河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题（含解析）

这是一份河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。下列做法不符合“绿色生活”要求的是
A．鼓励并推广使用一次性餐具
B．提高生产、生活能源利用效率
C．引导用户循环使用快递包装盒
D．生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理
2．下列有关高分子材料制备的说法错误的是
A．己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙66
B．一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料
C．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料
3．下列离子方程式正确的是
A．两种含氯物质发生化合反应：
B．两种盐恰好发生氧化还原反应：
C．证明氧化性的反应：
D．在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：
4．某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示(—Ph代表苯基，—Me代表甲基)。下列叙述错误的是

A．甲分子中所有碳原子可能共平面
B．甲和乙发生加成反应生成丙
C．乙的分子式为C14H15O2P
D．丙与足量H2反应生成丁，丁分子中最多含4个手性碳原子
5．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是

A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键
B．(H2O)21和(H2O)23互为同系物
C．加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键
D．(H2O)21晶体属于共价晶体
6．已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是

A．采用热水浴加热
B．毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D．温度计指示温度为84.6℃
7．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得。下列推断正确的是
A． B． C． D．
8．烯烃化合物与CO2和H2的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应”。光催化CO2和H2的苯乙烯类氢发生羧化反应的历程如图所示(—Me为甲基，—Ar代表芳香烃类基团)。下列叙述错误的是

A．该转化中，物质1与CO2、H2发生加成反应生成物质2
B．物质D为催化剂，物质E和F为中间产物
C．该转化中，断裂和形成了3个π键、3个σ键
D．Rh与氧原子间形成了配位键
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY
10．Mg2C具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是

A．该晶体中碳的配位数为8
B．基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1：1
C．晶胞中两个碳原子间的最短距离为
D．该晶体的密度为
11．自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是

A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
12．科学家设计了电催化双边加氢装置，大大提高了工作效率，其装置如图所示。下列叙述错误的是

A．M极附近pH增大
B．AEM为阴离子交换膜
C．转移1mol电子，理论上生成1mol[R—H]
D．N极反应式之一为
13．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是
A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
B．实验②中将还原为
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：
14．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是
已知：H3A的分布系数表达式为。

A．Na3A在水中的第二步水解方程式为
B．当V=20时，溶液中：c(H+) C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+) D．的K1小于的K2

二、实验题
15．BaCl2·2H2O是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图1)。
资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：

(1)通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是___________。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：(填标号)___________。

B
C
D
E
a
品红溶液
NaOH溶液
澄清石灰水
溴水
b
溴水
品红溶液
澄清石灰水
酸性高锰酸钾溶液
c
酸性高锰酸钾溶液
溴水
NaOH溶液
品红溶液
d
品红溶液
溴水
品红溶液
澄清石灰水
(3)尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和___________。
实验(二)制备BaCl2·2H2O(装置如图2)。

(4)写出BaS和盐酸反应的化学方程式：___________，观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色沉淀的化学式为___________。
(5)实验完毕后，从BaCl2溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤过程中，常温下，不断测定洗涤液的pH，当pH接近___________时，表明已洗涤干净。
(6)实验室用11.65gBaSO4最终制得9.76gBaCl2·2H2O，则该过程中Ba的损耗率为___________。

三、工业流程题
16．硝酸镍可用于电镀镍铬合金、蓄电池、金属表面处理剂。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)制备Ni(NO3)2，其工艺流程如下：

部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：
化学式
Cu(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
Ksp近似值
2.2×10-20
1.0×10-34
1.0×10-15
回答下列问题：
(1)能溶解在石油醚中的物质是___________。
(2)“过滤1”中用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________，过滤时玻璃棒的作用是___________。
(3)滤液2的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“酸浸”时，有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是___________。Ni与稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)常温下，“调pH”时，溶液的pH最小为___________(离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-l时认为沉淀完全，lg22=1.34，保留小数点后2位)。
(6)“一系列步骤”包括再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸”的目的是___________。
(7)用沉淀法测定产品Ni(NO3)2的纯度。
取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则粗品中Ni(NO3)2的纯度是___________(用含a、b的代数式表示)。

四、填空题
17．实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。
①下列有关叙述错误的是___________(填标号)。
A．产物之间能形成氢键    
B．该反应断裂极性键和非极性键
C．该工艺是理想的绿色化学工艺
D．催化剂均由短周期元素组成
②已知几种共价键的键能数据如下：
共价键

H—C
C—O
H—O
H—H
键能/(kJ·mol-1)
799
413
358
467
436
　___________kJ·mol-1
(2)CO2加氢制备乙烯：。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线___________(填“a”或“b”)

(3)一定条件下发生反应：，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。
①t1min时改变的条件是___________，t2min时改变的条件是___________。
②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是___________。
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(结果保留2位有效数字)。
注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。
(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为___________。


五、有机推断题
18．某有机物G是药物的中间体，其合成路线如下：


已知：；

请回答下列问题：
(1)反应①的条件是___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)E的名称为___________，G中官能团的名称为醚键和___________。
(4)D的结构简式为___________。
(5)反应④的产物还有NaBrO和H2，该反应的化学方程式为___________。
(6)芳香化合物H是F的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，符合条件的H有___________种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为___________。(写出一种即可)
(7)以化合物C、、为原料，参照上述流程信息，设计合成的路线。(无机试剂、有机溶剂任选)___________。
已知：；

参考答案：
1．A
【详解】A．大量使用一次性餐具会增加木材的消耗，不符合绿色生活要求，故A选；
B．提高生产、生活能源利用效率可以有效的节约能源的消耗，符合绿色生活要求，故B不选；
C．循环使用快递包装盒可有效节约资源，符合绿色生活要求，故C不选；
D．生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理，可实现资源的回收利用，符合符合绿色生活要求，故D不选；
故选：A。
2．D
【详解】A．工业上己二酸和已二胺以等摩尔比进行反应缩聚得到尼龙66 ，A正确；
B．乙烯、丙烯相互反应生成乙烯一丙烯共聚物塑料，是加聚反应，B正确；
C．苯酚在一定条件下能与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，C正确；
D．聚乳酸是一种新型绿色环保可降解的高分子材料，但乳酸生成聚乳酸是缩聚反应，D错误；
故答案为：D。  
3．A
【详解】A．Cl2具有氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故A正确；
B．ClO-具有氧化性，具有还原性，两者反应的离子方程式为ClO-+=Cl-++H+，故B错误；
C．SCN-离子称为拟卤素离子，具有与卤素离子相似的性质，证明氧化性的反应为：，故C错误；
D．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．和碳碳双键中的碳原子直接相连的碳原子一定在同一平面内，苯环与其直接相连的碳原子一定在同一平面内，单键可以旋转，则甲分子中所有碳原子可能共平面；故A正确；
B．由题可知，甲和乙发生取代反应生成丙；故B错误；
C．由乙的结构简式可知，乙的分子式为C14H15O2P；故C正确；
D．丙与足量H2反应生成丁，丁的结构简式为；丁分子中手性碳原子为；最多含4个手性碳原子，故D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．水分子中氧电负性较强，能形成氢键；(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；(H2O)21和(H2O)23不是同系物，B错误；
C．加热(H2O)23变为(H2O)19破坏了氢键，而不是化学键，C错误；
D．(H2O)21晶体属于分子晶体，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．液溴和四氯化碳的沸点都比较低，水浴加热更容易控制合适的加热温度，用酒精灯代替会导致受热不均，故A正确；
B．减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，成为沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用，故B正确；
C．弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确；
D．2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃，为避免2—丙醇蒸出，温度计指示温度为高于56.5℃，低于84.6℃，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】观察反应式特，点，只有一种气体，即平衡常数。温度不变，仅改变压强(体积)，平衡时压强不变。假设平衡不移动，体积变为原来一半时压强为原来的2倍，实际上，缩小体积时，平衡向左移动，压强减小，故压强范围为。
8．C
【详解】A．该转化中，与CO2、H2反应生成，碳碳双键两端的碳原子直接与-COOH、H原子连接，反应类型为加成反应，故A正确；
B．物质D反应前后不变，物质D为催化剂，物质E和F为中间产物，故B正确；
C．该转化中，形成了3个C-H、1个O-H、1个C-C σ键，故C错误；
D．根据图示，F中Rh与氧原子间形成了配位键，故D正确；
选C。
9．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，则X为C或者Si，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，则Y为S，则Z为Cl，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3，则R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，R为29号元素Cu。
【详解】A．非金属越强氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S的，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；
B．非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X为C或者Si，最高价氧化物对应的酸为碳酸和H2SiO3都是弱酸，故B错误；
C．Y2Z2分子为S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl，每个原子价层都达到8电子结构，故C正确；
D．常温下，Cu和S不反应，加热生成硫化亚铜，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】A．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8；故A正确；
B．基态镁的电子排布式为1s22s22p63s2，s、p能级上的电子数之比为1：1；故B正确；
C．晶胞中两个碳原子间的最短距离为顶点到面心的距离，顶点到面心的距离为面对角线的一半，即；故C错误；
D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，该晶胞的密度为；故D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
12．C
【分析】该装置为电解池，M为阴极，电极反应式为[R]+H2O+e-=[R-H]+OH-，N为阳极，电极反应式为，另一反应为[R]+H=[R-H]；
【详解】A．M极生成OH-，碱性增强，附近pH增大，A正确；
B．由图可知OH-从M极透过AEM膜进入N极，则AEM为阴离子交换膜，B正确；
C．M极和N极都生成[R-H]，由M极的[R]+H2O+e-=[R-H]+OH-，N极[R]+H=[R-H]，可知转移1mol电子，理论上生成2mol[R—H]，C错误；
D．N为阳极，电极反应式为，D正确；
故选：C。
13．C
【详解】A．该实验中不需要用到分液漏斗，A错误；
B．酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，而不是还原，B错误；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN- 故答案选C。
14．C
【详解】A．Na3A在水中的第二步水解方程式为；故A错误；
B．pH=13的NaOH溶液，，当V=20时，恰好生成Na2HA，由图可知，②和③的交点，，pH=4.77，c(H+)=10-4.77mol/L，，同理③和④的交点，，，，水解常数，所以HA2-电离为主，则c(H+)>c(OH-)，故B错误；
C．pH=4.77时，，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)=c(OH-)+3c(A3-)+3c(HA2-)，另(H+)>c(OH-)，所以c(Na+) D．，，，故D错误；
故答案选C。
15．(1)排尽装置内的空气，避免O2干扰实验
(2)d
(3)环境保护
(4) CuS
(5) 冷却结晶 7
(6)20%

【分析】验证SO2、CO2，试管B中装有品红溶液，SO2具有漂白性能使溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2；
【详解】（1）装置内含有氧气，能与CO反应，通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是：排尽装置内的空气，避免O2干扰实验；
（2）根据主、副反应可知可能含CO2、SO2，先验证SO2、除去SO2，再检验CO2，即试管B中装有品红溶液，观察溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，由于NaOH也能与CO2反应而除去故不能选，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2，故选d；
（3）SO2是有毒气体，排放到空气中会形成酸雨，CO2会造成温室效应，尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和环境保护；
（4）BaS和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，反应的化学方程式：；H2S气体进入烧杯中与硫酸铜反应产生黑色沉淀为CuS；
（5）从BaCl2溶液中分离产品BaCl2·2H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；BaCl2·2H2O晶体残留酸液，加水洗涤，不断测定洗涤液的pH，常温下，当pH接近7时，为中性，表明已洗涤干净；
（6）11.65gBaSO4的物质的量为，原料中Ba的物质的量为0.05mol，9.76gBaCl2·2H2O的物质的量为，产品中Ba的物质的量为0.04mol，该过程中Ba的损耗率为。
16．(1)有机物
(2) 漏斗、烧杯 引流
(3)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3
(4) Ni与稀硝酸反应会生成污染环境的NO2 2：1
(5)6.67
(6)使产品Ni(NO3)2更纯(或除去硝酸钠等)
(7)

【分析】镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)，加入石油醚后溶解有机物，过滤得到滤渣1，滤渣1碱浸过滤得到固体，过滤得到滤液2为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；滤渣2加入硝酸酸浸过滤，调节溶液PH使铜离子全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后经过一系列操作得到Ni(NO3)2；据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，能溶解在石油醚中的物质是有机物；故答案为有机物。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；玻璃棒的玻璃棒的作用是引流；故答案为漏斗、烧杯；引流。
（3）据分析可知，滤渣1主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2；Al、Al2O3、SiO2与碱反应，碱浸过滤得到固体，过滤得到滤液2为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；故答案为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3。
（4）“酸浸”时反应为；产物中有污染环境的NO2；所以有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理；HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；故答案为Ni与稀硝酸反应会生成污染环境的NO2；2：1。
（5）调节溶液PH的目的是使铜离子全部沉淀，，所以铜离子全部沉淀时；所以溶液的pH最小为6.67；故答案为6.67。
（6）为了获得纯度高的Ni(NO3)2，可再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸；故答案为使产品Ni(NO3)2更纯(或除去硝酸钠等)。
（7）取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀为Ni(OH)2，Ni物质的量守恒，则粗品中Ni(NO3)2的纯度是；故答案为。
17．(1) CD -92
(2)b
(3) 升高温度 增大丙烷的浓度(或增大水蒸气的浓度或增大丙烷和水蒸气的浓度，1分) I 平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动
(4)1.3
(5)

【详解】（1）①A．甲醇和水之间能形成氢键；B．该反应断裂二氧化碳中的极性键和氢气中的非极性键；C．该反应生成了甲醇和水，不满足绿色化学工艺要求；D．催化剂中锆为长周期元素；故选CD。
②根据键能计算器反应热为799×2+3×436-413×3-358-467×3=-92kJ·mol-1。
（2）该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数K的自然对数lnK减小，故平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线b。
（3）①t1min时正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动，故改变的条件是升温，t2min时逆反应速率增大，但正反应速率不变，平衡逆向移动，则改变的条件是增大丙烷的浓度或增大水蒸气的浓度或增大丙烷和水蒸气的浓度。
②平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动，故上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是I。
（4）反应过程中二氧化碳反应的量为1×80%=0.8mol，其中反应生成甲醇的二氧化碳为0.8×60%=0.48mol，


反应后的总量为0.2+1.24+0.32+1.04+0.24=3.04mol，则平衡时的压强为，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=。
（5）根据总反应分析，正极为得到电子的反应，则说明是二氧化碳得到我电子生成一氧化碳，反应式为。
18．(1)Cl2/光照
(2)消去反应
(3) 苯乙醇(或2—苯基乙醇) (酚)羟基
(4)
(5)2+2+2Na→2＋2NaBrO＋H2↑
(6) 12 (或)
(7)

【分析】由A和B的结构简式可知推知A和Cl2在光照下发生取代反应生成B，D发生已知提示的反应原理生成E，可以推知D为，C和H2发生加成反应生成D，可以推知C的结构简式为，E和、Na发生反应生成F，F和发生已知提示的反应原理生成G，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，反应①的条件是Cl2/光照。
（2）由分析可知，C为，结合B的结构简式可以推知反应②的反应类型为消去反应。
（3）由E的结构简式可知，E的名称为苯乙醇(或2—苯基乙醇)；G中官能团的名称为醚键和(酚)羟基。
（4）由分析可知，D的结构简式为。
（5）E和、Na发生反应生成F，产物还有NaBrO和H2，该反应的化学方程式为2+2+2Na→2＋2NaBrO＋H2↑。
（6）芳香化合物H是F的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，说明其中含有-CHO，结合F的结构简式可以推知H中苯环上取代基为-C4H8CHO，由于丁基上的一元取代无有12种结构，则-C4H8CHO有12种结构，符合条件的H有12种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为(或)。
（7）以化合物C、、为原料，参照上述流程信息，制备，和Mg、乙醚法已知信息提示的反应原理得到，和环氧乙烷、乙醚发生反应得到，发生催化氧化反应得到，和发生已知提示的反应原理得到，合成路线为：。