山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题（无解析）

山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是

A．氨气可用作制冷剂 B．优质糯米可酿制食醋

C．75％酒精用作医疗器械消毒剂 D．甘氨酸亚铁可用作补铁剂

2．实验室中下列做法或操作分析正确的是

A．固体保存在广口塑料瓶中

B．溶液保存时加入少量稀硝酸

C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油

D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高

3．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：M>X

B．简单氢化物还原性：Z>X>M

C．和互为同位素

D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的

4．下列高分子材料说法错误的是

A．合成橡胶()没有顺反异构体

B．高分子材料()是由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应合成

C．聚乙烯醇()在水中有很好的溶解性

D．酚醛树脂()是由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成

5．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是

A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的

B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用杂化

C．键角：

D．四氮唑与呋喃中含键数目比为

6．下列操作能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．M和N是合成抗癌药托瑞米芬的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．M分子可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面

C．N分子与足量加成后产物中含5个手性碳原子

D．N分子与溴水按物质的量比为加成时，产物有六种

8．中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从量子点中提取光生带正电空穴(用表示；可捕获电子)和电子，进一步氧化HMF()来生产HMFCA()和DFF()，反应原理如下图所示：

下列说法错误的是

A．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率

B．生成DFF整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为

C．生成HMFCA过程中，表面反应的机理，一定有或参与

D．当生成HMFCA与DFF物质的量比为时，量子点至少产生

9．利用苯胺()联合生产碳酸钻和四氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“中和盐化”时，利用苯胺提高浓度，生成

B．“再生”过程中，先加入再加入过量的

C．“操作Ⅲ”所需玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯等

D．整个流程中可循环使用的物质有苯胺和

10．在直流电源作用下，双极膜(膜a、膜b)中间层中的解离为和。脂肪族二胺是一类重要的大宗化学品，我国科学家提出了化学电池法高效制备二胺，工作机理如图所示：

下列说法错误的是

A．电势：M电极<N电极

B．M极电极反应式为

C．工作一段时间后，装置中需要定期补充和

D．当N极制取己二胺时，理论上有透过膜a

11．实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方法。利用下图所示装置，a～d中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．从工业炼银的废渣中(Ag、、，含等杂质)中提取银、铅的工艺流程如下所示。

已知：①“熔炼”时，、分别转化为和；②“溶液II”中含大量。

下列说法错误的是

A．“熔炼”时，需要粉碎废渣和固体，还需从底部通入大量空气搅拌

B．“溶液III”经处理后，可转移到“滤渣I”的工序中

C．“滤渣I”被处理时，发生的总反应为

D．若制得，理论上至少消耗

13．羰基合成反应(oxo-synthesis)是指一氧化碳和氢与烯烃在催化剂的作用下生成醛的反应，其催化机理如图所示。下列说法正确的是

已知：Ph为苯基，Rh为金属元素铑；物质A、E为平面四方形结构。

A．该循环催化中Rh的化合价没有发生变化

B．含Rh各物质中，Rh的杂化方式中均有d轨道参与

C．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的

D．如果原料为，则主要产物是2-甲基丁醛

14．盛宏源教授在美国威斯康辛麦迪逊大学提出，利用电芬顿催化工艺能高效处理含乙二醇的废水，工作原理如图a所示，在饱和的溶液中，采用不同的电流强度，每秒钟产生量和选择性变化如图b所示。

下列有关说法错误的是

A．电流从电极经电解质流向电极

B．是该电化学工作过程的催化剂

C．电极的电极反应式为

D．若控制电流强度为，工作1分钟，理论上可处理乙二醇

15．室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．M点纵坐标为2.7

B．水的电离程度：X>Y>M>N

C．随着pH减小，先增大后减小

D．N点溶液中

16．锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：

(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，采用杂化，其结构如图1所示。

乙酰丙酮锰(III)中含有___________个配位键(表示阿伏伽德罗常数)，该物质中碳原子的VSEPR模型为___________。若中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，则乙酰丙酮锰(III)___________顺磁性(填“有”或“无”)。基态原子中，与Mn同周期中且单电子数与相同的元素是___________。

(2)酸性能把氧化成，能形成如图2所示大键，而羧基酸性随大键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是___________，沸点低于原因是___________。

(3)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构图沿x、y晶轴方向投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为___________，阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(用含、a、b的式子表示)。

17．三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：

已知：①；

②“滤渣III”主要成分为；

③为，；

④  。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为___________。

(2)“滤渣IV”主要成分是___________，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为___________，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为___________，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至___________。

(3)“滤渣I”中加入“酸A”是___________(填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是___________(填序号)。

a．硫酸　b．盐酸　c．硝酸　d．NaOH　e．氨水　f．

(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

18．亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。沸点为℃，是黄色气体或红褐色液体，遇水极易反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备亚硝酰氯，伴随着热量的释放。

已知：①，，；

②。

回答下列问题：

I．制备亚硝酰氯

(1)装置甲中，盛有铜屑的仪器名称为___________，用上述装置，按气流方向组装，用字母表示接口的连接顺序为a→___________→h(i→m)j←___________←k(填写接口字母；仪器可重复使用)，装置乙的作用是___________。

(2)实验开始时，先打开装置甲的分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置丁中___________时，再向三颈瓶中通入制备，当观察到___________说明三颈瓶中反应结束。

(3)装置丁中冰盐水的作用是___________。

II．产品纯度的测定

实验步骤如下：

①取mg市售亚硝酰氯溶于水，配制成溶液，取出于锥形瓶中；

②调pH为6，再加入稍过量的溶液(杂质不参与反应)；

③充分反应后，加入少量硝基苯，振荡、静置，使沉淀表面被有机物覆盖。

④滴入几滴溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点时，共消耗溶液。

(4)步骤④中滴定终点的现象是___________，市售亚硝酰氯纯度为___________(用m、、表示)。

(5)下列操作导致测得市售亚硝酰氯纯度偏小的是___________。

A．步骤①中，将溶解后立即转移至容量瓶中

B．步骤②中，有几滴溶液滴落在锥形瓶外

C．步骤③中，有少量白色沉淀表面没有覆盖有机物

D．步骤④中，滴定终点时，有半滴液体悬挂尖嘴处

19．Remdesivir是治疗新冠肺炎的有效药物，I是合成该药物的关键中间体，合成I的路线如下：

已知：；Et：。

回答下列问题：。

(1)物质A的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。

(2)B转化为C时，需要加入稍过量的，则B→C的化学方程式为___________，D→E的反应类型是___________。物质G中含有的官能团名称为醚键、___________。

(3)根据合成I的路线可知，B→C的目的是___________，符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个对位取代基，且还含有；

②含有一个手性碳原子，N原子上必须有H；

③该同分异构体发生银镜反应最多生成，发生水解反应时，最多消耗。

(4)参照上述反应路线，写出以邻二甲苯、苯和为原料(其它试剂任选)合成的路线图___________。

20．国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二氧化碳，同时伴有反应II和III发生。

反应I．  

反应II．  

反应III．  

回答下列问题：

(1)在、容器中充入和，若只发生反应II，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，则反应Ⅱ___________。

(2)为了进一步探究反应发生可行性，测反应I、II、III的(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。

表示反应I的直线是___________(填“a、b、c”)，在时，上述三个反应的自发趋势大小关系是___________(填“反应I、反应II、反应III”)。

(3)在℃、时，在容积固定的密闭容器中充入和模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得、和体积分数分别为12％、6％、6％，则转化率为___________，甲烷的产率为___________，反应Ⅰ的___________(列计算式)。

(4)向某恒容密闭容器中充入和，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。

①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是___________。