（天津卷）2023年中考化学第二次模拟考试

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2023年中考化学第二次模拟考试【天津卷】

（本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

第I卷

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   C-12   Ba-137   O-16   Cl-35.5    Na-23

S-32   Ag-108     Cu-64   Mg-24    Ca-40     Zn-65    

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．下列变化属于化学变化的是（    ）

A．酒精挥发  B．玻璃破碎 

C．食物腐烂  D．灯泡发光

2．空气中体积分数约占78％的气体是（    ）

A．二氧化碳  B．氮气 

C．氧气  D．稀有气体

3．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“Groundwater-Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。下列有关水的说法正确的是（    ）

A．用废水浇灌农田以降低成本 

B．使用无磷洗涤剂减少水体污染

C．利用活性炭可以软化硬水 

D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物

4．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（    ）

A．倾倒液体 B．点燃酒精灯

C．加热液体 D．稀释浓硫酸

5．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）

A．+1         B．+2

C．+3         D．+4

6．2022年4月7日是第73个世界卫生日，世界卫生组织将全球主题确定为“我们的地球，我们的健康”。“连花清瘟胶囊”可用于治疗新冠肺炎和流行性感冒，连翘是该药物的主要原料，其中含有的“连翘苷”化学式为C27H34O11，下列说法正确的是（    ）

A．连翘苷属于氧化物       B．连翘苷中含有3个元素

C．连翘苷分子中有72个原子     D．连花清瘟胶囊属于混合物

7．下列做法不正确的是（    ）

A．将鼻孔凑到容器口,闻药品的气味

B．家用电器着火,立即切断电源

C．天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风

D．不慎将燃着的酒精灯碰倒,立即用湿布盖灭

8．下列实验现象描述正确的是（    ）

A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．铁丝燃烧后生成四氧化三铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（    ）

A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快

B．电解水生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变

C．不同的碱化学性质有所不同——解离生成的金属阳离子不同

D．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子本身变小

10．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（      ）

A．1.6g  B．2.56g 

C．3.2g  D．4.8g

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．有关单质和化合物的下列说法，正确的是（    ）

A．单质是一种物质，化合物至少含两种物质

B．单质是纯净物，化合物是混合物

C．单质只含一种元素，化合物至少含两种元素

D．由同种元素组成的物质一定是单质

12．某有机物在空气中完全燃烧，共得到二氧化碳和水，则该化合物的组成元素是

A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B．该物质只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3

13．下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（    ）

14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　）

15．某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为（    ）

A．8 g  B．8.4 g 

C．8.6 g  D．9.4 g

第Ⅱ卷（非选择题    60分）

三、填空题(本大题共3小题，共18分)

16．（6分）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：

①稀盐酸   ②煤气   ③氢氧化钙   ④生石灰       ⑤硝酸钾     ⑥食盐

（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是_____．

（2）常用作食品干燥剂的物质是_____．

（3）热水瓶中少量水垢可用_____除去．

（4）适量的_____可以改良酸性土壤．

（5）可作复合肥料的是_____．

（6）可用作调味品的是_____．

17．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______（填“分子”或者“原子”），②是______填一种符合此空的物质名称。

(2)图 2 是几种微粒的结构示意图。

①C 是氯离子的结构示意图，其中 x 的数值是______。

②图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是______。（填字母代号）

③两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。

18．（7分）如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：

（1）t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。

（2）交点P的含义是_____。

（3）三种物质中，_____的溶解度受温度的影响最大。

（4）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_____（计算结果保留到小数点后1位）。

（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是_____，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（6）若甲中含有少量乙，可采用_____方法提纯甲。

19．（3分）写出下列反应的化学反应方程式

(1)锌和稀硫酸反应制氢气______。

(2)甲烷在氧气中燃烧______。

(3)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气______。

20．（7分）2022年北京冬奥会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4. 1t白银和2. 7t铜。

（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。

A.有金属光泽    B.导电性好    C.化学性质较稳定

（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：                        。

（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。

21．（8分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。

(1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为_______，请写出该反应的化学方程式_______，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______。

(2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，玻璃棒的作用是_______。

(3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用___区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是___。

五、实验题(本大题共3小题，共24分)

22．（8分）根据下列装置，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a______，b______。

(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。

(3)写出实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式______，可选择的发生装置是______（填字母）。

(4)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，则可选用的发生装置是______（填字母）；收集装置可用C或______（填字母）。

(5)实验室可用粗锌与稀硫酸制取氢气，若用此方法制得0.3g氢气，至少需要含锌97.5%的粗锌的质量是______g。

23．（9分）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2022年四月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行（粗盐的提纯）实验，邀请你一起完成。

Ⅰ、溶解       

Ⅱ、过滤   

过滤时玻璃棒的作用是______。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。

（设计实验方案并进行实验）为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

（实验反思）小宇同学认为实验③不够严谨，理由是______。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

（实验结论）小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到______，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

（实验拓展）小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

24．（7分）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。

（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。

（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。

（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（4分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：

(1)维生素A1属于______（选填“无机物”或“有机物”）；

(2)维生素A1相对分子质量为______；

(3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比______（写最简整数比）；

(4)14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是______g。

26．（6分）现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：

（1）原混合物中硫酸钠的质量；

（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。