化学（天津卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

2023年天津中考考前押题密卷

化  学

（本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ca-40  K-39

第一部分（选择题 共25分）

一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是（   ）

A. 铁矿石粉碎 B. 蓝莓酿红酒

C. 铅笔芯导电 D. 浓盐酸挥发

2.空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是（   ）

A. 氮气    B. 氧气     C. 二氧化碳    D. 稀有气体

3. 我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”指的是

A．原子 B．物质 C．元素 D．分子

4．下列各组物质所属类别正确的是（   ）

5.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解 B. 加热

C. 测pH D. 稀释

6．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是

A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶 C．废纸 D．铝制饮料罐

7.下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是

A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9）

8.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（   ）

A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体

B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀

D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色

9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（    ）

A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果

B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了

C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小

D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同

10．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（    ）

A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3

二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）

11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物

D. 分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大

12. 下列说法正确的是

A. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥

B. 人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素

C. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液

D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

13.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（     ）

15．某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是

A．生成CO2的质量是4.4g B．样品中可能含有NaCl

C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%

第二部分（非选择题 共70分）

三、填空题（本大题共 3 小题，共21分）

16.（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A．食盐      B．明矾     C．酒精      D．氮气     E．石墨     F．熟石灰

（1）可用于净水的是______；

（2）可用作燃料的是______；

（3）可用作电极材料的是______；

（4）可用作食品保鲜保护气的是______；

（5）可用于腌制食品的是______；

（6）可用于改良酸性土壤的是______。

17.（7分）在“宏观—微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是____(写元素符号)；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_____；硫酸亚铁中含有的阳离子是_____(写离子符号)；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是____。

（2）某反应的微观示意图如下图所示。

①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式_____。

②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后____未发生改变。

18．（8分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______，“操作Ⅱ”名称是_______。

(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。

(3)反应②的化学反应方程式为_______；反应③的化学反应方程式为_______。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

四、简答题（本大题共3小题，共19分）

19. 写出下列反应的化学方程式。

（1）铁丝在氧气中充分燃烧______；

（2）锌与稀硫酸反应______；

（3）加热高锰酸钾制取氧气______。

20.（4分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

（1）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为___________mL。

（2）水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用方法是___________。

②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是___________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。

③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是___________。

21.（7分）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。

（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式：_____________。

（2）FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。

①生成物中含铁元素化合物的名称是_____________。

②该反应过程中可能出现现象是_____________（写一个即可）。

（3）工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：

①反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_______________。

②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_______________。

③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_______________。

五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）

22．（7分）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。

（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为______（从A~E中选择）。

（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是______（从A~E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：

图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是______。再通过漏斗加入 bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是______。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。

（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：______。

（4）______（填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。

23. （7分）金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。

（1）某304不锈钢中含铬18%、镍8%，其属于_____________（填“化合物”或“混合物”）。

（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。

①铜做电路板元件，是利用铜良好的_____________性能。计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是_____________。

②电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_____________，使焊接更牢固。

（3）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下图所示。

该反应中二氧化碳与乙烯的分子个数比为_____________。该技术的应用可缓解的环境问题是_____________。

24. （8分）能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。

（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。

①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。

（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。

①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。

②光合作用时，能量的转化方式是_______。

（3）电池是能量转化效率较高的装置。

①氢燃料电池工作时，和氧气反应生成水，写出该电池反应的化学方程式：____。

②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。

六、计算题（本题共 2 小题，共 10 分）

25. （3分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：

（1）三七素由_______种元素组成。

（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________，三七素中元素的质量分数最大的是______元素。

26.（7分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：

（1）过滤后的滤液质量为___________g。

（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）