贵州省石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案）

这是一份贵州省石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
贵州省石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是(   )A.含有离子键 B.含有σ键 C.含有极性键 D.含有非极性键2、下列有关物质的晶体类型分析正确的是(   )A.均为离子晶体B.常温下能导电的物质属于金属晶体C.由单原子构成的物质一定是共价晶体D.物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体3、已知某微粒Q的中心原子为杂化。下列说法中错误的是(   )A.Q可能是三角锥形 B.Q不可能是V形C.O可能是正四面体形 D.Q的VSEPR模型是四面体形4、下列问题能用氢键知识解释的是(   )A.乙醇能与水混溶  B.HF比HCl分子稳定C.乙烷的沸点比甲烷的高 D.乙醇的熔点比甲醇的高5、下列示意图或图示正确的是(   )A.砷原子的结构示意图B.的结构式C.HF分子间氢键D.丙氨酸的手性异构体6、下列说法正确的是(   )A.分子识别是超分子的重要特征之一B.晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D.金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子7、下列各组微粒的空间结构不相同的是(   )A.和 B.和 C.和 D.和8、若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是(   )A.配位键是一种特殊的离子键 B.X、Y两种粒子均只能是离子C.有一种微粒必须提供空轨道 D.配位键一种非极性键9、下列物质的晶体一定属于离子晶体的是(   )A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物C.在水中能电离出的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物10、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是(   )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为C.该晶体晶胞结构与相似D.与每个距离最近且相等的共有3个11、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是(   )A.中铁离子的配位数为6B.再失去1个电子比更难C.形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D.含12mol键12、下列“类比”结果不正确的是(   )A.的分子构型为V形，则的分子构型也为V形B.液态中含有氢键，则液态中也含有氢键C.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱D.的溶解度比的大，则的溶解度比的大13、下列关于和的说法错误的是(   )A.固态时两者均属于分子晶体B.两者均是由极性键形成的非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于D.和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp14、将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是等。下列分析正确的是(   )A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物B.钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是D.最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键键长的倍二、填空题15、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。16、胆矾可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。（2）可写成，其结构示意图如图：①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。②硫酸铜晶体中的配位数为_____，中配位原子是_____。③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。（3）向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。17、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____(填元素符号)。（2）中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。（3）1mol中含有σ键的数目为_____，分子在独立存在时H－N－H键角为107°，中H－N－H键角变大的原因：_____。（4）M晶胞结构如图。①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为_____个，M的化学式为_____。②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。③已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(，，)，则C原子坐标为_____。18、第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。(2)的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________cm。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：D解析：A.是分子晶体，A项错误；B.常温下石墨也能导电，是混合型晶体，B项错误；C.稀有气体由单原子构成，是分子晶体，C项错误；D.NaOH含有共价键，是离子晶体，D项正确；故选D。3、答案：B解析：4、答案：A解析：5、答案：D解析：6、答案：A解析：7、答案：A解析：8、答案：C解析：9、答案：B解析：10、答案：D解析：11、答案：B解析：12、答案：D解析：13、答案：C解析：14、答案：D解析：题干中所列举的6种钾石墨不是有机高分子化合物，A项错误；钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化，B项错误；将图中外围的六个钾原子连起来，如图，得到的六边形中含24个碳原子，而顶点每个K只有属于这个六边形，中心的K完全属于该六边形，即含K的数目为6×+1=3，它所表示的是，C项错误；最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键键长的倍，故D正确。15、答案：（1）8；（2）或；3（3）L；4；5解析：16、答案：（1）ds；或（2）正四面体形；；4；O；共价键、离子键、配位键（3）生成了{或生成了}解析：17、答案：（1）；S（2）；V形 （3）9；分子中N原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （4）12；ZnS；的3d能级全排满；(，，)解析：18、答案：（1）离子键、共价键(或非极性键)；离子晶体（2）；三角锥形；（3）（4）8；解析：