化学（四川成都卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年成都中考考前押题密卷
化学·全解全析
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
A
B
D
B
A
D
B
B
A
C
B
D

1. 《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安…。”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是
A. 浸泡豆子 B. 磨制豆浆
C. 蒸煮豆浆 D. 压制成型
【答案】C
【解析】
A、浸泡豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蒸煮豆浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染
B. 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌
C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能
D. 循环使用教科书，节约使用纸张
【答案】A
【解析】
A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错误；
B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确；
C、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确；
D 、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环保、减少能耗，正确。
故选A。
3. 下列图示错误操作与可能引起的后果不匹配的是
A. 标签受损 B. 试管破裂
C. 腐蚀胶帽 D. 液滴飞溅
【答案】A
【解析】
A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，会导致药液污染、腐蚀桌面，瓶口未紧挨试管口，会导致液体洒出，不会导致标签受损，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中垂直加入，会导致试管破裂，不符合题意；
C、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中胶头滴管倒置，会导致腐蚀胶帽，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中将水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释放热，导致水沸腾，液滴飞溅，不符合题意。
故选A。
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A. 氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，分子种类发生改变，故A说法正确，不符合题意；
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故B说法错误，符合题意；
C、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周，分子在不断地运动，故C说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，故D说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养成分是
A. 无机盐 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类
【答案】D
【解析】
担担面是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故担担面富含的营养成分是糖类，故选D。
6. 生产生活中的下列含铁物质属于氧化物的是
A. 生铁 B. 氧化铁 C. 铁水 D. 磁铁矿
【答案】B
【解析】
A、生铁是合金，属于混合物，不属于氧化物，故选项A错误；
B、氧化铁由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，故选项B正确；
C、铁水是由铁元素组成的单质，不属于氧化物，故选项C错误；
D、磁铁矿属于混合物，不属于氧化物，故选项D错误；
故选：B。
7. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是
A. 氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B. 一氧化碳用于炼铁——氧化碳具有还原性
C. 生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D. 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打可与盐酸反应
【答案】A
【解析】
A、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，用于食品防腐，故A用途与性质对应关系不一致，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，故B用途与性质对应关系一致，不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，故C用途与性质对应关系一致，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，故D用途与性质对应关系一致，不符合题意；
故选A。
8. 在常温下，一同学向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，前后共加水5次，每次加水的量不相等，但加水的量相当大，烧杯中的液体pH变化会是
A. 与加水稀释前一样
B. 从小于7到大于7
C. 从大于7到小于7
D. 从远小于7到接近7，不大于7
【答案】D
【解析】
酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，但始终小于7。向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，溶液酸性变弱，烧杯中的液体pH变化会是从远小于7到接近7，不大于7。
故选D。
9. 我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是

A. 该反应有利于减少温室气体的排放
B. 催化剂在反应前后质量和性质不变
C. 该反应前后分子种类、分子数目均改变
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；
D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。
故选B。
10. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，初中阶段，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意。
故选B。
11. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　）
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸
B. 一氧化碳能还原氧化铁
C. 不同物质着火点不同
D. 黄铜的硬度比纯铜的大
【答案】A
【解析】
A、充满二氧化碳的瓶中加入水振荡，瓶子变瘪，只能得出二氧化碳能溶于水导致瓶内的压强减小，不能证明二氧化碳与水发生反应，故A选项错误；
B、氧化铁由红色逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，可以得出一氧化碳具有还原性，故B选项正确；
C、铜片上乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，可以得出不同物质着火点不同，故C选项正确；
D、黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显痕迹，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，故D选项正确。
故选A。
12. 某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B. 曲线Ⅱ为温度变化曲线
C. 曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D. 如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
【答案】C
【解析】
通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加几滴水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，此选项错误；
B、由分析可知，反应放热导致气压增大的幅度大于氧气被消耗导致气压被减小的幅度，所以容器内气压先升后降，当温度冷却到室温时，容器内气压要比正常低。曲线Ⅱ中数值先增大后减小，为压强变化曲线，此选项错误；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，此选项正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，此选项错误。
故选C。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 敞口放于空气中的浓硫酸
B. 相等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C. 足量红磷闭容器中燃烧
D. pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，故图像错误；
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、可知，等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像正确；
C、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，因为容器中的氮气、稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，故图像错误；
D、pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于7，更不会小于7，故图像错误。
故选B。
14. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是

温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D. ④中析出晶体的质量是9.9 g
【答案】D
【解析】
A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，则50g水中最多能溶解15.8 g KNO3，而①中只加入了10 g KNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110.0 g，同理可知，50 g水中最多能溶解55.0 g KNO3，而③中共加入了20 g KNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，说法正确，故不符合题意；
B、由图中实验可知，②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液质量②②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，说法正确，故不符合题意；
D、由表中数据可知，10°C时KNO3的溶解度为20.9 g，则10°C时，50 g水中最多溶解硝酸钾10.45 g，④中析出晶体的质量是10 g+10 g-10.45 g=9.55 g，不是9.9 g，说法不正确，故符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二、(本题共1小题，共8分)
15.（8分） 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。
（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。
②光合作用时，能量的转化方式是_______。
（3）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：____。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 沸点
（2） ①. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②. 光能转化为化学能
（3） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4O
【解析】
（1）①化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生资源；
②利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、柴油等产品；
（2）①二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；
②植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；
（3）①甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
②根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳和氢气的总质量=18g+32g=50g，则二氧化碳的质量为，氢气的质量为50g-44g=6g；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为18g-2g=16g；所以32g某有机物中：碳元素的质量=12g，氢元素的质量=6g-2g=4g氧元素的质量=32g-16g=16g，故该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为：：=1：4：1，所以化学式为：CH4O。
三、(本题共1小题，共10分)
16. （10分）图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

（1）注射器的作用相当于实验室中的________(填仪器名称)。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为________(填序号)，反应的化学方程式为_________若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整_______。
（3）B中小试管的作用是________。
（4）从图1中选择合适的发生装置制取二氧化碳，含80%碳酸钙的大理石10g与足量稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量是_______g。（4分）
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. A ②. 2KClO32KCl＋3O2↑ ③.
（3）形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出
（4） 解：设产生二氧化碳的质量为x

x=3.52g
答：产生二氧化碳的物质的量是3.52g
【解析】
（1）注射器相当于实验仪器中的分液漏斗，可以通过控制注射器液体的量来控制反应速率；
（2）氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型，故选A，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl＋3O2↑，氧气的密度小于水，因此排水法收集时，短管进气长管出气，如图所示；
（3）B中小试管的作用是形成液体封，防止气体从漏斗逸出；
（4）解：设产生二氧化碳的质量为x

x=3.52g
答：产生二氧化碳的物质的量是3.52g
四、(本题共2小题，共17分)
17.（8分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。反应过程的微观示意图如图所示。

（1）该反应的反应物和生成物中，涉及_______种化合物。反应过程中使用的催化剂，在反应前后质量和_______均不变。
（2）该反应的化学方程式为_______。
（3）生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，具有广泛的用途。下列属于该气体的用途的是_______。(多选，填字母)
a.充入灯泡中，延长其使用寿命 b.用作火箭助燃剂
c.用作食品保护气 d.制成霓虹灯的电光源
（4）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。在组成空气的气体中，可造成温室效应的气体是_______(填化学式)。
（5）煤、石油和天然气燃烧都会产生(4)中的气体。煤、石油和天然气均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为控制(4)中的气体排放量，可充分开发_______(填一种新能源)。
【答案】（1） ①. 两 ②. 化学性质
（2）
（3）ac （4）CO2
（5） ①. 不可再生 ②. 太阳能（合理即可）
【解析】
（1）化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中，甲、丙均是由多种元素组成，属于化合物，则共有两种化合物。
反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
（2）由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，则反应的化学方程式为。
（3）生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可充入灯泡中，延长其使用寿命，也可用作食品保护气，故选ac。
（4）空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应，化学式为CO2。
（5）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源；
为减少二氧化碳的排放，可开发使用太阳能、地热能、潮汐能等。
18.（9分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
（1）运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为___________。
A. B. C. D.
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（2）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母)。
a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
（3）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验：
（4）根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末
___________
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不可代替的药品字母序号：___________。
A. Cu B. Fe2O3 C. Mg D. Na2CO3
（8）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________。
【答案】（1）D （2）b
（3）放热 （4）
（5）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（6）K2SO4与Ba(NO3)2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 （7）A
（8）反应物是否过量(反应物是否有剩余)
【解析】
（1）A、该标志的含义为物质为易燃固体；
B、该标志的含义为有毒物品；
C、该标志的含义为物质为易燃液体；
D、该标志的含义为物质具有腐蚀性；
浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，故选D；
（2）根据溶液pH值的变化可知，溶液的初始pH值小于7，显酸性，随着反应的进行pH逐渐增大，则实验时是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；故选b；
（3）根据图示可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，则说明反应为放热反应；当反应恰好完全进行时温度达到最大值，随后反应停止，溶液温度逐渐恢复到室温；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水，反应的化学方程式为：；
（5）方案一实验结论为溶液中含有H2SO4，CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，则反应的实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则无法证明溶液中一定含有H2SO4；
（7）A、金属活动性Cu＜H，铜不能与硫酸反应，也不能与K2SO4、KOH反应，则无法取代CuO，故选项符合题意；
B、Fe2O3能与H2SO4生成硫酸铁与水，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意；
C、金属活动性Mg＞H，则镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意；
故选A；
（8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量，过量的反应物会剩余在溶液中。
五、(本题共1小题，共13分)
19. （13分）“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。
【活动一】物理制氧

（1）分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的____不同。
（2）膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是 （填序号）
A. 该过程中氧分子停止了运动
B. 该过程中氧分子浓度增大
C. 该过程中氧分子化学性质发生了改变
【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机”
某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。
资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质

（3）制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到___的作用。
（4）通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是____和____。
【活动三】过碳酸钠组成探究
兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。

【实验步骤】
（5）①实验前，____；
②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸；
③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。
（6）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式____；
（7）装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是____（填名称）；
（8）步骤③通入N2的目的是____；
（9）装置E的作用为____；
（10）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y=____。
（11）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值____（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）沸点 （2）AC
（3）使产生的氧气具有一定的湿度（或可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率）
（4） ①. 相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多（或过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的速率更快） ②. 过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存
（5）检查装置的气密性
（6）
（7）浓硫酸 （8）将装置中残留的氧气、二氧化碳分别鼓入装置C和D中，使其完全吸收
（9）防止空气中二氧化碳和水进入装置D中
（10）2：3 （11）偏大
【解析】
（1）分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，氮气先分离出来；
（2）A、该过程中，氧分子仍然在不断运动，符合题意；
B、该过程中，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气，氧分子浓度增大，不符合题意；
C、该过程中的氧气还是由氧分子构成，化学性质不变，符合题意。
故选AC；
（3）过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，或使产生的氧气具有一定的湿度；
（4）由图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，且过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存，故家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢；
（5）实验前，检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验；
（6）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（7）装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且与氧气和二氧化碳不反应；
（8）步骤③通入N2的目的是：将装置中残留的氧气、二氧化碳分别鼓入装置C和D中，使其完全吸收；
（9）装置E作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果；
（10）装置C增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.2g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g
解：设样品中碳酸钠的质量为x

x=5.3g
设样品中过氧化氢的质量为y

y=2.55g
106x：34y=5.3g：2.55g，x：y=2：3；
（11）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致部分氧气不能被铜网吸收，导致测得氧气的质量偏小，计算得出的过氧化氢的质量偏小，从而会导致x：y的值偏大。