山东省潍坊市2023届高三二模化学试题（含解析）

这是一份山东省潍坊市2023届高三二模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

山东省潍坊市2023届高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象
B．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂
C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性
2．实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
3．地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的。下列说法错误的是

A．钢管应与电源的负极相连 B．电压过高有可能会加剧腐蚀
C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强 D．厌氧腐蚀过程中有生成
4．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．单质的氧化性：
5．一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是

A．R可以发生水解反应与加成反应
B．R结构中含有2个手性碳原子
C．R中含有3种含氧官能团
D．与足量溶液反应最多消耗
6．的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是

A．属于离子晶体 B．的配位数为8
C．图甲为沿y轴投影图 D．图乙为沿面对角线投影图
7．以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是
C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
8．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：

下列说法错误的是
A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下
B．四种溶液中，溶解度最低
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
9．三维多孔海绵状可以高效沉积，强碱性二次电池结构如图所示，放电时电池反应为，下列说法正确的是

A．充电时阳极反应为
B．充电时导电线圈应与外接直流电源的负极相连
C．放电时电解质溶液碱性减弱
D．放电时每沉积0.1，有0.1通过隔膜
10．有机锌试剂和芳基或乙基卤化物等进行偶联反应的反应过程如图所示(，表示烃基)。下列说法错误的是

A．中间产物可催化偶联反应
B．上述过程中偶联反应的历程有两种
C．反应过程中既有极性键的断裂又有非极性键的形成
D．存在反应 + RZnCl = + ZnCl2
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
验证与在配合物中存在相互竞争
向溶液中加入少量固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到[的转化
B
探究不同价态硫元素的转化
向和的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应
C
实验室中制取并检验乙烯
取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至，将产生的气体依次通过品红和溴水
溴水褪色，说明产物中有乙烯生成
D
检验苯酚中是否混有少量苯甲酸
向混合液中加入饱和溶液
无气泡产生，证明不含苯甲酸

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．羟基自由基()具有极强的氧化性，一种能将苯酚氧化为和的组合装置如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜n为阴离子交换膜
B．a极的电极反应式为
C．b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)
D．电池工作时，d极室溶液逐渐增大
13．实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表：
序号
①
②
③
实验装置及操作



实验现象
无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法正确的是
A．对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放出大量热
D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
14．吸附在不同催化剂()上转化为的反应历程和能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．步骤I→II过程中存在键的形成 B．I与IX相对能量的差值等于总反应的焓变
C．反应历程中的决速步是V→VI D．I→VIII的反应为
15．常温下，用测定溶液中的时，含微粒的分布系数与的关系如图所示。与的配合物存在如下平衡：。下列说法错误的是

A．
B．在X点：
C．在Q点：
D．若P点，

三、结构与性质
16．设计新型的基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型基超导体系的四方晶胞结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表示式为__，元素第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)的沸点为，的沸点为，的沸点比高的主要原因是________。
(3)可以吸收形成一种含水双核平面配合物，该配合物中配位键的数目为___________，下列对配合物中原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A．        B．       C．       D．
(4)新型基超导体系晶体(摩尔质量为)的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_____个。晶胞参数为和，设为阿伏加德罗常数的值，则新型基超导体系晶体的密度为_________(用代数式表示)。

四、实验题
17．二氧化钒()具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为。

已知：价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；在空气中能被缓慢氧化为。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，实验开始后，打开，关闭，为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________。
(2)b中加入溶液后进行的操作为：①关闭，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到溶液，反应的化学方程式为___________，②的操作方法为___________，装置b中所产生气体的作用是___________。
(3)在氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到。称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解后，加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
已知：。
①粗产品中的质量分数为___________(用含a、b、c的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．标准溶液中部分被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

五、有机推断题
18．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：

已知：i．
ii．+
iii．
回答下列问题：
(1)B的名称为______，G→H反应生成的官能团的名称为_____。
(2)F的结构简式为___________，反应A→B的化学方程式为___________。
(3)R的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①能与溶液发生显色反应；②每可消耗；③苯环上有6个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____________________。
(4)根据以上信息，写出以和CH3NHNH2为主要原料制备的合成路线_______。

六、工业流程题
19．钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图：

已知：①时相关物质的见下表：
物质







②I．，
Ⅱ．，
回答下列问题：
(1)“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是___________，___________。
(3)通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由___________。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)用氨水调溶液的时，的理论最小值是___________；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。

七、原理综合题
20．以和焦炭为原料的炼铁工业会产生大量的碳氧化物，研究碳氧化物的转化对“双碳”目标的实现具有重要意义。实验室模拟炼铁过程，并在一定条件下完成的转化。测得时相关变化及数据如图所示，回答下列问题：
炼铁工业：

已知：反应，
(1)在密闭容器中加入和焦炭(容器中与的体积比为)，发生反应，初始压强为，经达平衡时完全反应，该体系总压为，计算用压强变化表示的反应速率__________，反应Ⅲ的___________；保持其他条件不变，向体系中充入一定量，平衡后___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)时，反应II、III的分别为，则反应的__________，该温度下的标准焓_______。
(3)时，向的恒容密闭容器中充入一定量炼铁生产经纯化处理后得到的，再通入一定量，使初始压强为。在催化条件下发生反应：，反应达到平衡时，的分压与起始时的关系如图所示。

①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的平衡转化率将___________“增大”“减小”或“不变”)。
②当时，达到平衡状态后，的分压可能对应图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。

参考答案：
1．D
【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，故A正确；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产生的氢气可疏通堵塞的下水管道，所以铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂，故B正确；
C．青瓷的颜色是由釉中所含的氧化亚铁产生出来的，所以氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的氧化性，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用四煤油液封，故C错误；
D．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，故D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．钢管表面形成，失去电子，作为阳极，应与正极相连，故A错误；
B．电压过高，内层金属可能会继续失电子被氧化，加剧腐蚀，故B正确；
C．厌氧腐蚀中氢离子浓度减小，氢氧根离子增大，碱性增强，故C正确；
D．铁失电子生成Fe2+，与S2-生成，故D正确；
故答案选A。
4．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，由阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为4、2、1、6，则W形成的化学键中含有配位键，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氟元素的非金属性强于磷元素，则电负性大于磷元素，故A错误；
B．水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，磷元素的非金属性强于碳元素，则磷酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧元素的的非金属性强于磷元素，则氧气的氧化性强于磷单质，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由结构简式可知，R分子中含有的苯环一定条件下可以与氢气发生加成反应，含有的酯基一定条件下可与发生水解反应，故A正确；
B．由结构简式可知，R分子的五元环中含有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．由结构简式可知，R分子中的含氧官能团为酯基和醚键，共有2种，故C错误；
D．由结构简式可知，R分子中含有的溴原子、酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molR与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol氢氧化钠，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子晶体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线处的氟离子的距离最近，则钙离子的配位数为8，故B正确；
C．由晶胞结构和图甲可知，图甲为氟离子沿y轴投影图，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Ca2+沿面对角线投影图的四个侧面面心应在同一条线上，图乙钙离子分布不符合，故D错误；
故选D。
7．D
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
8．C
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到碳酸钠。
【详解】A．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故A正确；
B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，故B正确；
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，酚酞做指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第2指示剂为“甲基橙”，甲基橙做指示剂条件下碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
9．A
【分析】由图可知，放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，导电线圈为正极，水分子作用下，碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+H2O+2e−=Ni(OH)2+OH—；充电时，与外接直流电源的负极相连的三维多孔海绵状锌为电解池的阴极，水分子作用下，氧化锌在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为ZnO+H2O+2e−=Zn+2OH−，导电线圈做阳极，碱性条件下，氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2+OH—−2e−=NiOOH+H2O。
【详解】A．由分析可知，充电时，导电线圈做阳极，碱性条件下，氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2+OH—−2e−=NiOOH+H2O，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与外接直流电源的正极相连的导电线圈做阳极，故B错误；
C．由放电时电池反应可知，强碱性溶液中水的量减少，则溶液中氢氧根离子浓度增大，电解质溶液的碱性增强，故C错误；
D．由分析可知，放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，导电线圈为正极，水分子作用下，碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为NiOOH+H2O+2e−=Ni(OH)2+OH—，则放电时每沉积0.1mol氧化锌时，有0.2mol氢氧根离子通过阴离子交换隔膜，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．中间产物是第３步反应的反应物，是第５步反应的产物，所以该中间产物可催化偶联反应，选项Ａ正确；
Ｂ．偶联反应的历程有两种：第１、２步是历程Ⅰ，第３、４、５步是历程Ⅱ，选项Ｂ正确；
Ｃ．反应过程中既有极性键断裂（如第１步断Ｎi-Cl键），又有非极性共价键的形成（如第２步形成Ｒ－Ｒ键），选项Ｃ正确；
Ｄ．由图示可知，与RZnCl反应时，２个Ｃl原子都断下来，被Ｒ原子代替，生成＋ZnCl2，选项Ｄ错误；
答案选Ｄ。
11．A
【详解】A．向0.1mol/L硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明硫酸铜溶液中的四氨合铜离子与氯离子反应转化为四氯合铜离子，证明铜离子与氯离子的配位能力强于水分子，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫使溶液变混浊，则向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入浓硫酸，溶液变浑浊，不能证明亚硫酸根离子和硫离子发生了氧化还原反应，故B错误；
C．品红溶液只能检验二氧化硫，但不能除去二氧化硫，则将乙醇与浓硫酸共热至170°C产生的气体依次通过品红和溴水，溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，故C错误；
D．少量苯甲酸与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳气体生成，则向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，无气泡产生不能证明苯酚中不含苯甲酸，故D错误；
故选A。
12．AD
【分析】由图可知，左侧为原电池，a极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极。
【详解】A．b为负极，电极反应式为：C6H5OH−28e−＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，a为正极，原电池中阳离子向正极移动，生成的氢离子会通过离子交换膜n迁移到左侧，故n为阳离子交换膜，故A错误；
B．a电极为正极，发生还原反应，电极反应式：；故B正确；
C．c极电极反应为：2H＋＋2e−=H2↑；b为负极，电极反应式为：C6H5OH−28e−＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，当转移电子数为28时，c极生成14mol气体，b电极生成6mol气体，所以b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)；故C正确；
D．d极为电解池阳极，电极反应为H2O−e−＝H＋＋•OH，生成氢离子，d极室溶液逐渐减小，故D错误；
故答案选AD。
13．AB
【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；
B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故B正确；
C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故C错误；
D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误；
故选AB。
14．AC
【详解】A．由图可知，步骤I→II过程中存在键的形成，故A正确；
B．由图可知，总反应的化学方程式为2CO+2H2→CH3CHO，则I与IX相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中V→VI的活化能最大，则反应历程中的决速步是V→VI，故C正确；
D．由图可知，VI→VIII的反应为*OCHCH2+H++e—→*OCHCH3，故D错误；
故选AC。
15．BD
【分析】 ，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。
【详解】A．根据图像，时，；时， ，故A正确；
B．根据图像，在X点：， 此时，故B错误；
C．根据电荷守恒，在Q点：，平均配位数约为3，所以 ，，所以，故C正确；
D．若P点，根据电荷守恒，P点， ，，所以
，故D错误；
选BD。
16．(1) As＞Se＞Ge
(2)AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子
(3) 6 D
(4) La2Cu5As3O2 4

【详解】（1）砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge，故答案为：；As＞Se＞Ge；
（2）砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶体，砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子，锗化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以砷化氢的沸点高于锗化氢，故答案为：AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子；
（3）由含水双核平面配合物的结构示意图可知，配合物中含有6个配位键，则1mol该配合物中配位键的数目为1mol×6×NAmol—1=6NA；由平面配合物中每个铜原子形成4个配位键可知，铜原子的杂化方式不可能为sp3杂化，应该为dsp2杂化，故选D，故答案为：6；D；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的镧原子个数为8×+1=4，位于面上、棱上的铜原子个数为18×+4×=10，位于顶点、棱上、面心的砷原子个数为8×+8×+4×=6，位于面上的氧原子个数为8×=4，则晶胞的化学式为La2Cu5As3O2；晶胞中8个氧原子分别位于4个不同的面心上，上下面心的原子坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有4个；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—21a2cd，解得d=，故答案为：La2Cu5As3O2；4；。
17．(1) 分液漏斗 打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞得凹槽对准活塞上的小孔
(2) 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O 关闭K1，打开K3 排出装置内的空气；使装置b中的压强增大，将b中溶液压人三颈烧瓶中
(3) AD

【分析】由题意可知，该实验的实验目的是用五氧化二钒先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，在氮气氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到二氧化钒，并用滴定的方法测定粗产品中钒元素的质量分数。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器c为分液漏斗；实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使分液漏斗中液体顺利滴下应打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞得凹槽对准活塞上的小孔，形成内外空气对流，故答案为：打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞得凹槽对准活塞上的小孔；
（2）由题意可知，为防止+4价的钒化合物在酸性条件下被氧化，实验时应关闭K1、K2，打开K3，加热装置b至微沸，用浓盐酸挥发产生的氯化氢气体排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1、K3，打开K2，使N2H4·2HCl溶液进入锥形瓶中与五氧化二钒、盐酸反应生成VOCl2、氮气和水，数分钟后，打开K1，关闭K3，利用反应生成的氮气使锥形瓶中的气压增大，将反应生成的VOCl2溶液流入三颈烧瓶中，锥形瓶中生成VOCl2的方程式为2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，故答案为：2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；关闭K1，打开K3；排出装置内的空气；使装置b中的压强增大，将b中溶液压人三颈烧瓶中；
（3）①由题意可知，滴定消耗cmLbmol/L硫酸亚铁铵溶液，则由原子个数守恒可知，粗产品中二氧化钒的质量分数为×100%=，故答案为：；
②A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长会使样品的质量偏小，滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
B．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子部分被氧化会使滴定消耗硫酸亚铁铵溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水对溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对实验结果无影响，故不符合题意；
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡会使滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故符合题意；
故选AD。
18．(1) 2，4，6—三氯苯甲醛 酰胺基
(2) 2+O2+2H2O
(3) 11
(4)

【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，则A为、B为；与CH3CH2NO2发生信息i反应生成，则C为；一定条件下，转化为，则D为；与CH3NH2发生加成反应生成，则E为；催化剂作用下发生消去反应生成，则F为；发生还原反应生成，则G为；与发生取代反应生成。
【详解】（1）由分析可知，B的结构简式为，名称为2，4，6—三氯苯甲醛；G→H发生的反应为与发生取代反应生成和水，则反应生成的官能团的名称为酰胺基，故答案为：2，4，6—三氯苯甲醛；酰胺基；
（2）由分析可知，F的结构简式为；反应A→B为铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O2+2H2O，故答案为：；2+O2+2H2O；
（3）R的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，每1mol可消耗2molHCl说明分子中含有2个氨基，苯环上有6个取代基说明苯环上的取代基为2个酚羟基、2个氨基和2个氟原子，同分异构体的结构可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子的苯环上氢原子被氨基和氟原子取代所得结构，共有11种，符合核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为，故答案为：11；；
（4）由题给信息可知，写以和CH3NHNH2为主要原料制备的合成步骤为发生信息iii反应生成，与CH3NHNH2发生信息ii反应生成，催化剂作用下发生消去反应生成，合成路线为，故答案为：。
19．(1)
(2) 与硫酸反应，有利于水解 将Fe3+还原为Fe2+
(3) 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现
(4)Cl2
(5) 4.9

【分析】钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)加入硫酸酸浸，得到滤渣Ⅰ为二氧化硅等；滤液加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，与硫酸反应，有利于水解，除去滤渣Ⅱ为过量的铁粉，所得滤液加入热水水解，滤液再加氨水调节pH除去滤渣Ⅲ为氢氧化铝，继续加入氨水并通入空气进行沉铁，得到；水解后的通入氯气，高温条件下与碳粉氯化，再蒸馏，与氯化钠、氯化钾一样熔融后电解得到钛；
【详解】（1）“酸浸”时元素转化为，发生反应生成硫酸亚铁、二氧化钛和水，反应的离子方程式为；
（2）“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是与硫酸反应，有利于水解、将Fe3+还原为Fe2+；
（3） 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现；
（4）该工艺流程中电解时产生氯气，而氯化时需要氯气参与，故可以循环利用的物质是Cl2；
（5）用氨水调溶液的时，使Al3+水解完全而Fe2+不沉淀，滤渣Ⅲ为Al(OH)3，，，c(H+)=10-4.9mol/L，的理论最小值是4.9；“沉铁”操作单元是硫酸亚铁与氨水及空气中的氧气反应生成硫酸铵和，发生反应的化学方程式为。
20．(1) 4 不变
(2) +88.5kJ/mol 88.5—94a
(3) 增大 F

【详解】（1）由题意可知，平衡前后，氮气的分压保持不变，平衡得到氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体，由氮气和氧气的体积比为4：1可知，平衡所得混合气体中氮气的分压为100kPa×=80kPa，由平衡时体系总压为880kPa可知，一氧化碳和二氧化碳的分压之和为880kPa—80kPa=800kPa，反应II的化学方程式为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g)，由反应II平衡常数为1可得：=1，则p(CO2)= p(CO)= =400kPa，用二氧化碳压强变化表示的反应速率为=kPa/min；反应Ⅲ的化学方程式为CO2(g)+ C(s) 2CO(g)，反应的平衡常数==4；保持其他条件不变，向体系中充入一定量二氧化碳，反应的平衡常数不变，则新平衡时，一氧化碳和二氧化碳的分压不变，故答案为：；4；不变；
（2）由盖斯定律可知，反应II×2+Ⅲ得到反应Ⅰ，则反应ⅠΔHθ=(—11kJ/mol)+(+110.5 kJ/mol)= +88.5kJ/mol；由图可知，铁、碳的标准焓都为0，氧化亚铁的焓变为—47a，则由反应Ⅰ的标准焓变可知，二氧化碳的标准焓Hθ=(88.5—94a kJ/mol，)故答案为：+88.5kJ/mol；88.5—94a；
（3）①由题意可知，起始二氧化碳和氢气的分压分别为1.2kPa×=0.4kPa和1.2kPa×=0.48Pa，由图可知，当时，反应达到平衡后，甲醛的平衡分压为0.24kPa，由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气和水蒸气的分压分别为0.4kPa—0.24kPa=0.16kPa、0.8kPa—0.24kPa×=0.32kPa、0.24kPa，反应的平衡常数Kp=，反应达到平衡后，由再向容器中加入二氧化碳和水蒸气，使二者分压均增大0.05kPa可知，反应的浓度熵Qp=＜Kp，则反应向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故答案为：增大；
②当反应物按化学计量数之比投料达到平衡时，生成物的百分含量最大，则当时，达到平衡状态后，甲醛的百分含量小于C点，故选F。