化学必修 第一册第三节 物质的量图片ppt课件

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1 理解质量守恒定律的含义2明确摩尔的概念3掌握阿伏伽德罗常数定义4理解相对分子质量与相对原子质量之间的区别
一、质量守恒定律1.内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2.实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论:(1)同温同压下， V₁/V₂=n₁/n₂(2)同温同体积时， p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂(3)同温同压等质量时， V₁/V₂=M₂/M₁(4)同温同压同体积时， W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ ₂
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(×10²³是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”具体计算时一般取6.02*1023
在一定条件下,16gA和22gB 恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下,8gA和15gB 反应可生成D和0.125mlC。从上述事实可推知C的式量为——
根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g,当8gA和15gB 反应时,根据判断B是过量的,A与C的质量关系应是16:33.5=8:x,x=16.75g, MC=16.75g/0.125ml=134g/ml,即C 的式量为134