化学（南京卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

这是一份化学（南京卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析），共9页。
2023年中考考前最后一卷【南京卷】化学·全解全析123456789101112131415BADACBDBCBCBADC1．B【详解】A、酒精是乙醇的俗称，属于有机物，不符合题意；B、盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，是纯净物，不符合题意；D、冰水共存物中是水的两种状态，只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意。故选：B。2．A【详解】有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。最简单的有机物是甲烷。故选A 。3．D【详解】A、手机充电过程中将电能转化为电池的化学能，发生化学变化，属化学变化，不符合题意。B、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属化学变化，不符合题意；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属化学变化，不符合题意；D、活性炭吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；故选D。4．A【详解】A. 铁水是液态铁，属于单质，正确；    B. 石油是化石燃料，属于混合物，错误；C. 可燃冰的主要含成分是甲烷水合物（由甲烷和水组成），还含有其它少量杂质，属于混合物；故不正确；D. 四氧化三铁是纯净物中的化合物，错误。故选：A。5. C【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，选项物质的俗称与化学式相符，故A正确；B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项物质的俗称与化学式相符，故B正确；C、汞俗称水银，其化学式为Hg，Ag是银的化学式，选项物质的俗称与化学式不相符，故C错误；D、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项物质的俗称与化学式相符，故D正确。故选C。6．B【详解】物质由元素组成，这里的“硒”指的是元素，而非其具体存在形式。故选B。7．D【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，3O2表示3个氧分子，错误；B、氯化镁中氯元素显-1价，镁元素化合价为+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式：MgCl2，错误。C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。高锰酸钾中锰元素化合价表示为： ，错误；D、铝离子的核内质子数是13，核外电子数10，第一电子层2个电子，第2电子层8个电子，正确；故选D。8．B【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53=m，由碘原子的结构示意图，则有：m=53=2+8+18+18+n，所以n=7，不是5，不符合题意；B、由选项A的分析可知，碘原子的质子数是53，符合题意；C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘原子的相对原子质量是126.9，不是碘原子的真实质量，不符合题意；D、碘元素汉字名称中含有“石”字旁，碘元素属于固态非金属元素，不是金属元素，不符合题意。故选B。9．C【详解】A、相同的粒子具有相同的化学性质，酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，故A正确；B、用新制的氢氧化铜检验果汁中是否含有葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故B正确； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是电子或质子等，故C错误；D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故D正确。故选C。10．B【详解】A、该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；B、碳元素的质量分数大小顺序为O>C>H，符合题意；C、碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，不符合题意；D、该物质的一个分子有12个原子，不符合题意。故选：B。11．C【详解】A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，错误；B、微粒是运动的，水蒸气冷凝使水分子转化为过氧化氢分子时，分子均一直运动，错误；C、部分水分子转化为过氧化氢分子过程中，根据水中氢元素质量分数11% ；过氧化氢中氢元素质量分数是5.8%，可知氢元素的质量分数变小，正确；D、水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，分子的间隔在变小，错误。故选C。12．B【详解】A、实验①中U型管中液面左低右高，说明装置内温度升高，压强增大，只能说明生石灰和水混合后，放出大量的热，不能说明生石灰与水发生了化学反应，不符合题意；B、氧气的密度比水小，应从短管通入，水从长管排出，用量筒量取排出水的体积，排出水的体积就是收集氧气的体积，符合题意；C、实验③中，将酚酞溶液滴入溶液中，溶液不变色，溶液可能显酸性或中性，不能用酚酞溶液检验该溶液是否是酸溶液，不符合题意；D、将20g氯化钠溶于100g水中，得到溶液的质量为：20g+100g=120g，所得溶液的溶质质量分数为16.7%，不符合题意。故选B。13. A【详解】A、ab段发生了化学反应： 之所以pH保持相对稳定，是因为反应消耗Ca(OH)2的同时，未完全溶解的熟石灰逐渐溶解，溶液中OH-又增多，和消耗的OH-相互抵消，故pH保持相对稳定，ab段中熟石灰溶解是物理变化，但是A中说ab段未发生化学反应是错误的，故A错误；B、t3时pH=7，说明Ca(OH)2和HCl恰好完全反应，故B正确；C、该及应为酸碱中和反应，为放热反应，故C正确；D、 CaCl2质量分数逐渐增大，直到Ca(OH)2和HCl恰好完全反应，不再产生CaCl2了，然而又继续加入稀盐酸，溶液质量逐渐增大，故CaCl2质量分数逐渐减小，故D正确。故选A。14．D【详解】A、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，说明呼出气体中水蒸气含量高，不符合题意；B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，不符合题意；C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动的越快，不符合题意；D、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不能支持燃烧，符合题意。故选D。15．C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊布条变色，二氧化碳能使湿润的石蕊布条变红，说明二氧化碳和水发生了反应，生成了酸性物质，不是二氧化碳的水溶液呈酸性，不符合题意；B、燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量低，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；C、烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明甜叶菊苷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故甜叶菊苷中含有碳元素，符合题意；D、打开易拉罐后，压强减小，发现气体喷出，说明气体物质溶解度随压强减小而降低，不符合题意。故选C。16．合成   吸附作用(或吸附颜色和异味，或除色去味)   除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果   熟石灰/Ca(OH)2    H2O    1：2        化学   平衡(缓冲或调节)压强【详解】[活动一]：塑料是合成材料之一，所以塑料瓶是由合成材料制成的；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色和异味，有吸附作用。自制的净水器时，小卵石可以除去比较大的不溶物，细沙除去小体积的不溶物，小卵石放置于细沙上方可以除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果。[活动二]：溶液pH<7，呈酸性，pH>7，呈碱性。取某农场土壤样品，加水搅四时局思水拌，静置，取上层清液，测得其pH=5.5<7，呈酸性，大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，所以应该加碱性物质中和，可以用熟石灰来进行改良。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ca，1个C，2个N；反应后有1个Ca，1个C，2个N，2个O、4个H，所以2X含有2个O、4个H，则X的化学式为H2O。[活动三]：电解水中，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，反应的化学方程式为；再断开S1，闭合S2，此时燃料电池在给小灯泡供电，可以观察到小灯泡发光，该过程是将化学能转化为电能。该装置中玻璃导管可以平衡(缓冲或调节)压强，以防止压强过大，将橡皮塞顶开。17．(1)  锥形瓶     产生的气体从长颈漏斗中逸出  (2)  过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少     3%的H2O2     黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色【详解】（1）由图可知，仪器a是锥形瓶；甲装置中长颈漏斗没有伸入液面以下，产生的产生的气体从长颈漏斗中逸出。（2）因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，所以试管①中带火星的木条不复燃；为了实现控制变量法，对比试管②③可得出“催化剂种类不同，H2O2分解速度不同”的结论，试剂X为3%的H2O2；试管③中的黑色固体为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故观察到的现象为黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色。18．（1）小于（2） （3）变小（4）NaOH溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解 （5）   15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物是碳酸钠。设：200克质量分数为3.65％的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为x。x=4.4g 答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g。【详解】（1）t2℃时 NaCl 的溶解度曲线在NH4Cl的下方，故答案填小于；（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即在此温度下，100g水中最多溶解45g氯化铵，所以t2℃时，向90g 水中加入 45g NH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液，此温度下90g水中最多溶解氯化铵的质量为：，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：（也可以解释为：在相同温度下，同一种物质不同质量的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是一定的，所以该温度下，氯化铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：）；（3）NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，NH4Cl溶液中有溶质析出，但溶剂质量不变，溶液浓度减小，故答案填：变小；（4）NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化铵的溶解度度增大，能继续溶解NH4Cl，所以小试管内的NH4Cl固体逐渐减少。（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：； 19. (1)  氧化  （2） 煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨 （3） Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O  （4） 甲     C【详解】（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和和另一种化合物的化学反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，有氧气参与属于氧化反应，故答案选填：氧化；（2）SO2 污染空气形成酸雨的成因是：煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨；（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以除去土壤中的硫酸，反应的化学方程式为：；（4）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜 ，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选C。 20．(1)NaOH(2) 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 (条件高温)   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     (3)  有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色     作燃料(答案不唯一，合理即可)(4)③④【分析】由题干可知，D物质俗称烧碱，所以，D为氢氧化钠，F的溶液呈浅绿色，故F的溶液中含有Fe2+，由图可知，J供给呼吸，因此，J是氧气，A与废气反应生成C和B，废气含有大量CO(废气中的其他气体不参与反应)，推知A为金属氧化物，C和D反应生成H和I，因此，C为二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，H能分解成G和J，因此，H为水，I是碳酸钠，G是氢气，B和E反应生成F和G，F的溶液中含有Fe2+，A与废气反应生成C和B，故B为金属铁，E为稀酸，据此思路进行推断。【详解】（1）由分析可知，D为氢氧化钠，化学式为：NaOH，故填写：NaOH。（2）反应①一氧化碳还原铁的氧化物，3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 (条件高温) (答案不唯一，合理即可)，反应②是C和D反应生成H和I，从分析中可出，C为二氧化碳， D为氢氧化钠，H为水，I是碳酸钠，所以化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）由图可知，反应③是E和B反应生成G和F，从分析中可出， G为氢气，B为铁，F的溶液中含有Fe2+，E为稀酸，稀酸与铁反应置换出氢气，并生成含有Fe2+的盐溶液(浅绿色)，因此，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填写：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②由分析可知，，G是氢气，氢气具有广泛的用途。例如，用它来充灌气球；氢气在氧气中燃烧放出大量的热，其火焰—氢氧焰的温度达3000℃，可用来焊接或切割金属；液态氢可用作火箭或导弹的高能燃料；氢气具有还原性，可利用氢气还原性冶炼金属等，故填写：作燃料(答案不唯一，合理即可)。（4）反应③是稀酸与铁反应生成铁和亚铁盐，符合置换反应“一换一”的特点，反应④是水通电生成氢气和氧气，符合分解反应“一变多”的特点，而置换反应和分解反应都属于基本反应类型，故填写：③④。21．(1)       在K1左侧的导管口，用燃着的木条检验，木条立即熄灭，证明空气已排尽（其他合理答案均可）  (2)小于  (3)排水法  (4) 作为空白实验，与其他三组实验作对比（其他合理答案均可）     因为CO2溶于水且与水发生反应，气体减少，使瓶内压强明显降低。（其他合理答案均可）  (5)其他条件相同时，CO2在盐酸、水、小苏打的水溶液中溶解能力依次增大（其他合理答案均可）（或其他条件相同时，CO2在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小）(6)产生大量气泡   (7)  (8)小于  (9)33.92【详解】（1）打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽，甲中石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于甲中产生的量二氧化碳气体，二氧化碳可以将空气排净，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以检验甲中空气已排尽的方法是在K1左侧的导管口，用燃着的木条检验，木条立即熄灭，证明空气已排尽（其他合理答案均可）；（2）通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。由实验操作以及数据可知，丁装置中溶液的pH为6.50，丙装置中溶液的pH为5.60，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（3）实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用排水法收集二氧化碳气体；（4）实验①中烧瓶中气体为空气，注射器中物质为水，所以实验①作为空白实验，与其他三组实验作对比（其他合理答案均可）；实验②中烧瓶中的气体为二氧化碳，因为CO2溶于水且与水发生反应，气体减少，使瓶内压强明显降低（其他合理答案均可）；所以实验后瓶内的压强，实验②小于实验①；（5）比较实验②③④烧瓶中的气体均为二氧化碳，②注射器中的物质为水，③注射器中的物质为盐酸，注射器中的物质为小苏打的水溶液，由数据可知，实验后瓶内的压强减小，故可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是其他条件相同时，CO2在盐酸、水、小苏打的水溶液中溶解能力依次增大（其他合理答案均可）（或其他条件相同时，CO2在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小）；　　（6）a→b阶段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到烧杯中的现象是产生气泡；（7）b点后曲线平缓阶段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液中的pH无明显变化，该反应方程式为；（8）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，因此处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；（9）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。100mL废液完全反应生成4g碳酸钙沉淀。设100mL废液完全反应需要碳酸钠质量是x x=4.24g那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体的质量为4.24g×=33.92g。