2023届辽宁省沈阳市高三三模化学试题及答案

2023年沈阳市高中三年级教学质量监测（三）

化 学

命题：沈阳市第一中学 陈楠

沈阳市第二中学 王莹

沈阳市回民中学 郑跃

审题：沈阳市教育研究院 黄南

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅰ卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。

3．考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙述中正确的是

A．中药“自然铜”存在于地表附近

B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为

D．“醋萃”属于物理变化

2．下列化学用语或叙述中正确的是

A．基态Mn原子价电子轨道表示式：

B．Fe位于元素周期表d区

C．电子式：

D．空间结构：正四面体形

3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4．下列有关实验说法正确的是

A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶

B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加

C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高

D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化

5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，5.6L 中所含质子的数目为5.5

B．9.2g乙醇分子中所含极性共价键的数目为1.6

C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2

D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为

6．下列说法中正确的是

A．醛基与HCN加成时，HCN中带部分正电荷的原子与碳原子成键

B．无顺反异构现象

C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性

D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对

7．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法中错误的是

A．电负性：

B．X、Y形成的链状化合物中σ键数为

C．Z、M的最简单气态氢化物的键角：M＜Z

D．可以做为汽车安全气囊的气体发生剂

8．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的（g）和（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中正确的是

A．温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡

B．温度T下，该反应的平衡常数

C．曲线a对应条件下，

D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度

9．阿兹夫定是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为    B．N原子的杂化方式有2种

C．该有机物可发生加成、水解、氧化反应   D．可与盐酸反应成盐，该晶体的熔点高于NaCl

10．某白色粉末中可能含、、、和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：

步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；

步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；

步骤三：将气体X通入溶液、产生黑色沉淀。

根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是

A．白色粉末一定不含有和NaCl

B．白色粉末中和的物质的量之比大于2

C．黑色沉淀不溶于硝酸

D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在

11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A．汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧

B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴

C．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料

D．硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

12．利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A．物质X为间硝基苯甲酸

B．右侧电极电势高于左侧电极电势

C．阳极的电极反应式为：

D．当电路中转移8mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

13．配合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元如图构成。下列说法中错误的是

A．每个中采取杂化的C原子数目为8个

B．每个中C与O之间形成σ键的数目为8个

C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同

D．X晶体中的配位数为2

14．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是

A．步骤④过程中，Pd元素被还原     B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率

C．总反应的原子利用率达到100%     D．苯乙炔所有原子不在同一平面内

15．0.1mol/L 溶液中存在多个平衡，若仅需考虑如下平衡：

（ⅰ）  （25℃）

（ⅱ）   （25℃）

25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列说法中正确的是

A．加入少量NaOH固体，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

B．加入少量固体，平衡时增大

C．当时，

D．当时，溶液的平衡浓度约为

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

我国化学家研究和开发的锰氧化物分子筛（@MS）材料，可以大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物）和4A级分子筛为原料制备该材料。结合以下制备过程，回答下列问题。

Ⅰ．高纯硫酸锰的制备：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和           ；写出“溶浸”中与MnS反应的化学方程式              

                                                                  。

（2）“调pH”时溶液pH在4.7～6之间，操作时缓慢加氨水并不断搅拌的目的是                      

                                                                  。

（3）“滤渣3”的主要成分是           。

（4）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因               

                                                                  。（已知氟化镁、氟化锰）

Ⅱ．@MS材料的制备

将一定量溶解于蒸馏水中，加入预处理后的分子筛和NaClO溶液，再加入硫酸和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤、洗涤、干燥，得到@MS材料。

（5）当与NaClO物质的量之比为1：2时，@MS中Mn化合价为           。

（6）相同条件下，不同与NaClO的物质的量之比来制备@MS材料对苯酚的催化氧化降解效果如图所示，物质的量之比由1.5：1～1：2.5变化过程中，苯酚降解率随NaClO的物质的量增加而增大的原因                                                                  。[降解率，其中为苯酚初始质量浓度（）；C为取样测定时苯酚质量浓度（）]

17．（14分）

工业上常以黄铁矿（）为原料制备硫酸，其流程如下图所示：

（1）写出的电子式           。接触室制硫酸是生产的关键工序，其催化氧化的能量变化如下图所示，该过程的热化学方程式为                                                                  。

已知：

（2）已知：，，。接触室中催化氧化反应在常温下           （填“能”或“不能”）自发。

（3），当（g）、（g）和（g）起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如左下图所示。反应在0.5MPa、600℃时的α＝           。5.0MPa、550℃条件下           （列式即可，分压＝总压×物质的量分数）。

（4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，α为平衡转化率，α＇为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如右上图所示。反应速率v随温度升高，先逐渐提高后逐渐下降，其原因是                                                                             。

（5）以下说法正确的是          

A．“吸收塔”中用水吸收

B．可将硫酸厂周围的空气通入过量的溶液，测定空气中的含量

C．吸收液从上向下喷，有助于提高硫酸产率

D．相同条件下，等物质的量的FeS和，制备硫酸的产量更高

18．（14分）

高铁酸钾（）具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。下图是制备高铁酸钾常用方法之一（已知：）。回答下列问题：

Ⅰ．高铁酸钾的制备

（1）实验开始前，需进行的操作是                                            。

（2）装置B中盛放的药品为                      。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为                                            。

Ⅱ．高铁酸钾的分离与提纯

（4）高铁酸钾减压过滤时采用如图装置。打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为                      。

（5）用3mol/L KOH溶液溶解，若选用KOH浓度过低，高铁酸钾产率会下降，原因是                

                                                       。所得固体用正戊烷、甲醇、乙醚依次洗涤，真空干燥箱中60℃烘干。

（6）工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g 样品溶于3 KOH溶液中，加入足量，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。

已知：

a．

b．

c．

①该过程中下列仪器不需要的是                      （填写仪器名称）

②该样品的纯度为               （保留三位有效数字）。

19．（13分）

我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为           。

（2）氯霉素H的官能团是硝基、羟基和           。

（3）C为反式结构，B→C的化学反应方程式                                                       。

（4）D→E的反应类型是           。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式           （写出一种即可）。

①核磁共振氢谱有5个峰 ②能发生水解反应 ③能使发生显色反应

（6）在G→H的反应中，通过               （填操作）使平衡转化率增大。

（7）左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，因此需要将其分开，其中一种方法是诱导析晶法。向H溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做晶种，               （填操作）即可得到较纯的左旋氯霉素晶体。