会泽县实验高级中学校2022-2023学年高二下学期月考（二）化学试卷（含答案）

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会泽县实验高级中学校2022-2023学年高二下学期月考（二）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、的一氯代物同分异构体有( )
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
2、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图1甲、乙所示，下列说法正确的是( )

A.由红外光谱可知，A属于芳香烃
B.由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.若A的分子式为，则其结构简式可能为
D.由A的核磁共振氢谱可获得A的相对分子质量
3、下列说法正确的是( )
A.烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃
B.下列物质的沸点按由低到高顺序为
C.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D.按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有( )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
5、反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6。对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8
B.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3
C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
6、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是( )

A.甲图中改变的反应条件为升温
B.乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量
C.丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数
D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
7、以NaCl为原料，可制取Na、、NaOH和等。，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：



对于反应，下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数可表示为
C.其他条件相同，增大，转化率减小
D.使用催化剂能降低该反应的焓变
8、已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：


②稀溶液中，
下列结论正确的是( )
A.转变为时需要吸热
B.反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1mol水的中和反应
C.对于
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
9、定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是( )
A.1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5mol
B.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯气
C.等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D.等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同
10、已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11、室温时，的，，下列说法正确的是( )
A.0.1的NaHS溶液中：
B.反应的平衡常数
C.NaHS与以任意比混合的溶液中：
D.0.1mol·L溶液中：
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的的溶液中：
B.0.1KI溶液中：
C.的溶液中：
D.能使酚酞变红的溶液中：
13、某卤代烷烃发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )
A. B.
C. D.
14、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( )
①在碱性溶液中水解
②乙烷在催化剂作用下与发生取代反应
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应
⑤异戊二烯（）与等物质的量的发生加成反应
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤
15、卤代烃能够发生下列反应：，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是( )
A. B.
C. D.
16、下列实验操作不能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
配制溶液
将固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌
B
除去溶液中的杂质
加入，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤
C
测定溶液的浓度
用标准 HCl 溶液滴定溶液，用甲基橙作指示剂
D
证明反应存在限度
将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合， 充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡
A.A B.B C.C D.D
17、如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )

A.A的结构简式为
B.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成
C.反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热
D.①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去
18、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )

A.使用饱和食盐水是为了加快反应速率
B.硫酸铜溶液的作用是除去杂质
C.若酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D.反应中不需要加碎瓷片做沸石
19、硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.图中温度
B.图中各点对应的的关系为：
C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
20、资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是在电催化下产生合成气（CO和）的一种方法。下列说法不正确的是( )

A.a电极连接电源的负极 B.从a极区向b极区移动
C.b极区中逐渐增大 D.a极区中逐渐增大
二、填空题
21、Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。

（1）B的名称是___________。
（2）D的分子式为___________。
（3）最简单的饱和烃是___________（填字母序号，下同）。
（4）属于同一物质的是___________。
（5）上述分子中属于C的同系物的是___________。
Ⅱ.在①；
②；
③；
④；
⑤聚乙烯。
五种物质中：
（6）能与溴水发生化学反应是___________（填序号，下同）。
（7）属于高分子化合物的是___________。
（8）能与溶液反应的是___________。
（9）能发生酯化反应的是___________。
（10）能发生消去反应的是___________。
22、乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化。

（1）乙醇分子中官能团的名称为___________，D的结构简式为___________。
（2）通过途径②､③均可得到A，其中属于加成反应的是___________（填“②”或“③”）。③的另一反应物及反应条件是___________。
（3）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用___________（填序号）。
A.水
B.溴的四氯化碳溶液
C.氢气
D.酸性高锰酸钾溶液
（4）写出第④步的化学方程式：___________；写出第⑤步反应的化学方程式：___________；写出第⑥步反应的化学方程式：___________。
23、溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：
①溴水
②苯
③铁丝
④
⑤溶液
⑥NaOH溶液
⑦溶液
⑧石蕊试液

（1）装置乙中发生反应的化学方程式为 ___________；
（2）仪器M的名称是 ___________；装置丁的作用是___________；
（3）橡胶管L的作用是___________；
（4）若用 ⑦代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 ___________；
（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？___________；（填“能”或“否”）,若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？___________；（若可行，此问不作答）
（6）反应结束后打开使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是___________。
24、二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
（1）已知：


则催化重整反应的=_______。
（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

（3）催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①由图可知，由大到小的顺序为_______。
②在压强为、投料比为1、950℃的条件下，X点平衡常数_______。
（4）若反应的正、逆反应速率分别可表示为，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示随T变化关系的是斜线_______，能表示随T变化关系的是斜线_______（pk=-lgk）。

（5）一种电还原装置如图所示：

写出阴极的电极反应方程式：_______。
参考答案
1、答案：B
解析：可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。
2、答案：C
解析：A.该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误；B.核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故B错误；C.结构简式为时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故C正确；D.核磁共振氢谱只能说明氢原子的种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故D错误；答案选C。
3、答案：C
解析：A.符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误；
B.烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为，故B错误；
C.乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确；
D.没有选取最长碳链为主链，该有机物的正确命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故D错误；
故选：C。
4、答案：B
解析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键。酯基（—COOR），只有2种官能团；故答案为B。
5、答案：C
解析：A.A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；
B.在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3，故B错误；
C.反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误；故选C。
6、答案：A
解析：A.升高温度正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；
B.由乙图所示信息可知，时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；
C.由丙图信息可知，时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；
D.曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点， 升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误；
故答案为：A。
7、答案：C
解析：A.根据气体物质的化学计量数分析，该反应的<0，A项错误；
B.该反应的平衡常数可表示为，B项错误；
C.其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，转化率减小，C项正确；
D.使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。
故选C。
8、答案：C
解析：A.根据，得到，则 转变为时需要放热，故A错误；
B.稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水和可溶性盐时才放出57.3 kJ热量，故B错误；
C.由于转变为时需要放热，所以，故C正确；
D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。综上所述，答案为C。
9、答案：A
解析：A.1mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1mol，生成，然后使与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4mol，两个过程消耗共mol，A正确；
B.烷烃与氯气发生取代反应时，1molH消耗1mol，因此1mol甲烷全部生成，最多消耗4mol，B错误；
C.等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，C错误；
D.等物质的量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误；
故选：A。
10、答案：B
解析：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为。故选B。
11、答案：D
解析：A.的水解平衡常数，所以的电离程度和水解程度相同，电离产生，水解产生，所以，A错误；
B.反应的平衡常数，B错误；
C.NaHS与以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D.0.1的溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立可得，D正确；故选D。
12、答案：C
解析：A.水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B.具有强氧化性，会将I-氧化，且和不能大量共存，B不符合题意；
C.的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意；
D.能使酚酞变红的溶液显碱性，、不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为C。
13、答案：C
解析：A.发生消去反应只得到一种烯烃，A不符合题意；
B.发生消去反应也只能得到一种烯烃，B不符合题意；
C.发生消去反应可得到两种烯烃和，C符合题意；
D.发生消去反应只能得到一种烯烃，D不符合题意；故选C。
14、答案：D
解析：①在碱性溶液中水解得到，无同分异构体，①错误；
②乙烷在催化剂作用下与可能发生二元取代､三元取代､四元取代反应，存在同分异构体，②正确；
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分异构体，③正确；
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件发生水解反应生成丙酸和甲醇，不存在同分异构体，④错误；
⑤异戊二烯与等物质的量的可发生多种加成方式，生成､或，存在同分异构体，⑤正确；
故答案选D。
15、答案：A
解析：A.分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷和NaBr，A符合题意；
B.和钠以1:2反应生成1，4-二乙基环丁烷，B不符题意；
C.分子中含有3个溴原子，不能和钠反应生成环丁烷，C不符题意；
D.与金属钠反应后生成的是，D不符题意；故合理选项是A。
16、答案：D
解析：A.易水解，将其溶解在NaOH溶液中可抑制其水解，故A不符合题意；
B.可将氧化成，加入MgO促进水解，使转化为，再过滤除去即可，故B不符合题意；
C.用标准 HCl 溶液滴定溶液，滴定终点时溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂，故C不符合题意；
D.证明反应存在限度，可检验不能反应完全，KI溶液应过量，故D符合题意；答案选D。
17、答案：B
解析：A.根据上述分析可知A是环戊烯（），A错误；
B.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成，B正确；
C.反应④是（或相似二元卤代烃）变为的反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误；
D.根据前面分析可知①是取代反应，②是消去反应，③是加成反应，D错误；
故答案选B。
18、答案：A
解析：A.用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误；
B.溶液的作用是除去等杂质，B正确；
C.酸性溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；
D.电石作为固体，能达到防暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片做沸石，D正确。
故答案选A。
19、答案：B
解析：A.根据题干信息可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故增大，从图中可知，A正确；
B.图象中m、n、p点均为在温度下所测离子浓度，故，B错误；
C.m点达到沉淀溶解平衡，加入少量固体，平衡逆向移动，增大，减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D.平衡正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中和同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
20、答案：C
解析：A.由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B.为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C.b极为阳极，，则溶液中逐渐减小，C不正确；
D.a极为阴极，，，所以逐渐增大，D正确；故选C。
21、答案：（1）乙烯
（2）
（3）A
（4）C､E
（5）A
（6）①
（7）⑤
（8）④
（9）③④
（10）②③
解析：（1）B的结构简式为，B的名称是乙烯。故答案为：乙烯；
（2）D为苯，D的分子式为。故答案为：；
（3）甲烷分子中只有一个碳原子，最简单的饱和烃是A。故答案为：A；
（4）C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，属于同一物质的是C､E。故答案为：C､E；
（5）甲烷和丙烷同属于烷烃，分子组成上相差2个原子团，上述分子中属于C的同系物的是A。故答案为：A；
（6）乙炔中有不饱和键，能与溴水发生化学反应是①。故答案为：①；
（7）分子量大于10000的化合物属于高分子化合物，属于高分子化合物的是⑤。故答案为：⑤；
（8）有机物中含有羧基或酚羟基能与溶液反应，能与溶液反应的是④。故答案为：④；
（9）含有羟基或羧基的有机物能发生酯化反应，能发生酯化反应的是③④。故答案为：③④；
（10）与-X或-OH相连的碳的邻碳上有氢，在一定条件下可发生消去反应，能发生消去反应的是②③。故答案为：②③。
22、答案：（1）羟基；
（2）②；氯气､光照
（3）BD
（4）；；
解析：（1）乙醇的结构简式为，分子中官能团的名称为羟基；由分析可知，D的结构简式为。答案为：羟基；；
（2）通过途径②､③均可得到A，②为加成反应，③为取代反应，则属于加成反应的是②。③中与在光照条件下发生取代反应，则另一反应物及反应条件是氯气､光照。答案为：②；氯气､光照；
（3）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷时，可以使用溴的四氯化碳溶液，也可以使用酸性高锰酸钾溶液，故选BD。答案为：BD；
（4）第④步反应为在碱性条件下的水解反应，生成等，化学方程式：；第⑤步反应为催化氧化生成等，化学方程式：；第⑥步反应为与的酯化反应，化学方程式：。答案为：；；。
23、答案：（1）
（2）球形干燥管；吸收尾气，防止污染空气；防倒吸
（3）平衡内外气压，使液体顺利流下
（4）
（5）否；可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可
（6）除去溴化氢气体（或者防止液溴的挥发），以免逸出污染空气
解析：（1）装置乙中苯与液溴反应生成溴苯，该反应的化学方程式为：。
（2）装置M的名称为球形干燥管；有毒气体，需要用NaOH溶液吸收，且在氢氧化钠溶液中易发生倒吸现象，则装置M的作用是吸收尾气，防止污染空气，防止倒吸现象的发生。
（3）橡胶管L将集气瓶与分液漏斗相连，能够平衡内外气压，使液体顺利流下。
（4）若用⑦溶液代替丁中NaOH溶液，与溶液发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：。
（5）苯与溴水不反应，因此不能用溴水代替液溴。溴易溶于苯，可以用苯萃取①溴水中的溴，分液后，取苯层即可。
（6）反应结束后打开使装置甲中的水倒吸入装置乙中，目的是除去溴化氢气体（或者防止液溴的挥发），以免逸出污染空气。
24、答案：（1）（a-2b-2c）kJ/mol
（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低
（3）；
（4）④；③
（5）
解析：（1）①
②
③
根据盖斯定律①-②×2-③×2得的；
（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低，所以250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低。
（3）①正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，由图可知，由大到小的顺序为。
②在压强为、投料比为1、950℃的条件下，甲烷的转化率为50%；

X点平衡常数；
（3）若反应的正、逆反应速率分别可表示为，升高温度，反应速率加快，都增大，pk减小；反应达到平衡，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，K增大，即增大，温度对影响更大，①②③④四条斜线中，能表示p随T变化关系的是斜线④，能表示p随T变化关系的是斜线③。
（5）根据图示，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲酸根离子，阴极的电极反应方程式。