化学（福建卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

这是一份化学（福建卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡），文件包含化学福建卷考试版A4docx、化学福建卷全解全析docx、化学福建卷参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
2023年福建中考考前押题密卷化  学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“民以食为天”。下列制作“红烧牛肉面”的食材中，富含蛋白质的是A．面条 B．酱油、盐 C．香菜、韭菜 D．牛肉2． “梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”。从微观角度解释能闻到梅香的原因是A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔3．规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作错误的是    A．倾倒液体            B．稀释浓硫酸       C．测溶液pH            D．添加酒精4．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是A．氯化钡 B．碳酸钠 C．稀盐酸 D．氢氧化钙5．如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，下列叙述不正确的是A．甲物质是空气中含量最多的物质 B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨C．丙物质的化学式为HNO2 D．丁物质可作为化学肥料使用6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是A．铁元素：Fe                          B．铵根离子：NH3+C．5个二氧化硫分子：5SO2              D．生石灰：CaO7．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D用氯化钠消除公路积雪氯化钠溶解放热8．有关酸、碱、盐的性质和用途，下列说法错误的是A．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D．氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用9．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别羊毛线与棉纱线取样，分别用火烧，闻气味B鉴别硬水和软水分别加入等量肥皂水，振荡C除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加入过量的锌粉，过滤D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳通过灼热的氧化铜10．某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图所示。实验1中，水样温度为22℃、氧含量为6mL·L-1时，当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大；实验2中，水样温度为22℃、pH=7时，当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下列说法不正确的是A．实验1中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生B．根据实验1曲线可知，碱性水样对钢铁锈蚀影响小C．实验2中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜有关D．改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响 二、非选择题：本题共8小题，共70分。11．（7分）物质的构成(1)科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。构成该物质的微粒是（填符号）_______。该物质在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。(2)锶（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。①图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是（填元素符号）_____；下列预测合理的是_______。A．锶是一种活泼金属                B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红C．锶能与盐酸反应                    D．锶在化学反应中容易得电子②氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。12．（10分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维能力。(1)在初中化学学习中，我们进行了许多以研究气体的性质、气体的含量等为目的的化学实验，据此将下列实验中的A与_______分为一类，分类依据是_______。(2)对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示：①试管中发生反应的化学方程式为_______。②在题中所给的坐标系中，Y轴可以代表的量是_______(填字母)。A．溶液的pH           B．溶液中水的质量       C．溶液中自由移动离子的数目(3)如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。①60℃时，KNO3的溶解度是______。②60℃时，分别将KNO3固体和KCl固体放入水中，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，KNO3______（填“<”“>”或“=”）KC1。③KNO3中混有少量的KCl，可用______的方法提纯KNO3。得到的KNO3在农业生产中属于______（填字母）。a．钾肥        b．复合肥        c．氮肥        d．磷肥④据题图，下列有关说法正确的是______。A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液B．60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大C．将80℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液D．60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液13．（11分）“嫦娥飞天”、“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥飞天”研究发现，月球表面土壤中富含大量的氦—3。而利用氘—氦—3参与的核聚变发电向人类提供能源，是科学家目前正在研究的课题。He—3原子核内有2个质子和1个中子，下列有关He—3的说法正确的是__________（填字母）。A．He—3原子指氦有3种原子 B．He—3原子核外有3个电子C．He—3原子的相对原子质量约为3 D．He—3原子的核电荷数是2(2)建造中国高铁需要大量的钢铁通常用还原铁矿石制得，写出用CO还原赤铁矿石炼铁的化学方程式：__________________________________。(3)铝锂合金是航天航空的常用金属材料，使用该合金，不但使探测器减重10%，而且能增加了其强度。下列有关说法错误的是___________（填标号）。A．锂的密度应该比较小 B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好C．铝锂合金硬度小 D．铝锂合金中含有金属铝和锂，属于纯净物(4)金属的回收和利用是保护金属资源措施之一、某废弃金属样品中可能含有Cu、CuO、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验： ①步骤Ⅱ中进行分离固体和液体的操作是___________。②步骤Ⅱ中产生的现象是___________。③本实验测得溶液C中只含一种溶质。该溶质的化学式___________，则样品的成分是___________，写出步骤Ⅰ中生成氢气的化学方程式____________________。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为___________（用m和n的代数式表示）。14．（6分）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）(1)图中甲表示的物质类别是________。(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入__________溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。(3)利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的      。A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和_______（填物质类别）的反应关系。(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：           。15．（10分）如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下______ （填“易”或“不易”）被氧化。(2)画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价，则x=_____。(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的价类转化二维图。①写出下列物质的化学式：乙______，丙_______。其中铜元素质量分数较大的是   。②反应a可以是乙和Cu2S 反应，同时得到SO2，反应过程的化学方程式为_______。③属于化合反应的是_______（填序号）；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为_______。16．（9分）某化学兴趣小组的同学进行有关气体的探究活动。以下是制取和收集气体的部分装置。(1)C是由玻璃导管和     组成的气体收集装置。实验室用5%的双氧水制取和收集较纯净的氧气，可选用的装置是___________（填字母序号），验满的方法是___________。(2)若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______，属于      反应类型。(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是___________（填字母序号）。实验一：为了探究氨气（NH3）的某些性质，王威同学依次做了以下两组实验。(4)根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的证据是___________。(5)根据以上两组实验得出的结论是___________。17．（11分）某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向CuSO4溶液中加入一定量的NaHCO3溶液，观察到产生大量气泡和绿色固体，溶液慢慢变成无色，过滤、洗涤，得到绿色固体和无色溶液，他们继续进行了如下探究：(1)将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是______。绿色固体和无色溶液的成分分别是什么？【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【      】，都不溶于水，都能与酸反应。Na2SO4受热不分解。(2)Ⅰ、探究绿色固体的成分。【作出猜想】绿色固体的成分可能是：猜想1：碱式碳酸铜猜想2：碱式硫酸铜猜想3：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取样，加入足量的____________含碱式碳酸铜②将步骤①所得溶液振荡后滴加______溶液______不含碱式硫酸铜【得出结论】猜想1正确。(3)Ⅱ、探究无色溶液中溶质的成分。【作出猜想】无色溶液中溶质的成分可能是：猜想1：NaHCO3       猜想2：               猜想3：NaHCO3和Na2SO4【进行实验】兴趣小组的同学取一定量的无色溶液蒸发结晶、干燥得到白色固体，取8.4g该白色固体充分加热到质量不再减小，测得剩余固体的质量______5.3g（填“大于”“等于”或“小于”），说明猜想3正确，写出加热白色固体时发生反应的化学方程式：______。18．（6分）北京冬奥会中大量使用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？（反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl）