1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

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1月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　C135.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Br80　Ag108　I127　Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.  B.  C.  D. 2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确是A. 元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. 碳的基态原子轨道表示式：C. 的空间结构：(平面三角形)D. 的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备6. 关于反应，下列说法正确的是A. 生成，转移电子 B. 是还原产物C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物7. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 通入氢氧化钠溶液：B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：D. 溶液中滴入氯化钙溶液：8. 下列说法不正确的是A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A. 分子中存2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A. 电负性：B. 最高正价：C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：11. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应B. 电极A的电极反应：C. 该体系中，石墨优先于参与反应D. 电解时，阳离子向石墨电极移动12. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A. 的结构式为 B. 为非极性分子C. 该反应中的配位能力大于氯 D. 比更难与发生反应13. 甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A. 活性成分在水中存在平衡：B. 的废水中C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是A. B. 可计算键能为C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是A. 上层清液中存在B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变D. 通过加溶液可实现向的有效转化16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：（1）分子的空间结构(以为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是________。（2）由硅原子核形成三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。A. 微粒半径：③>①>②B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③D. 得电子能力：①>②（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。18. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。（2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。（3）写出生成白色固体H离子方程式___________。（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：Ⅱ：请回答：（1）有利于提高平衡转化率的条件是___________。A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压（2）反应的___________，___________(用表示)。（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。①下列说法正确的是___________。A．可循环利用，不可循环利用B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因___________。（4）还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出间R的变化趋势，并标明时R值___________。②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确的是___________A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率B．温度越低，含氢产物中占比越高C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大20. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料，流程如下：已知：①含锌组分间的转化关系：②是的一种晶型，以下稳定。请回答：（1）步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。（2）下列有关说法不正确的是___________。A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B. 步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。（4）用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是___________。（5）为测定纳米产品纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________用___________(称量样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定)仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的溶液；i、装瓶贴标签（6）制备的荧光材料可测浓度。已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量)，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：①②请回答：（1）化合物A的官能团名称是___________。（2）化合物B的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A. 的反应类型为取代反应B. 化合物D与乙醇互为同系物C. 化合物I的分子式是D. 将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出的化学方程式______。（5）设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。①分子中只含一个环，且为六元环；②谱和谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基。