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    吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(Word版含答案)

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    吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考

    化学试卷

    可能用到的相对原子质量:H 1  C   12 N   14 O  16 

    一、选择题:本题共20小题,共50分。第1~10小题,每小题2分;第11~20小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1下列各能层中不包含P能级的是 

    A N     B M      C L        D K

    2.下列关于化学键的说法不正确的是 

    A.乙烯中C=C键的键能小于乙烷中CC键的键能的2

    Bσ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转

    C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π

    Ds键和p键电子云都是轴对称

    3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 

    A氯化氢易溶于水         B氯气易溶于NaOH溶液

    C碘易溶于四氯化碳       D酒精易溶于水

    4.下列各种物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均完全相同的是 

      A   BNaOH

    CSiC             D

    5.往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O,直到生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液,再加入乙醇后,析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 

    A.析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O

    B.加乙醇的作用是减小溶剂的极性,降低溶质的溶解度

    C.加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小

    D.配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+

    6下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是(  )

      

     

    7.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是 

    A.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

    B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%,氧化镁晶体是一种过渡晶体

    C.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

    D.石墨晶体属于混合晶体

    8.下列比较不正确的是 

    A.键角:    B.热稳定性:

    C.键的极性:    D.酸性:

    9.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 

     

    A.第一电离能:ONCH    

    B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态

    C.键的稳定性大小:NHOHFH 

    D.该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构

    10下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是(  )

    A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3

    B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3

    C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2

    D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2

    11.分子式为C7H16,主链上为五个碳原子的有机物共有(  )

    A.2种 B.3种 C.5种 D.7种

    12.下列化合物中含有手性碳原子的是 

    A. B.

    C. D.

    131H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移,符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示:

    则该物质可能是下列中的 

    A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2OH

    C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CHO

    14.下列说法正确的是 

    A.富勒烯和碳纳米管互为同素异形体   B.互为同位素

    C.一定互为同系物    D.异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

    15.下列有关同分异构体与同系物说法正确的是 

    A.组成元素相同,各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体

    B.相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体

    C.相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物

    D.符合通式的两种烃不一定互为同系物

    16某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是 

    A.该元素为过渡元素       B.该元素处于元素周期表中第四周期第IIA

    C.该元素位于元素周期表的dD.该元素基态原子的电子排布式为

    17在水溶液中可与发生反应生成,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 

    A.分子中碳原子轨道的杂化类型是,分子的空间构型为平面三角形

    B.1mol分子中含有σ键的数目为

    C.分子中碳原子轨道的杂化类型只有

    D.的C原子形成配位键,结构可表示

    18.一种烃的结构式可以表示为如图,命名该化合物时,主链上的碳原子数是 

     

    A.10  B.11  C.12  D.13 

    19下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 

     

    选项

    物质的结构或性质

    解释

    A

    键角:H2O>NH3

    水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多

    B

    热稳定性:NH3>PH3

    NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力

    C

    熔点:晶体硅>碳化硅

    Si-Si的键能大于C-Si的键能

    D

    酸性:

    烃基(R-)越长推电子效应越大,使羧基中羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱

    20.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm,下列说法不正确的是 

     

     

    A.磷锡青铜的化学式为

    B.该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个

    C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区

    D.Sn和P原子间的最短距离为

    二、非选择题:本题包括第21~244个大题,共50分每空2分

    2110分过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分。回答下列问题:

    (1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。

    A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为

    B.4s轨道上电子能量比3d高,总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动

    C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大

    (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______,中心离子的配位数为_______。

    (3)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

    中P的杂化类型是_______。的沸点比                    (填高,低或无法确定)

    2212分回答下列问题。

    (1)26号元素价层电子排布为_______;L原子核外电子占有9个轨道,而且有个未成对电子,L是_______元素。

    (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

    基态硒原子的价层电子排布式为_______。

    (3)①Cu元素基态原子的电子排布式为_______。

    ②下列说法正确的是_______(填字母)。

    A第一电离能:As>Ga     B.电负性:As>Ga     C.原子半径:As>Ga

    ③在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。

    2312分.为了测定某有机物A的结构,做如下实验:

    ①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水;

    ②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;

    ③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题:

    (1) 有机物A的相对分子质量是_______。

    (2) 求该有机物A的实验式_______。

    (3)则A的分子式_______

    (4)由如图可知,该有机物A中含有_______种不同类型的氢原子,其个数之比是_______。       

    (5)写出有机物A可能的结构式_______

    2416分.在下列有机物中①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-CCH;④ ;⑤;⑥;⑦;⑧ ;⑨ ,⑩

    (1)属于芳香烃的是___________,属于醇类的是___________,互为同系物的是                 互为同分异构体的是___________。(填写序号)

    (2)写出⑤的系统命名___________

    (3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________

    (4)⑩中含有的官能团名称为___________

     


     

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