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    2023年中考化学总复习阶段检测4金属和金属材料含答案

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    2023年中考化学总复习阶段检测4金属和金属材料含答案

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    这是一份2023年中考化学总复习阶段检测4金属和金属材料含答案,共17页。试卷主要包含了选择题,填空题,简答题,实验探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
    阶段检测四 金属和金属材料
    (时间:90分钟 满分:100分)
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108
    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
    1.为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是(  )
    A.在车、船的表面喷涂油漆
    B.将使用后的菜刀用布擦干
    C.洗净铁制品表面的油膜
    D.在铁制品表面镀上一层锌
    解析:A.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈,做法正确;B.将使用后的菜刀用布擦干,能减缓铁制品的锈蚀,做法正确;C.洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易生锈,做法错误;D.在铁制品表面镀上一层锌,能够防止生锈,做法正确。
    答案:C
    2.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是(  )
    A.铁锅应用了铁的导热性
    B.金的化学性质最不活泼
    C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
    D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
    解析:通过金属活动性顺序分析可知,银的金属活动性比铜弱,所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换反应,C项错误。
    答案:C
    3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是(  )
    A.铁 B.碳
    C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁
    解析:生铁是铁碳合金,故生铁中除铁以外的物质主要是碳,因为硫酸过量,铁完全反应,所以剩余的黑色残渣主要成分是碳。
    答案:B
    4.下列有关金属材料的说法正确的是(  )
    A.硬铝片比纯铝片硬度小
    B.钢的性能优良,是很纯的铁
    C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
    D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油
    解析:合金比组成它的纯金属硬度大,因此硬铝片比纯铝片硬度大,故A错误;钢的性能优良,它是铁的合金不是纯铁,故B错误;沙漠地区空气干燥,因此铁制品锈蚀较慢,故C正确;在钢铁表面涂油,可以防止钢铁与水、氧气接触,防止生锈,故D正确。
    答案:D
    5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(  )

    A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y
    C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X
    解析:从第一个图中看出,Z、X能与酸反应生成氢气,且X反应速率大于Z,证明X>Z,而Y、M不能与酸反应,说明Z>M,Z>Y。从第二个图看出,X能把Z从其盐溶液中置换出来,也能证明X>Z。第三个图中,M能把Y从其盐溶液中置换出来,说明M>Y。综上所述,四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。
    答案:B
    6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是(  )
    A.该反应属于置换反应
    B.金属M可能是铝
    C.M的金属活动性比Ag强
    D.反应前后M的化合价改变
    解析:该反应有一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应,A项正确;在M(NO3)2中,M的化合价为+2价,而铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,铝元素的化合价为+3价,所以M不可能是铝,B项错误;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,C项正确;反应前M是单质,M的化合价为0,反应后生成了M(NO3)2,M(NO3)2中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,D项正确。
    答案:B
    7.下列有关金属的说法错误的是(  )
    A.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
    B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
    C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体
    D.金属的回收利用是保护金属资源的有效举措之一
    解析:金属具有金属光泽,常温下大部分金属都是固体,但是金属汞是液体,C项错误。
    答案:C
    8.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是(  )

    A.M点溶液中的溶质有3种
    B.P点溶液中溶质为Zn(NO3)2
    C.若取N~P段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀
    D.取Q点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
    解析:在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn与AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质依次发生反应。
    Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag
    65 216
    所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
    Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu
    65 64
    所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
    在M点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是3种,A项正确;P点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,B项正确;N~P段是硝酸银全部参加反应完后,锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,C项正确;Q点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,D项错误。
    答案:D
    9.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(  )
    A.①③⑤ B.②④⑤
    C.②⑤ D.④⑤
    解析:脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质,该脱氧剂与氧气反应后生成红色物质。①不合理;②中Fe2O3是红色物质,合理;Fe3O4是黑色,③④不合理;脱氧剂中的铁可能部分生锈,⑤合理。故选C。
    答案:C
    10.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是(  )
    盐溶液
    选项
    A
    B
    C
    D
    ZnSO4溶液

    Fe
    Ag
    Fe
    FeSO4溶液
    Zn
    Ag
    Zn

    AgNO3溶液
    Fe


    Fe
    答案:C
    11.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(  )
    A.Mn强于Cu B.Al强于Mn
    C.Mg强于Al D.Mn强于Mg
    解析:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明锰的金属活动性强于氢;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明铝的金属活动性强于锰;结合铜的金属活动性弱于氢,镁的金属活动性强于氢、铝,镁强于锰。
    答案:D
    12.某化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。

    关于该实验,下列说法正确的是(  )
    A.②中溶液含有盐酸
    B.③中溶液一定没有盐酸
    C.②中溶液加入镁粉时一定有气泡冒出
    D.③中的固体一定是铁
    解析:由图推测:图①铁和稀盐酸反应;图②可能含有稀盐酸,一定含有氯化亚铁;根据金属活动性顺序可知:镁>铁,故镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁;如果有稀盐酸,则镁与稀盐酸反应;图③一定没有盐酸,可能含有氯化亚铁,一定含有氯化镁,固体可能为:铁或铁和镁的混合物。
    答案:B
    13.向氧化铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下列结论哪个是正确的(  )
    A.不溶物一定是Cu
    B.不溶物一定是Fe
    C.不溶物一定含有Cu,但不一定含有Fe
    D.溶液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4
    解析:向CuO和Fe的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
    然后过滤,滤出不溶物,在滤液中插入铁钉(特别注意Fe+CuSO4FeSO4+Cu)无变化,说明滤液中不存在CuSO4和H2SO4,CuSO4中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了,所以不溶物一定有Cu,若原混合物中的铁过量则含有铁,但也可能恰好反应。
    答案:C
    14.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属,分别加入到相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸中(金属完全反应),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(  )

    A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
    B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
    C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
    D.相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X
    解析:由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,A项错误;同一时间内,产生氢气由多到少的顺序为Y>X>Z,因此产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z,同时可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,B项错误,C项正确;由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价的数值金属的相对原子质量×金属的质量可知,要比较相对原子质量大小还需要知道三种金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,D项错误。
    答案:C
    15.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是(  )
    废铜屑氧化铜氯化铜铜
    A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁
    B.X还可以是锌,但不能是银
    C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
    D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
    解析:若X为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以X可以是锌,不能是银,B项正确;铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能直接与盐酸反应,仅用②③步操作不能达到实验目的,C项错误;第②步反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过量,D项错误。
    答案:B
    二、填空题(本题包括5个小题,共23分)
    16.(4分)人类的生产、生活离不开金属。如图是铁锅示意图。

    (1)铁锅生锈实际是             发生化学反应所致。 
    (2)炒菜时铁锅里的油着火可用锅盖盖灭的原因是             。 
    (3)铜、铁、铝三种金属,依次被人类发现和利用。以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属最有关的是   。 
    A.地壳中金属元素的含量
    B.金属的导电性
    C.金属活动性
    (4)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是     。 
    A.导电性好 B.密度小
    C.不易生锈 D.强度高
    解析:(1)铁在空气中生锈,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,使油与氧气隔绝而达到灭火的目的;(3)在金属活动性顺序中,铜

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