山东省泰安第一中学2022-2023学年高二上学期期末模拟化学达标试卷

山东省泰安第一中学2022-2023学年高二上学期期末模拟化学达标试卷

一、单选题（共计10小题，每题3分，共计30分）

1．下列各组物质的燃烧热相等的是(   )

A．碳和一氧化碳  B．1moL和2moL

C．3moL和1moL D．淀粉和纤维素

2．工业上由和合成甲醇的化学方程式为，已知该反应是放热反应。下列能正确表示合成甲醇的反应的能量变化示意图的是(   )

A． B．

C． D．

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为(   )

A． B． C． D．

4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知：、，则此反应可表示为(   )

A． B． C．  D．

5．用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是(   )

①      ②     ③        ④      ⑤

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(   )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强

②误将钡盐当作食盐混用后，常用0．5%的溶液解毒

③溶洞的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤

7．海洋电池大规模用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，海洋电池总反应为，该电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。下列说法错误的是(   )

A．该电池只需更换铝板就可继续使用

B．以网状的铂为正极，能增大与氧气的接触面积

C．电池工作时，电子由铂电极沿导线流向铝电极

D．负极的电极反应式为

8．锌一空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为，示意图如图所示。有关该电池的说法不正确的是(   )

A．电池不可以用稀硫酸做电解质溶液

B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b

C．空气扩散电极上的电极反应：

D．阻隔空气进入锌一空气电池，电池停止工作

9．利用和的反应，用石墨电极在NaOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是(   )

A．NaOH溶液需要定期补充

B．通入一极发生还原反应

C．负极的电极反应式为

D．该电池总反应式为

10．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）

下列分析不正确的是(   )

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．实验①和②说明与的反应是有限度的

C．实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）

11．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如:

①

②

下列说法错误的是(   )

A．若用标准状况下4．48L还原生成和水蒸气,放出的热量为173．4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中，当4．48L反应完全时转移的电子总数为1．60mol
12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式为，如图所示为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 [起始]。下列有关叙述正确的是(   )

A．点时乙醇的物质的量分数为

B．点的反应速率：

C．点的平衡常数：

D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

13．下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(   )

A．两条曲线间任意点均有

B．M区域内任意点均有

C．图中

D．XZ线上任意点均有pH=7

14．常温下，现有0．1mol/L的溶液，pH=7．8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：

B．溶液中存在下列守恒关系：

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时和的均逐渐减小

D．通过分析可知常温下

15．某蓄电池放电、充电时反应为，下列推断不正确的是(    )

A．放电时，负极的电极反应式是

B．放电时，每转移2mol电子，正极上有被氧化

C．充电时，阳极的电极反应式是

D． 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

三、填空题（共计4大题，共计50分）

16．（9分）回答下列问题。

（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，日前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_____________________。

（2）由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成1mol，其________。

（3）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成和的热化学方程式为____________。

17．（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

（1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比______。当反应达到平衡时，若增大压强，则__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0．1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。

图中，表示、变化的曲线分别是______、_______。催化加氢合成反应的_________0（填“大于”或“小于”）。

（3）根据图中点（440K，0．39），计算该温度时反应的平衡常数_______ （列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数）。

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________。

18．（14分）常温下，有四种溶液：

①0．1溶液

②0．1溶液

③0．1溶液

④0．1溶液

（1）溶液①的pH_______（填“>” “<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______________。

（2）溶液②呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是_____________（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。

a．两种溶液中都等于0．1

b．两种溶液中都小于0．1

c．溶液中小于溶液中

（4）溶液的pH<7，溶液的pH>7，则溶液中___________（填“>” “<”或“=”，下同）， 溶液中_______。

19．（13分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。

（1）在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是________。

（2）工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解溶液，使转化为，其转化原因为________。

（3）和，均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）常见的处理方法是电解法。

将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的和发生反应，和反应的离子方程式为__________。阴极上都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为________；若放电，则阴极区形成和________沉淀。

参考答案

1．答案：B

解析：1mol纯物质完全燃烧生成指定产物释放的能量为燃烧热，不同物质的燃烧热不同。C、CO为不同物质，燃烧热不同，故A错误； 1mol和2mol燃烧放出的热量不同，但均为甲烷，燃烧热相同，故B正确；和为不同物质，燃烧热不同，故C错误；淀粉和纤维素为不同物质，燃烧热不同，故D错误。

2．答案：A

解析：反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，对于等质量（或物质的量）的同种物质，液态物质的能量小于气态物质的能量，则A项正确。

3．答案：C

解析：根据计算。由反应，可知生成C为0．2mol，反应的A为0．4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为，故选C。

4．答案：C

解析：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：、，故，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学方程式为，C项正确。

5．答案：B

解析：是弱电解质，加水稀释促进电离，所以增大，减小，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中均减小；温度不变，的电离常数不变，减小，所以增大；温度不变，水的离子积不变，增大，所以减小，②③正确；故选B。

6．答案：B

解析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，错误；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，正确；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，错误；故选B。

7．答案：C

解析：该电池中铝板为负极，工作时铝板不断反应而溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使电池工作，故A正确；铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故B正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故C错误；电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为，故D正确。

8．答案：B

解析：电极产物为氢氧化锌，氢氧化锌与硫酸会反应，所以不可以用稀硫酸做电解质溶液，故A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由b电极沿导线流向a电极，故B错误；空气扩散电极为电池的正极，发生还原反应，所以电极反应式为，故C正确；隔绝空气使正极上缺少氧气，电池停止工作，故D正确。

9．答案：C

解析：碱性条件下，甲烷燃料电池总反应式为，随着反应的进行，溶液中氢氧化钠减少，所以NaOH溶液需要定期补充，故A、D正确；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应，故B正确；通入的一极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C错误。

10．答案：B

解析：A项，浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl存在沉淀溶解平衡：，正确；B项，实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，与反应生成沉淀，不能判断出与反应是有限度的，错误；C项，实验③中颜色变化说明发生反应，即AgCl转化为AgI，正确；D项，实验①和③可以证明，即AgI比AgCl更难溶，正确；故选B。

11．答案：D

解析：根据盖斯定律，将①②相加除以2得到如下热化学方程式：，标准状况下4．48L的物质的量为0．2mol，放出的热量为，A项正确；由于气态水生成液态水需要放出热量，所以生成液态水的反应放出的热量更多，放热越多，越小，即，B项正确；反应①②中每1 mol完全反应时转移的电子数均为8mol，C项正确；4．48L的物质的量无法求算，因为没有指明气体所处的温度和压强，D项错误。

12．答案：A

解析：点乙烯的平衡转化率为20%，起始时，令起始时，列三段式可得

乙醇的物质的量分数为，A正确；该反应正方向气体分子数减少，其他条件不变，增大压强，乙烯的平衡转化率增大，则，温度越高，压强越大，反应速率越大，则反应速率：，B错误；随温度升高，乙烯的平衡转化率逐渐减小，可知该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故对应的平衡常数数值：，C错误；由以上分析可知，升高温度，乙烯的平衡转化率减小，D错误。

13．答案：CD

解析：A项，由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有，正确；B项，XZ连线的斜率是1，存在，在XZ连线的上方，，在XZ连线的下方，，正确；C项，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，及都增大，所以，错误；D项，由可知，只有时，才有pH=7，XZ线上任意点均有，但pH不一定为7，错误；故选C、D。

14．答案：D

解析：A项，当溶液的pH=9时，根据题图可得，溶液中微粒浓度大小为，错误；B项，溶液中，根据电荷守恒可得，，故，碳酸氢铵溶液中，，错误；C项，根据题图中曲线走势，往pH=7．8的碳酸氢铵溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，pH逐渐增大时，的先略微增大，后逐渐减小，逐渐减小，错误；D项，根据碳酸氢铵溶液呈碱性可知，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，越弱越水解，等温时，碳酸一级电离常数小于一水合氨电离常数，正确；故选D。

15．答案：B

解析：根据电池反应式知，放电时，Fe作负极，电极反应式为，故A正确；放电时，每转移2mol电子，正极上有被还原，故B错误；充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是，故C正确；能溶于酸性溶液，要生成，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确。

16．答案：（1）

（2）-139

（3）

解析： （1）将已知的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式为。

（2）由题图可得，。

（3）根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：

①

②

③，根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式：。

17．答案：（1）1:4；变大

（2）d；c；小于

（3）（或等）

（4）选择合适催化剂等

解析：（1）本题考查化学反应原理，涉及化学平衡的移动、平衡常数的计算等知识。由信息可知，催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为，所以。该反应正方向是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，增大。

（2）由于起始投料，而反应过程中两者物质的量的改变量之比也为1:3，所以平衡时和的物质的量分数之比为3:1，而的物质的量分数始终为的4倍，所以曲线a、b、c、d分别表示的物质是、、、，温度升高，的物质的量分数减小，即平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即小于0。

（3）由于和的物质的量分数都是0．39，则和的物所的量分数分别为，所以该温度下的化学平衡常数或等。

（4）由于产生了副产物，所以可以选择合适的催化剂提高乙烯的选择性，同时催化剂也可加快反应速率。

18．答案：（1）<；

（2）碱；，水解显碱性

（3）bc

（4）<；>

解析：（1）醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即。

（2）为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为。

（3）醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，溶液中存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中都小于0．1，且溶液中小于溶液中，故选b、c。

（4）溶液的pH<7，则的电离程度大于其水解程度，故溶液中；溶液的pH>7，则的水解程度大于其电离程度，故 溶液中。

19．答案：（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化

（2）阳极发生反应，使增大，从而导致反应发生

（3）；；

解析：（1）原电池中，正极上发生得电子的还原反应，装置甲铜电极上产生大量的无色气体，说明金属铜是正极，金属性：Cr>Cu；装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体，是硝酸得到电子产生的二氧化氮，发生还原反应的电极是正极，则金属铬是正极，结合上述分析知铬在浓硝酸中发生钝化。

（2）石墨电极电解溶液，实现了到的转化，电解池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，溶液酸性增强，发生反应。

（3）重铬酸根离子具有强的氧化性，可以将亚铁离子氧化，发生氧化还原反应：；在阴极发生得电子的还原反应，若放电，则阴极的电极反应式为，若放电，则阴极区形成和沉淀。