化学（江苏扬州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

这是一份化学（江苏扬州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，对反应进行分类有助于认识与研究等内容，欢迎下载使用。
2023年中考考前最后一卷化  学（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Li-7   S-32   Fe-56    选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．“扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是A．大力发展公交                    B．露天焚烧秸秆C．节约淡水资源                    D．分类回收垃圾2．扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是A．开凿河道 B．裁制船帆 C．炼铁铸锚 D．玉器雕刻3．下列物质由分子构成的是A．金 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰4．历史上扬州盐商云集，盐业兴隆。下列物质中，属于盐的是A．Na2O B．NaOH C．Na D．NaCl5．笋肉锅贴是扬州著名的小吃。制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性6．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套7．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是A． B． C． D．8．某位病人体检时检测出的体液pH如下，其中酸性最强的是A．血液：7.45 B．胃液：1.0 C．胆汁：6.9 D．尿液：5.49．对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于化合反应的是A． B．C． D．10．扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A．单宁酸中氢元素的质量分数最小 B．单宁酸属于氧化物C．一个单宁酸分子中含52个氢原子 D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：18411．物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同C．铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低12．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精13．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解14．针对下列事实解释不正确的是选项事实解释A奥运火炬可以水下燃烧燃烧不需要氧气B液态酒精和酒精蒸气都有可燃性同种分子化学性质相同C走进花园可闻到花的香味分子总是在不断运动着D金属钨可作白炽灯灯丝钨有良好的导电性且熔点高15．NO是种大气污染物。工业上利用H2消除NO污染的微观示意图如图所示。关于该反应的说法错误是A．原子数目保持不变B．体现了H2的还原性C．生成物中N2和H2O的分子个数比为1：2D．参加反应的H2和NO的质量比为2：116．硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是A．常用石灰石和稀硫酸制取CO2   B．浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化C．将水加入浓硫酸进行稀释操作   D．硫酸不可用于金属表面除锈17．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是A．用搅拌或加水的方法能增大NaCl在水中的溶解度B．40°C时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO363.9gC．t°C时，将KNO3溶液和NaCl溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO318．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的 实验设计A除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网B检验Na2SO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象C除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干19．如图，同时倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压。瓶内气压与时间关系曲线图如图，下列说法不正确的是A．反应结束时：两个锥形瓶内产生气体的质量相等B．对比a、b两点可知：影响化学反应速率的因素之一是反应物的接触面积C．对比c、d两点可知：曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应D．取a、d两点对应的溶液少量蒸干，所得固体的成分相同20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为C．理论上，整个转化过程无需补充水D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2非选择题21．(11分)扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。I.世界美食之都—“吃”在扬州(1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_____(填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素_____(填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防_____(填字母)。A．骨质疏松     B．甲状腺疾病     C．侏儒症(2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。II.世界宜居城市—“住”在扬州(3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过_______作用让城市成为宜居氧吧。该作用将_______能转化为化学能。(4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是_______。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于_______(填字母)。A．无机材料    B．合成材料     C．复合材料Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州(5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的(6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为_______(填化学式)。22．(10分)悠悠运河，传承千年，扬州藉水而盛。(1)水的组成：探究装置如图所示，通电一段时间后，由实验现象判断，甲试管中所收集的气体为_______。该实验得出的结论是，水由_______组成。(3)水的净化：硬水给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水。净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和________的作用。(4)水是最常见的溶剂①下列物质加入水中能形成溶液的是_______，能形成乳浊液的是______。（填序号）。a．植物油         b．蔗糖          c．粉笔灰②下列溶液pH＞7的是________，pH＜7的是_______。（填序号）a．食盐水         b．白醋          c．肥皂水③下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是_______。（填序号）a．硝酸铵       b．氢氧化钠   c．浓硫酸④0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是_______。23．(12分)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。(1)仪器a的名称是___________。(2)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________；若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将___________放在导管口c处：若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)处进入。(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________(填试剂名称)。(4)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________。(5)实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g·mL-1.1：3的稀盐酸溶质质量分数为________(计算结果保留一位小数)。(6)实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有___________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为___________。24．(8分)天然气中常含有少量H2S。脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)生物脱H2S。反应的原理如图所示：①该脱硫过程在_______条件下进行(填“酸性”或“碱性”)。②硫杆菌存在时，FeSO4与氧气反应的速度是无菌时的5×105的倍，该菌的作用是_______。依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为_______。若温度过高，反应速度下降，其可能原因是_______。(2)H2O2脱H2S。随着参加反应的分子数之比【N(H2O2)：N(H2S)】变化，反应产物发生变化。当N(H2O2)：N(H2S)=4：1时，除生成H2O外，另一种产物的分子式为_______。(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。其中化合价不变的元素是_______(填元素符号)。(4)高温分解H2S生成硫蒸气和H2.若在不同温度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体积分数(即各组分所占气体分子个数百分比)如图所示，则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。25．(19分)纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为______℃，焙烧时间最好为______min。(2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。(3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和______。(4)操作Ⅰ的名称______，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作______。(5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用   。A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸      B．BaCl2溶液     C．AgNO3溶液(6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是______。(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。(8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为______。(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程，3分）。