广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案）

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广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁(分子式为：)是烃类物质C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料2．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是A．密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．醋酸钠溶液属于电解质 D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化 A．A B．B C．C D．D4．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是A．晶体中含有非极性键B．基态原子的轨道表示式C．的空间填充模型为D．的电子式为5．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．用食醋处理水垢[主要成分和]B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜D．溶于水：6．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（    ）A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀7．异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是A．布洛芬的分子式为 B．异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式 D．布洛芬最多能与发生加成反应8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应9．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是选项劳动项目化学知识A社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能D职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味 A．A B．B C．C D．D10．下列实验装置和操作均正确的是A．牺牲阳极法保护铁 B．验证的漂白性C．析出晶体 D．除去中少量11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A．简单离子半径大小： B．简单氢化物的沸点：C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲不能与苯酚反应12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．水溶液中粒子关系存在：B．标准状况下，的分子数目为C．工业上用和X制备时，消耗X分子数为D．“价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成证明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 A．A B．B C．C D．D14．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是A．充电时，N极接电源的负极B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23gC．放电时，N电极上的电极反应式为D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数B．时，C．曲线a代表随时间变化的曲线D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化16．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a、d两点水的电离程度：a＞dD．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) 二、实验题17．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：I．铁粉制备(实验装置如图所示)(1)基态的电子排布式为_________。A中实验室制备的离子方程式为_________；(2)装置中F的作用：________；Ⅱ．在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。(3)胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是___。(已知：价砷元素存在形式为)(4)为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。组别废液体积饱和溶液用量添加的助凝剂净水前砷微粒浓度净水后砷微粒浓度11.02滴无AlB122.02滴 A2B23_________2滴_________A3B343.02滴有A4B4②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________。③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。(用表中数据表示) Ⅲ.(5)①可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_________，而噻吩不能。②一个立方体结构的晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为_________(用含、的代数式表示)。 三、工业流程题18．镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：资料1：时，，，易溶于水。资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：X+Mx+ M +xH+   (1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。(2)操作1中加入的主要目的是______。(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。(6)处理后母液再利用及含量测定：①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。 四、原理综合题19．合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)分子中π键数目为_________，合成氨反应的热化学方程式为_________。(2)对总反应速率影响较大的步骤的的化学方程式为__________________。(3)在、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：①反应达到平衡，试求内氨气的平均反应速率_____，该反应的___(用数字表达式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是________。a．氨气的体积分数保持不变     b．容器中氢氮比保持不变c．和平均反应速率之比为1∶2     d．气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(4)可在催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物，研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_________。(已知该反应的和物质的量之比为1∶1。(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应式为_________。 五、有机推断题20．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：+回答下列问题：(1)A的名称是____，B中含氧官能团的名称是羧基、______，E中手性碳原子的数目为____。(2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号结构特征反应的试剂、条件反应形成的新结构或产物反应类型①_________、还原反应②M的结构简式_________D_______反应③ 硫酸、加热B和乙醇取代反应(3)B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基②仅含2种官能团且能发生银镜反应③不含，不含.其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式_________。(4)参照上述合成路线和信息，写出由 和为原料合成 的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) _________。
参考答案：1．B2．C3．D4．A5．A6．B7．B8．D9．B10．A11．A12．C13．B14．B15．A16．C17．(1)     3d64s2     (2)吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中(3)(4)     3.0     无     pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱     A4− B4的差值明显比A3− B3的差值大(5)     氢键      18．(1)     过滤     分液漏斗(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)     Ca2++2F—=CaF2↓     3×10—2(4)Zn2+(5)萃取反应中，溶液pH升高，H+浓度减小，平衡右移，萃取率升高(6)     NiSO4+Ca(OH)2= Ni(OH)2+CaSO4     960mg/L 19．(1)     2     N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92.2kJ/mol(2)2*N+6*H=2*NH3(3)     0.005          ad     g(4)4NH+2NO+2O2=3N2+4H++6H2O(5)N2+6H++6e—=2NH3 20．(1)     溴苯     羰基、羧基     1(2)     氢气          加成(3)     6     (4)