2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷01 Word版含解析

2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试

化学仿真模拟试卷01

（考试时间：90分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23

一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质不能导电的是

A．KNO3固体  B．NaCl溶液   C．铜丝    D．熔融MgCl2

2．下列不属于分散系的是

A．饱和食盐水 B．氯水 C．冰 D．泥浆

3．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是(　　)

4．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A．2KClO32KCl＋3O2↑ 

B．2P＋5Cl2=2PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 

D．H2＋Cl2=2HCl

5．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素

6．下列物质含有离子键的是

A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O

7．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是

A．烧杯 B．胶头滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗

8．下列叙述中正确的是

A．16g O2和O3的混合气体中含有1mol氧原子

B．0.5mol N2的体积为11.2L

C．NaOH的摩尔质量为40g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9．的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则中质子数比中子数少

A．21 B．57 C．75 D．93

10．下列离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O

C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O

11．下列物质溶于水有气体产生的是

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3

12．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

13．下列说法正确的是

A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

B．凡是需要加热的反应都是吸热反应

C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应

D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

14．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)

C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)

15．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．和全部转化为和

B．该反应已达到化学平衡

C．正、逆反应速率相等且等于零

D．、、、的浓度一定相等

17．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO

C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-

18．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯

19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．具有碱性、无酸性

D．油脂的皂化反应属于加成反应

20．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，C体现了还原性

B．该化学反应后，固体质量减小

C．SnO2在该过程中发生了氧化反应

D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理

二、非选择题:本题共4小题，共40分。

21．（10分）随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。e和h形成化合物的电子式为______。

(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

22．（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

23．（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 _________，反应中使 B表现还原性的物质是________(填序号)。

①NaOH溶液  ②酸性 KMnO4溶液  ③H2S溶液  ④BaC12溶液

(2)写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式_______。

(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_________。

24．（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回答下列问题：

(1)乙醇分子中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被___________(填“氧化”或“还原”)为乙醛。反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)。

(3)乙醇也可与乙酸发生反应： C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

①该反应需要加热并加入浓硫酸，目的是___________(填“加快”或“减慢”反应速率。)

②在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。