丝绸之路为人类文明发展做出了重大贡献。下列古丝绸之路纪念品的制作材料中，属于合成材料的是（ ）
A．唐三彩瓷器 B．铝合金“银”壶
C．塑料牛角杯 D．丝绸织锦画
【答案】C
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。唐三彩瓷器不属于合成材料，故A错误；
B、铝合金“银”壶，银是金属材料，不属于合成材料，故B错误；
C、塑料牛角杯，塑料属于合成材料，故C正确；
D、丝绸织锦画不属于合成材料，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2．（1分）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”。为保护醴陵渌江沿线的自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
【答案】A
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的三废经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、焚烧垃圾等。
【解答】解：A、为保护醴陵渌江沿线的自然环境，增大绿地面积合理，故选项正确；
B、兴建火力发电厂，煤燃烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
C、垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
D、污水直接排放会污染水源，故选项错误。
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3．（1分）我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，烧制陶器、铁的冶炼、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、烧制陶器，陶器是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（1分）在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是（ ）
A．拉瓦锡：测定空气的组成
B．门捷列夫：元素周期律
C．侯德榜：烧碱制取方法
D．道尔顿和阿伏伽德罗：原子论和分子学说
【答案】C
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，侯德榜发明了联合制碱法即碳酸钠的制取，不是烧碱制取，故选项说法错误。
D、道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【答案】B
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是（ ）
A．水银 B．氨气 C．硫酸镁 D．过氧化氢
【答案】C
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
C、硫酸镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
【答案】A
【分析】常规能源包括煤、石油及分馏产品、天然气等，除此以外的为新能源，如太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等。
【解答】解：A、氢气是新能源，故A正确；
B、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故B错误；
C、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故C错误；
D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故D错误。
故选：A。
【点评】能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视。
10．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
【答案】A
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
【解答】解：A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项正确。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸，稀氨水和蚁酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
11．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．可以把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中
B．称量时，将氯化钠固体放在天平的右盘称量
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水会导致溶液中氯化钠质量分数偏大
【答案】D
【分析】A、根据刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：A、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入其中，会使溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量时，应将氯化钠固体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，故选项说法错误。
C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，则量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水，实际蒸馏水的体积小于45mL，会导致溶液中氯化钠质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（1分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．黄铜硬度比纯铜大
B．含有碳元素的物质一定是有机物
C．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
【答案】B
【分析】A、根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度进行分析；
B、根据含有碳元素的物质不一定是有机物进行分析；
C、根据酸溶液中的阳离子全部是氢离子进行分析；
D、根据自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义进行分析。
【解答】解：A、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以黄铜硬度比纯铜大，故A正确；
B、含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，故B错误；
C、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，因此酸具有相似的化学性质，故C正确；
D、自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法均正确的是（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca（OH）2
B．CO2（HCl）：适量氢氧化钠溶液
C．CO2（CO）：点燃
D．NaCl（KNO3）：降温结晶
【答案】A
【分析】A、根据碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
B、根据二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
C、根据二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳进行分析；
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去杂质，没有引入新的杂质，故A正确；
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳中少量的氯化氢，故B错误；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠使用蒸发结晶的方法，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质除杂或净化的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（1分）向一定量盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．e点对应的溶液呈蓝色
B．c点时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2
C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立
D．cd段发生反应的化学方程式为CuCl2+NaOH＝NaCl+Cu（OH）2
【答案】B
【分析】向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，溶液呈中性，pH＝7，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的pH不变，氯化铜反应完全后，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH不断增大。
【解答】解：A、e点时，氯化铜已完全反应，氢氧化钠过量，对应的溶液呈无色，故A错误；
B、由图像可知，c点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2，故B正确；
C、若将纵坐标换为生成氯化钠的质量，因为氢氧化钠与盐酸和氯化铜都能反应生成氯化钠，则曲线的变化趋势应该为先上升，后保持不变，故C错误；
D、cd段表示氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，题中提供化学方程式没有配平，没有标注沉淀符号，正确的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（共16分）
15．（3分）地壳中中含量最高的金属元素是 Al或铝 ；可以填充探空气球的稀有气体是 He （化学式表示）；洗涤剂除去油污的原理 乳化作用 。
【答案】Al或铝；He；乳化作用。
【分析】根据地壳中元素的含量、稀有气体的用途以及除油污的原理来分析。
【解答】解：地壳中中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；氦气化学性质稳定且密度小，可以填充探空气球的稀有气体是氦气，氦气的化学式为He；洗涤剂除去油污的原理：洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，此过程称为乳化作用。
故答案为：Al或铝；He；乳化作用。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、稀有气体的性质与用途、除油污的原理是解题的关键。
16．（3分）健康源于生活，卫生部门提倡每天“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”的饮食结构。蔬菜中富含营养素为 维生素 ；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，缺铁会导致 贫血 。使用天然气做饭时，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【答案】维生素；贫血；CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】根据食物中含有的营养素、物质的组成、化学方程式的书写方法进行分析。
【解答】解：蔬菜中富含营养素为维生素；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，铁是血红蛋白成分，缺铁会导致贫血。使用天然气做饭时，其主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。故答案为：维生素；贫血；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题考查了食物中含有的营养素、物质的组成和化学方程式的书写，难度不大，记住相应知识是解答本题的关键。
17．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量 Ba（OH）2 、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用 除去CaCl2和Ba（OH）2 。
【答案】玻璃棒；Ba（OH）2；除去CaCl2和Ba（OH）2。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子可用钡离子沉淀；钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀进行分析。
【解答】解：实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒。镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子可用钡离子沉淀；钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量Ba（OH）2、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用是除去CaCl2和Ba（OH）2。故答案为：玻璃棒；Ba（OH）2；除去CaCl2和Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1） 甲 （甲、乙）物质溶解度受温度影响大；
（2）t2℃时，将30g甲加入50克的水中充分溶解，溶液中溶质量分数为 28.6% 。（保留一位小数）
【答案】（1）甲；
（2）28.6%。
【分析】（1）根据甲物质的溶解度受温度影响较大进行分析；
（2）根据t2℃时，甲物质的溶解度是40g，则50克的水中最多溶解20g甲物质进行分析。
【解答】解：（1）由溶解度曲线知，甲物质的溶解度受温度影响较大；
（2）由图知，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，则50克的水中最多溶解20g甲物质，将30g甲加入50克的水中充分溶解，甲物质仍剩余10g，所以溶液中溶质量分数为。
故答案为：（1）甲；
（2）28.6%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 4.4 克。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，200克质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质的质量为：200g×3.65%＝7.3g，
设反应所得二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
7.3g x
x＝4.4g
答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g。
故答案为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（3分）A～D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A、B、D均含有同一种金属元素，D常用来改良酸性土壤，C是最常用的溶剂。
（1）C的化学式是 H2O 。
（2）写出B的一种用途： 作建筑材料（合理即可） 。
（3）写出一个D转化为B化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【答案】（1）H2O；
（2）作建筑材料（合理即可）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【分析】D常用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；C是常用的溶剂，则C是水；A、B、D 均含有同一种金属元素，则A、B中均含有钙元素，B既能转化为A又能转化为C（H2O），A既能转化为C（H2O）又能转化为D[Ca（OH）2]，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与水反应生成氢氧化钙，则B是碳酸钙，A是氧化钙，代入验证，推导正确。
【解答】解：（1）C为水，化学式为：H2O；
（2）B为碳酸钙，可作建筑材料、补钙剂、实验室制二氧化碳等；
（3）D转化为B反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，也可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应化学方程式可以是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）H2O；
（2）作建筑材料（合理即可）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
三、简答题
21．（2分）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ 钠离子和硫酸根离子
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式 H++OH﹣＝H2O 。
【答案】（1）钠离子和硫酸根离子；
（2）H++OH﹣＝H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）由示意图知，反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、硫酸根离子，反应后含有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以反应前后没有发生变化的离子有钠离子、硫酸根离子；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：（1）钠离子和硫酸根离子；
（2）H++OH﹣＝H2O。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
22．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
（1）写出产生氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ 温度达到可燃物的着火点 （已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，进行分析；
（2）根据80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧进行分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）温度达到可燃物的着火点。
【点评】本题考查了气体的制备、文字表达式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。
23．（3分）将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定能发生反应的方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有什么溶质？ 硝酸锌
（3）若滤液呈无色，则过滤出的滤渣一定含有那些金属？ 银、铜
【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）硝酸锌；
（3）银、铜。
【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。一定能发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，锌能与盐酸产生氢气，铜、银不能与盐酸产生氢气，则说明锌过量，锌已将硝酸铜、硝酸银完全消耗，滤液中溶质是硝酸锌。
（3）若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌过量，则过滤出的滤渣一定含有银、铜，可能有锌。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）硝酸锌；
（3）银、铜。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用图中A装置制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若利用A制取氢气，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可） 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
（3）猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可）。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据实验室制取氢气所需药品来分析；
（3）根据气体的收集方法推断气体的名称，再根据气体的检验方法来分析。
【解答】解：（1）图中A装置固体、液体不加热型的发生装置，制取CO2所用药品是大理石或石灰石与盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图中A装置固体、液体不加热型的发生装置，若利用A制取氢气，所用药品是锌和稀硫酸，稀硫酸从分液漏斗处加入，锌放在锥形瓶内，将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内如图：；
（3）装置B是瓶口向上排空气法收集，该气体的密度大于空气，可以是氧气、二氧化碳等，若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。猜想气体是二氧化碳；将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
（3）猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。
（1）铝耐腐蚀的原因： 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式解释）。
（2）锂的原子结构示意图是，那么关于锂的说法不正确的是 d 。
a．属于金属元素
b．质子数为3
c．离子的符号为Li+
d．化学反应中易得到电子
（3）铁生锈的原因是铁与空气中 O2、H2O 发生了反应。
（4）利用如图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O）
①装置B中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
②装置C玻璃管里可观察到现象 红色粉末变黑 。
③实验中装置E的作用 除去CO，防止污染空气 。
④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可） 。
（5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？
【答案】（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）d；
（3）O2、H2O；
（4）①浓硫酸；
②红色粉末变黑；
③除去CO，防止污染空气；
④取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）；
（5）70%。
【分析】（1）根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行进行分析；
（2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层进行分析；
（3）根据铁生锈的原因是铁与空气中O2 H2O发生了反应进行分析；
（4）根据浓硫酸具有吸水性，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
（5）根据Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑进行分析。
【解答】解：（1）铝耐腐蚀的原因：铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，该反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
a、锂元素汉字名称中含有“钅”偏旁，属于金属元素，正确；
b、根据锂原子结构示意图可知，质子数为3，说法正确；
c、根据锂原子结构示意图可知，其最外层电子为1，少于4个，化学反应中失去1个电子形成稳定结构，离子的符号为Li+，说法正确；
d、根据锂原子结构示意图可知，其最外层电子为1，少于4个，化学反应中失去电子，说法错误；
故选d；
（3）铁生锈的原因是铁与空气中O2 H2O发生了反应；
（4）①浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以装置C玻璃管里可观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；
③一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以实验中装置E的作用是：除去CO，防止污染空气；
④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后所得溶液的成分是碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。检验装置A中溶液中溶质的成分方法：取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生﹔静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，则溶质为碳酸钠；
（5）设样品中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
8gx 0.2g
x＝70%。
答：样品中铁的质量分数为70%。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）d；
（3）O2、H2O；
（4）①浓硫酸；
②红色粉末变黑；
③除去CO，防止污染空气；
④取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）；
（5）70%。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷附解析
一、选择题（共14分）
1．（1分）古丝绸之路为人类文明发展做出了重大贡献。下列古丝绸之路纪念品的制作材料中，属于合成材料的是（ ）
A．唐三彩瓷器 B．铝合金“银”壶
C．塑料牛角杯 D．丝绸织锦画
2．（1分）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”。为保护醴陵渌江沿线的自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
3．（1分）我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
4．（1分）在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是（ ）
A．拉瓦锡：测定空气的组成
B．门捷列夫：元素周期律
C．侯德榜：烧碱制取方法
D．道尔顿和阿伏伽德罗：原子论和分子学说
5．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
7．（1分）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
8．（1分）物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是（ ）
A．水银 B．氨气 C．硫酸镁 D．过氧化氢
9．（1分）化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
10．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
11．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．可以把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中
B．称量时，将氯化钠固体放在天平的右盘称量
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水会导致溶液中氯化钠质量分数偏大
12．（1分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．黄铜硬度比纯铜大
B．含有碳元素的物质一定是有机物
C．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
13．（1分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法均正确的是（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca（OH）2
B．CO2（HCl）：适量氢氧化钠溶液
C．CO2（CO）：点燃
D．NaCl（KNO3）：降温结晶
14．（1分）向一定量盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．e点对应的溶液呈蓝色
B．c点时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2
C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立
D．cd段发生反应的化学方程式为CuCl2+NaOH＝NaCl+Cu（OH）2
二、填空题（共16分）
15．（3分）地壳中中含量最高的金属元素是 ；可以填充探空气球的稀有气体是 （化学式表示）；洗涤剂除去油污的原理 。
16．（3分）健康源于生活，卫生部门提倡每天“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”的饮食结构。蔬菜中富含营养素为 ；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，缺铁会导致 。使用天然气做饭时，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
17．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是 。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量 、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用 。
18．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1） （甲、乙）物质溶解度受温度影响大；
（2）t2℃时，将30g甲加入50克的水中充分溶解，溶液中溶质量分数为 。（保留一位小数）
19．（2分）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 克。
20．（3分）A～D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A、B、D均含有同一种金属元素，D常用来改良酸性土壤，C是最常用的溶剂。
（1）C的化学式是 。
（2）写出B的一种用途： 。
（3）写出一个D转化为B化学方程式： 。
三、简答题
21．（2分）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式 。
22．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
（1）写出产生氧气的化学方程式 。
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ （已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）
23．（3分）将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定能发生反应的方程式 。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有什么溶质？
（3）若滤液呈无色，则过滤出的滤渣一定含有那些金属？
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用图中A装置制取CO2的化学方程式 。
（2）若利用A制取氢气，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。
（1）铝耐腐蚀的原因： （用化学方程式解释）。
（2）锂的原子结构示意图是，那么关于锂的说法不正确的是 。
a．属于金属元素
b．质子数为3
c．离子的符号为Li+
d．化学反应中易得到电子
（3）铁生锈的原因是铁与空气中 发生了反应。
（4）利用如图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O）
①装置B中应盛放的试剂是 。
②装置C玻璃管里可观察到现象 。
③实验中装置E的作用 。
④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 。
（5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？
2023年河南省周口市扶沟县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14分）
1．（1分）古丝绸之路为人类文明发展做出了重大贡献。下列古丝绸之路纪念品的制作材料中，属于合成材料的是（ ）
A．唐三彩瓷器 B．铝合金“银”壶
C．塑料牛角杯 D．丝绸织锦画
【答案】C
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。唐三彩瓷器不属于合成材料，故A错误；
B、铝合金“银”壶，银是金属材料，不属于合成材料，故B错误；
C、塑料牛角杯，塑料属于合成材料，故C正确；
D、丝绸织锦画不属于合成材料，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2．（1分）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”。为保护醴陵渌江沿线的自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
【答案】A
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的三废经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、焚烧垃圾等。
【解答】解：A、为保护醴陵渌江沿线的自然环境，增大绿地面积合理，故选项正确；
B、兴建火力发电厂，煤燃烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
C、垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
D、污水直接排放会污染水源，故选项错误。
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3．（1分）我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，烧制陶器、铁的冶炼、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、烧制陶器，陶器是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（1分）在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是（ ）
A．拉瓦锡：测定空气的组成
B．门捷列夫：元素周期律
C．侯德榜：烧碱制取方法
D．道尔顿和阿伏伽德罗：原子论和分子学说
【答案】C
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，侯德榜发明了联合制碱法即碳酸钠的制取，不是烧碱制取，故选项说法错误。
D、道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【答案】B
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是（ ）
A．水银 B．氨气 C．硫酸镁 D．过氧化氢
【答案】C
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
C、硫酸镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
【答案】A
【分析】常规能源包括煤、石油及分馏产品、天然气等，除此以外的为新能源，如太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等。
【解答】解：A、氢气是新能源，故A正确；
B、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故B错误；
C、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故C错误；
D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，属于常规能源，故D错误。
故选：A。
【点评】能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视。
10．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
【答案】A
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
【解答】解：A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项正确。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸，稀氨水和蚁酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
11．（1分）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．可以把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中
B．称量时，将氯化钠固体放在天平的右盘称量
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水会导致溶液中氯化钠质量分数偏大
【答案】D
【分析】A、根据刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：A、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入其中，会使溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量时，应将氯化钠固体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，故选项说法错误。
C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，则量取水时，俯视量取45mL的蒸馏水，实际蒸馏水的体积小于45mL，会导致溶液中氯化钠质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（1分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．黄铜硬度比纯铜大
B．含有碳元素的物质一定是有机物
C．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
【答案】B
【分析】A、根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度进行分析；
B、根据含有碳元素的物质不一定是有机物进行分析；
C、根据酸溶液中的阳离子全部是氢离子进行分析；
D、根据自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义进行分析。
【解答】解：A、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以黄铜硬度比纯铜大，故A正确；
B、含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，故B错误；
C、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，因此酸具有相似的化学性质，故C正确；
D、自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法均正确的是（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca（OH）2
B．CO2（HCl）：适量氢氧化钠溶液
C．CO2（CO）：点燃
D．NaCl（KNO3）：降温结晶
【答案】A
【分析】A、根据碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
B、根据二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
C、根据二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳进行分析；
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去杂质，没有引入新的杂质，故A正确；
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳中少量的氯化氢，故B错误；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠使用蒸发结晶的方法，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质除杂或净化的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（1分）向一定量盐酸和氯化铜混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．e点对应的溶液呈蓝色
B．c点时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2
C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立
D．cd段发生反应的化学方程式为CuCl2+NaOH＝NaCl+Cu（OH）2
【答案】B
【分析】向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，溶液呈中性，pH＝7，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的pH不变，氯化铜反应完全后，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH不断增大。
【解答】解：A、e点时，氯化铜已完全反应，氢氧化钠过量，对应的溶液呈无色，故A错误；
B、由图像可知，c点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有NaCl和CuCl2，故B正确；
C、若将纵坐标换为生成氯化钠的质量，因为氢氧化钠与盐酸和氯化铜都能反应生成氯化钠，则曲线的变化趋势应该为先上升，后保持不变，故C错误；
D、cd段表示氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，题中提供化学方程式没有配平，没有标注沉淀符号，正确的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（共16分）
15．（3分）地壳中中含量最高的金属元素是 Al或铝 ；可以填充探空气球的稀有气体是 He （化学式表示）；洗涤剂除去油污的原理 乳化作用 。
【答案】Al或铝；He；乳化作用。
【分析】根据地壳中元素的含量、稀有气体的用途以及除油污的原理来分析。
【解答】解：地壳中中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；氦气化学性质稳定且密度小，可以填充探空气球的稀有气体是氦气，氦气的化学式为He；洗涤剂除去油污的原理：洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，此过程称为乳化作用。
故答案为：Al或铝；He；乳化作用。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、稀有气体的性质与用途、除油污的原理是解题的关键。
16．（3分）健康源于生活，卫生部门提倡每天“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”的饮食结构。蔬菜中富含营养素为 维生素 ；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，缺铁会导致 贫血 。使用天然气做饭时，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【答案】维生素；贫血；CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】根据食物中含有的营养素、物质的组成、化学方程式的书写方法进行分析。
【解答】解：蔬菜中富含营养素为维生素；鸡蛋中富含卵磷脂、蛋黄素及钙、磷、铁等，其中铁是人体必须的微量元素，铁是血红蛋白成分，缺铁会导致贫血。使用天然气做饭时，其主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。故答案为：维生素；贫血；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题考查了食物中含有的营养素、物质的组成和化学方程式的书写，难度不大，记住相应知识是解答本题的关键。
17．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量 Ba（OH）2 、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用 除去CaCl2和Ba（OH）2 。
【答案】玻璃棒；Ba（OH）2；除去CaCl2和Ba（OH）2。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子可用钡离子沉淀；钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀进行分析。
【解答】解：实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒。镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子可用钡离子沉淀；钙（钡）离子可用碳酸根离子沉淀。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量Ba（OH）2、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用是除去CaCl2和Ba（OH）2。故答案为：玻璃棒；Ba（OH）2；除去CaCl2和Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1） 甲 （甲、乙）物质溶解度受温度影响大；
（2）t2℃时，将30g甲加入50克的水中充分溶解，溶液中溶质量分数为 28.6% 。（保留一位小数）
【答案】（1）甲；
（2）28.6%。
【分析】（1）根据甲物质的溶解度受温度影响较大进行分析；
（2）根据t2℃时，甲物质的溶解度是40g，则50克的水中最多溶解20g甲物质进行分析。
【解答】解：（1）由溶解度曲线知，甲物质的溶解度受温度影响较大；
（2）由图知，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，则50克的水中最多溶解20g甲物质，将30g甲加入50克的水中充分溶解，甲物质仍剩余10g，所以溶液中溶质量分数为。
故答案为：（1）甲；
（2）28.6%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 4.4 克。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，200克质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质的质量为：200g×3.65%＝7.3g，
设反应所得二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
7.3g x
x＝4.4g
答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g。
故答案为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（3分）A～D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A、B、D均含有同一种金属元素，D常用来改良酸性土壤，C是最常用的溶剂。
（1）C的化学式是 H2O 。
（2）写出B的一种用途： 作建筑材料（合理即可） 。
（3）写出一个D转化为B化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【答案】（1）H2O；
（2）作建筑材料（合理即可）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【分析】D常用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；C是常用的溶剂，则C是水；A、B、D 均含有同一种金属元素，则A、B中均含有钙元素，B既能转化为A又能转化为C（H2O），A既能转化为C（H2O）又能转化为D[Ca（OH）2]，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与水反应生成氢氧化钙，则B是碳酸钙，A是氧化钙，代入验证，推导正确。
【解答】解：（1）C为水，化学式为：H2O；
（2）B为碳酸钙，可作建筑材料、补钙剂、实验室制二氧化碳等；
（3）D转化为B反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，也可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应化学方程式可以是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）H2O；
（2）作建筑材料（合理即可）；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
三、简答题
21．（2分）如图是氢氧化钠与硫酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ 钠离子和硫酸根离子
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式 H++OH﹣＝H2O 。
【答案】（1）钠离子和硫酸根离子；
（2）H++OH﹣＝H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）由示意图知，反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、硫酸根离子，反应后含有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以反应前后没有发生变化的离子有钠离子、硫酸根离子；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：（1）钠离子和硫酸根离子；
（2）H++OH﹣＝H2O。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
22．（2分）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
（1）写出产生氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ 温度达到可燃物的着火点 （已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，进行分析；
（2）根据80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧进行分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）温度达到可燃物的着火点。
【点评】本题考查了气体的制备、文字表达式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。
23．（3分）将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定能发生反应的方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有什么溶质？ 硝酸锌
（3）若滤液呈无色，则过滤出的滤渣一定含有那些金属？ 银、铜
【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）硝酸锌；
（3）银、铜。
【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到一定量硝酸铜、硝酸银混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。一定能发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。
（2）若想滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，锌能与盐酸产生氢气，铜、银不能与盐酸产生氢气，则说明锌过量，锌已将硝酸铜、硝酸银完全消耗，滤液中溶质是硝酸锌。
（3）若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌过量，则过滤出的滤渣一定含有银、铜，可能有锌。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）硝酸锌；
（3）银、铜。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用图中A装置制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若利用A制取氢气，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可） 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
（3）猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可）。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据实验室制取氢气所需药品来分析；
（3）根据气体的收集方法推断气体的名称，再根据气体的检验方法来分析。
【解答】解：（1）图中A装置固体、液体不加热型的发生装置，制取CO2所用药品是大理石或石灰石与盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图中A装置固体、液体不加热型的发生装置，若利用A制取氢气，所用药品是锌和稀硫酸，稀硫酸从分液漏斗处加入，锌放在锥形瓶内，将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内如图：；
（3）装置B是瓶口向上排空气法收集，该气体的密度大于空气，可以是氧气、二氧化碳等，若利用B收集到一瓶无色无味的气体，猜想该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。猜想气体是二氧化碳；将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
（3）猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。
（1）铝耐腐蚀的原因： 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式解释）。
（2）锂的原子结构示意图是，那么关于锂的说法不正确的是 d 。
a．属于金属元素
b．质子数为3
c．离子的符号为Li+
d．化学反应中易得到电子
（3）铁生锈的原因是铁与空气中 O2、H2O 发生了反应。
（4）利用如图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O）
①装置B中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
②装置C玻璃管里可观察到现象 红色粉末变黑 。
③实验中装置E的作用 除去CO，防止污染空气 。
④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可） 。
（5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？
【答案】（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）d；
（3）O2、H2O；
（4）①浓硫酸；
②红色粉末变黑；
③除去CO，防止污染空气；
④取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）；
（5）70%。
【分析】（1）根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行进行分析；
（2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层进行分析；
（3）根据铁生锈的原因是铁与空气中O2 H2O发生了反应进行分析；
（4）根据浓硫酸具有吸水性，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
（5）根据Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑进行分析。
【解答】解：（1）铝耐腐蚀的原因：铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，该反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
a、锂元素汉字名称中含有“钅”偏旁，属于金属元素，正确；
b、根据锂原子结构示意图可知，质子数为3，说法正确；
c、根据锂原子结构示意图可知，其最外层电子为1，少于4个，化学反应中失去1个电子形成稳定结构，离子的符号为Li+，说法正确；
d、根据锂原子结构示意图可知，其最外层电子为1，少于4个，化学反应中失去电子，说法错误；
故选d；
（3）铁生锈的原因是铁与空气中O2 H2O发生了反应；
（4）①浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以装置C玻璃管里可观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；
③一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以实验中装置E的作用是：除去CO，防止污染空气；
④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后所得溶液的成分是碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。检验装置A中溶液中溶质的成分方法：取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生﹔静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，则溶质为碳酸钠；
（5）设样品中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
8gx 0.2g
x＝70%。
答：样品中铁的质量分数为70%。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）d；
（3）O2、H2O；
（4）①浓硫酸；
②红色粉末变黑；
③除去CO，防止污染空气；
④取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）；
（5）70%。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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