吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版含答案）

吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1　　C   12　N   14　O  16　

一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列各能层中不包含P能级的是（  ）

A N     B M      C L        D K

2．下列关于化学键的说法不正确的是（  ）

A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍

B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称

3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（  ）

A．氯化氢易溶于水         B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于四氯化碳       D．酒精易溶于水

4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（  ）

  A．和   B．和NaOH

C．和SiC             D．和

5．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（  ）

A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O

B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度

C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小

D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+

6．下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是(　　)

7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（  ）

A．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体

C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

D．石墨晶体属于混合晶体

8．下列比较不正确的是（  ）

A．键角：    B．热稳定性：

C．键的极性：    D．酸性：

9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（  ）

A.第一电离能：O＞N＞C＞H    

B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H 

D．该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构

10．下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是(　　)

A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3

B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3

C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2

D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2

11．分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有(　　)

A．2种 B．3种 C．5种 D．7种

12．下列化合物中含有手性碳原子的是（  ）

A． B．

C． D．

13．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的（  ）

A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH

C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO

14．下列说法正确的是（  ）

A．富勒烯和碳纳米管互为同素异形体   B．与互为同位素

C．和一定互为同系物    D．异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

15．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（  ）

A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体

B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体

C．相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物

D．符合通式的两种烃不一定互为同系物

16．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（  ）

A．该元素为过渡元素       B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族

C．该元素位于元素周期表的d区D．该元素基态原子的电子排布式为

17在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（  ）

A．分子中碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形

B．1mol分子中含有σ键的数目为

C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有

D．中与的C原子形成配位键，结构可表示

18．一种烃的结构式可以表示为如图，命名该化合物时，主链上的碳原子数是（  ）

A．10  B．11  C．12  D．13 

19．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（  ）

20．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（  ）

A．磷锡青铜的化学式为

B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个

C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区

D．Sn和P原子间的最短距离为

二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共50分每空2分。

21（10分）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______。的沸点比的                    （填高，低或无法确定）

22（12分）回答下列问题。

(1)26号元素价层电子排布图为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是_______元素。

(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

基态硒原子的价层电子排布式为_______。

(3)①Cu元素基态原子的电子排布式为_______。

②下列说法正确的是_______(填字母)。

A第一电离能：As>Ga     B．电负性：As>Ga     C．原子半径：As>Ga

③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。

23（12分）．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1) 有机物A的相对分子质量是_______。

(2) 求该有机物A的实验式_______。

(3)则A的分子式_______

(4)由如图可知，该有机物A中含有_______种不同类型的氢原子，其个数之比是_______。       

(5)写出有机物A可能的结构式_______

24（16分）．在下列有机物中①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④ ；⑤；⑥；⑦；⑧ ；⑨ ，⑩

(1)属于芳香烃的是___________，属于醇类的是___________，互为同系物的是      ；           。互为同分异构体的是___________。(填写序号)

(2)写出⑤的系统命名___________

(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________

(4)⑩中含有的官能团名称为___________