化学（广西卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【广西卷】

广西·全解全析

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1．【答案】D

【解答】解：A、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。

C、二氧化碳排放含量过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。

D、二氧化氮属于空气的污染物之一，故选项正确。

故选：D。

2．【答案】C

【解答】解：A．该图标是禁止烟火标志，故错误；

B．该图标是中国节能标志，故错误；

C．该图标是节约用水标志，故正确；

D．图中所示是循环使用标志，故错误。

故选：C。

3．【答案】B

【解答】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：B。

4．【答案】A

【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。

D、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡等，缺乏钠引起的低血钠症，会引致倦怠无力、昏睡或其他意识、状态改变、恶心呕吐、抽筋及周边神经症状等症状；高血钠症则会引致水肿、血压高及意识状态改变，故选项错误。

故选：A。

5．【答案】A

【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

故选：A。

6．【答案】D

【解答】解：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，

故选：D。

7．【答案】B

【解答】解：锂和磷的化合价分别为+1和+5价，在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。

故选：B。

8．【答案】B

【解答】解：A、氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是质量很小，故选项错误。

B、氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项正确。

C、氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子在不断运动，故选项错误。

D、氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子由原子构成，故选项错误。

故选：B。

9．【答案】D

【解答】解：贫血的人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

10．【答案】D

【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。

B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。

C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca（OH）2，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。

D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，故选项正确。

故选：D。

11．【答案】C

【解答】解：A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，会使烘焙的面包松软，故A正确；

B、种植蔬菜，采用生物方法进行杀虫，会减少农药的使用，故B正确；

C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，煮熟后也不能食用，不利于身体健康，故C错误；

D、食品添加剂需要在合理范围内使用，故D正确。

故选：C。

12．【答案】B

【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。

B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。

C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。

D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。

故选：B。

13．【答案】A

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，产生大量气泡，放出热量，故选项说法正确。

故选：A。

14．【答案】C

【解答】解：A、该实验应使用光亮的铁钉和蒸馏水，防止铁钉表面有铁锈，影响实验，故选项说法正确。

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，试管B 应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，可除去水中的溶解氧，故选项说法正确。

C、汽油具有挥发性，试管B中的植物油不可用汽油代替，故选项说法错误。

D、试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故选项说法正确。

故选：C。

15．【答案】A

【解答】解：A、同种元素组成的物质不一定是单质，如果一个集气瓶中盛有氧气和臭氧，都是由氧元素组成的，但是混合物，故选项说法错误；

B、AgNO3中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，AgNO3固体见光或受热易分解不可能产生含氢元素的物质，故选项说法正确；

C、化学变化的实质是分子的分裂，原子的重组，化学变化中分子可以再分，其数目可能改变，故选项说法正确；

D、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以原子核并没有改变，因此其核内质子数一定不变，故选项说法正确。

故选：A。

16．【答案】D

【解答】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、pH＝12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：D。

17．【答案】B

【解答】解：A、氧化铁与氢气或者一氧化碳等反应可以制得铁，铁与硝酸银反应可以生成银，选项A不符合题意；

B、碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，氯化钠无法一步反应直接制备氯化镁，选项B符合题意；

C、碳酸钠与稀硫酸等反应生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应可生成硫酸钡，选项C不符合题意；

D、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，选项D不符合题意；

故选：B。

18．【答案】B

【解答】解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。

A、a～b段沉淀质量没有增加，一定发生有盐酸与氢氧化钠的反应，故A正确；

B、b～c段沉淀质量增大，发生的是氯化铜与氢氧化钠的反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故B错误；

C、b～c段试管中有两种不同颜色的沉淀是：硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C正确；

D、c点溶液的溶质一定含有氯化钠，可能含有氯化钡，故D正确。

故选：B。

19．【答案】A

【解答】解：A、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，故选项说法正确。

B、由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。

C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有氢氧化钠晶体析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，故选项说法错误。

故选：A。

20．【答案】C

【解答】解：30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌混合物126g，则硫酸根的质量为126g﹣30g＝96g；则硫酸中氢元素的质量为96×＝2g，则反应中生成氢气的质量为2g。

故选：C。

二、填空题（本大题共5小题，除了每个化学方程式占2分，其余每空1分，共26分）

21.【答案】（1）⑤；（2）④；（3）①；（4）③；（5）②；（6）⑥。

【解答】解：（1）氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥；

（2）金刚石是天然存在硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；

（3）人体胃液中含有的酸是盐酸；

（4）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；

（5）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；

（6）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，所以发酵粉中的主要成分是碳酸氢钠。

故答案为：

22．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）延展；导电；

（3）洗净擦干；节约金属资源和能源。

【解答】解：（1）工业上炼铁的原理是，在高温的条件下，一氧化碳与赤铁矿中的主要成分Fe2O3反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）物质的用途体现了物质的性质，铝块能制成铝箔是利用铝的延展性，铜能用于做电源插头主要是利用铜的导电性。故答案为：延展；导电；

（3）铁防锈的措施有：洗净擦干，放干燥通风处、涂油、刷漆、电镀、制成合金等，适合铁锅防锈的方法是洗净擦干，放在干燥通风处。将废弃铝质饮料罐回收再利用是保护金属资源的有效途径之一，回收一个铝质饮料罐比制造一个新的饮料罐要便宜，而且还可节约金属资源和能源。故答案为：洗净擦干；节约金属资源和能源。

23．【答案】Ⅰ.（1）①BC；

②磷化铟；

（2）①②；

Ⅱ.2Ga+2NH32GaN+3H2。

【解答】解：Ⅰ.（1）①A.铟元素属于金属元素，说法正确；

B.在原子中，质子数＝核外电子数，则铟的原子结构示意图中X＝49﹣2﹣X﹣18﹣18﹣3＝8，说法错误；

C.由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；

D.由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；

故答案为：BC；

②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；

（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；

Ⅱ.GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2；故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2。

24．【答案】（1）相等；

（ 2）A；

（3）饱和；50。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数甲＝乙＞丙，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＝乙＞丙，故选：A；

（3）由图可知，a点时，溶质与水的质量比不再增加，说明此时溶液已经达到饱和，所以a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液；

由图可知，该温度下，溶质与水的质量比为0.5时，此时溶液恰好饱和，设该温度时，甲的溶解度为x，则x：100g＝0.5，x＝50g。

故答案为：（1）相等；

（ 2）A；

（3）饱和；50。

25．【答案】（1）Cu（OH）2；干冰；

（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（3）红色。

【解答】解：（1）根据分析，C是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；H是二氧化碳，固体俗称为干冰；

（2）反应②是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（3）汽水中存在反应③是CO2+H2O＝H2CO3，碳酸显酸性，所以汽水能使紫色石蕊溶液变为红色。

故答案为：（1）Cu（OH）2；干冰；

（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（3）红色

三、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．【答案】（1）失去；Na+；

（2）三；非金属；HClO4；

（3）PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。

【解答】解：（1）原子最外层电子数少于4个的一般易失电子，形成阳离子，原子序数为11的原子为钠原子，最外层有1个电子，容易失去电子，形成带有1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+；

（2）周期数＝原子核外电子层数，原子序数为17的是氯元素，根据其原子结构示意图知，其位于元素周期表中第三周期，该元素名称带有“气”字旁，它属于非金属元素；元素的最高正价＝主族数，则氯元素的最高正价为+7价，它的最高正价的含氧酸的化学式是HClO4；

（3）含Pb2+的盐为PbCl2，氧化铅（PbO2）与浓盐酸共热生成黄绿色的氯气和PbCl2，该反应的化学方程式：PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。

故答案为：

（1）失去；Na+；

（2）三；非金属；HClO4；

（3）PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。

27．【答案】（1）A；

（2）过滤；漏斗；

（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；

（4）60%。

【解答】解：（1）通过该流程图的信息，SiO2不能与稀硫酸、氧气反应，难溶于水，可得出SiO2的性质有A；

（2）操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；

（3）氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；该反应属于分解反应；

（4）该兴趣小组所选铝土矿中Al2O3的质量分数为：×100%＝60%。

四、综合能力题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．【答案】（1）酒精灯；集气瓶。

（2）2H2O22H2O+O2↑；D；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

（3）A；b。

【解答】解：（1）①是酒精灯，②是集气瓶。

故答案为：酒精灯；集气瓶。

（2）用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，该装置还可以用于实验室制取二氧化碳，若要收集一瓶二氧化碳，选择的收集装置是D，证明二氧化碳已集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

（3）在实验室制取（CH4）气体选择的发生装置是A。若用F装置收集，甲烷密度比空气小，则气体应从b通入。

故答案为：A；b。

29．【答案】【实验验证】步骤1：稀盐酸；

步骤2：有白色沉淀生成；

步骤3：无色酚酞试剂；无明显现象；

【交流与讨论】Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；

【总结提升】（1）保持干燥；

（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

【解答】解：【实验验证】步骤1：该操作后得出结论为溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确，则溶液中不会只含有NaOH，一定含有Na2CO3；NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成CO2，则向反应后溶液中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，则可以证明溶液中含有Na2CO3，不会只有NaOH；

步骤2：实验结论为猜想一正确，则溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；则另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成；

步骤3：实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性，故取反应后的上层清液滴加无色酚酞试剂，酚酞不变色，实验中无明显现象；

【交流与讨论】若步骤2中用Ca（OH）2来实验，Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；

【总结提升】（1）根据上述分析可知过碳酸钠能与水反应，导致变质，则保存时需要保持干燥；

（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，与水反应后生成氧气和一种碱，化学反应前后元素的种类不变，则反应后物质由Na、O、H三种元素组成，则碱为NaOH，故反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

故答案为：【实验验证】步骤1：稀盐酸；

步骤2：有白色沉淀生成；

步骤3：无色酚酞试剂；无明显现象；

【交流与讨论】Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；

【总结提升】（1）保持干燥；

（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

30．【答案】（1）6.08；

（2）1.92；

（3）4.9g。

【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，2.5min后固体的质量已经不再变化，说明氯酸钾已经完全反应，因此a＝6.08；故答案为：6.08；

（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：8g﹣6.08g＝1.92g；故答案为：1.92g；

（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245                      96

x                       1.92g

＝

解得：x＝4.9g

答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。