（广州卷）2023年中考化学第二次模拟考试

2023年中考化学第二次模拟考试【广州卷】

化学·全解全析

一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1．【答案】B

  【解析】①青铜面具属于铜合金；②不锈钢锅属于铁合金；③一元硬币属于铜镍合金；④飞机外壳属于铝合金；

故以上四个均使用了合金；

2．【答案】D。

  【解析】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。

3．【答案】D。

  【解析】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此，步骤Ⅰ加入明矾可以使天然水中悬浮的杂质沉降，故A正确；

B、活性炭具有吸附性，因此，步骤Ⅱ可以除去异味物质和色素，故B正确；

C、向水中通入二氧化氯可以起到杀菌消毒的作用，故C正确；

D、净化过程中不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以得到的水不一定是软水，故D错误。

4．【答案】C。

  【解析】A、①正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，说法正确；

②塑料、橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；

B、①人体缺乏维生素C易患坏血病，说法正确；

②人体适当补充钙元素可预防骨质疏松，不是碘元素，说法错误；

C、①使用无磷洗衣粉可减少水污染，说法正确；

②使用乙醇汽油可减少空气污染，说法正确；

D、①汽油能溶解油，故用汽油清洗油污属于溶解作用，不是乳化作用，说法错误；

②棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，说法正确；

5．【答案】A。

  【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为92；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝238﹣92＝146；故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故选项说法错误。

6．【答案】A。

  【解析】A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A说法错误；

B、霉变的大米中含有致癌物，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，故B说法正确；

C、冬天烧煤取暖，必须安装烟囱，并保持室内空气适当流通，以防煤炭不充分燃烧产生有毒的一氧化碳造成煤气中毒，故C说法正确；

D、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，防止有害气体与烟尘被吸入体内，故D说法正确。

7．【答案】B。

  【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3。

A.该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项说法错误；

B.反应物甲（SO2）中两种元素的质量比是32：（16×2）＝1：1，选项说法正确；

C.在生成物SO3中，氧元素显﹣2价，则其中硫元素显+6价，选项说法错误；

D.由化学方程式可知，反应物SO2和O2的化学计量数之比是2：1，选项说法错误。

8．【答案】C。

  【解析】A.物质是由元素组成的，十二烷由碳、氢两种元素组成，故选项错误；

B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；

C．十二烷中碳元素的质量分数计算式为×100%，故选项正确；

D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×12）：（1×26）≠12：26，故选项错误。

9．【答案】D。

  【解析】A、溶液中含有OH﹣，Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣四种离子有氯化银白色沉淀生成，故不可大量共存；

B、溶液中含有OH﹣与Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存；

C、OH﹣与NH4+结合生成气体，不能大量共存；

D、溶液中的OH﹣与Cl﹣、SO42﹣、K+、Na+四种离子均没有水、沉淀或气体生成，且无色，故可大量共存；

10．【答案】D。

  【解析】A．A点表示的物质是一种单质，其中硫元素的化合价是0，对应物质可以是S，故选项错误；

B．B点表示的物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，对应物质可以是SO2，故选项错误；

C．C点所示的物质是一种酸，其中硫元素显+4价，对应的物质可以是H2SO3，故选项错误；

D．D点所表示的物质是一种盐，其中硫元素显+6价，对应的物质可以是Na2SO4，故选项正确。

11．【答案】B。

  【解析】A、A物质的溶解度大于B物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，因为在该温度下的溶解度是50g，因此溶质与溶剂的质量比＝25g：50g＝1：2；故选项正确；

C、20℃时A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明溶液质量；故选项错误；

D、20℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，B＞A＝C错误，因为升温后A、B溶液中溶质的质量分数不变，C的减小；故选项错误；

12．【答案】C。

  【解析】A、锌的金属活动性顺序比铁强，所以等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，锌的图象更靠近y轴，故A错误；

B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液，故B错误；

C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；

D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。

13．【答案】A。

  【解析】A、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

14．【答案】B。

  【解析】A、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中氢元素，不能说明含有碳元素，该选项说法不正确；

B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸银反应时，刚开始出现的是灰黑色固体，最后才会变成银白色，该选项说法正确；

C、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，该选项说法不正确；

D、两个电极都有气泡生成，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的，该选项说法不正确。

二．非选择题（共6小题，满分48分）

15．【答案】（1）复分解反应；（2）ABDE；（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学。

  【解析】（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。此反应是盐与酸的反应，基本类型属于复分解反应。

（2）A．生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，可用生石灰作食品干燥剂，故A说法正确

B．由于汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污，所以用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污，故B说法正确；

C．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃料不能充分燃烧，可调大炉具进风口，故C说法错误

D．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈，故D说法正确；

E．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故E说法正确。

（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。

16．【答案】（1）吸附。

（2）4NH3+6NO5N2+6H2O。

（3） AgCl。2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。

  【解析】（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性，

（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O．（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；

①白色沉淀D是氯化银，②沉淀B加入过量稀硝酸发生的化学反应是氢氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，化学方程式为：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，

17．【答案】（1）CoO+H2SO4＝CoSO4+H2O；升高温度、把废渣研碎等。（2）酸。（3）CoSO4+2NaHCO3＝CoCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。

（4）（5）升高。4.

  【解析】（1）CoO和稀硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程式：CoO+H2SO4＝CoSO4+H2O；

为提高酸浸效率，可采取的措施：升高温度、把废渣研碎等。

（2）“萃取”过程中加入酸，NiSO4生成NiX2进入有机层，为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加酸，是因为加入酸，能够将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液。

（3）CoSO4与NaHCO3反应生成CoCO3沉淀、硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：CoSO4+2NaHCO3＝CoCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。

（4）理论上可以生成CoCO3质量：（ag×+bg×）÷＝g。

（5）①根据上表2、3数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率升高。

②工业生产中采用实验5的提取条件更合理，是因为在钴元素浸出率相差不大的情况下，利用实验4比利用实验5更节约亚硫酸钠。

18．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到棉花的着火点；

（2）BE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）AB：

（4）AD。

  【解析】（1）实验室用A装置制备氧气是加热高锰酸钾，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此时试管中的棉花没有发生燃烧，是因为温度没有达到棉花的着火点；

（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法。石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）A．用排水法收集氧气后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，故正确；

B．在装置B的橡皮塞连接一个注射器，可以控制加入的液体量，故正确；

C．若将点燃的硫伸入氧气中燃烧，可以观察到明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D．用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰，只会加快化学反应的速率，但不会增加所产生的氧气量，故错误。

故选：AB；

（4）图C适用于固液加热制取气体，用图2装置来收集，说明该气体不能与浓硫酸反应，密度比空气大，而氢气与氨气的密度均比空气小，且氨气能与硫酸反应，所以不可行的是AD。

19．【答案】（1）易；石灰水；OH﹣；d；升温结晶；

（2）①④；

（3）

  【解析】（1）氨气（NH3）易溶于水，熟石灰微溶于水，溶于水后形成石灰水，都显碱性，它们溶于水后形成的溶液中都有自由移动的OH﹣；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且氢氧化钙在常温下，溶解度很小，所以最有可能是熟石灰的溶解度曲线的是d；让其饱和溶液结晶可用升温结晶；

（2）酸性物质能使紫色干花变红色，①中的亚硫酸属于酸能使紫色干花变红色；②水不显酸性，不能使紫色干花变红色；③二氧化硫气体不显酸性，不能使紫色干花变红色；④喷水后放入二氧化硫气体中，二氧化硫与水结合生成亚硫酸，显酸性，能使紫色干花变红色；

（3）加酸性高锰酸钾前试管中存在CO2、SO2，加入酸性高锰酸钾后，二氧化硫被吸收试管中气体只有二氧化碳，所以微观示意图是：

20．【答案】（1）酸；滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀。（2）1.SiO2；2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

2.Na2CO3；SiO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物。

  【解析】（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与酸反应生成盐和硅酸，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量硅酸钠溶液于试管中，滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀。

（2）1、氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，是因为可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

2、高温条件下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是因为盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物。

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