化学（深圳卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

这是一份化学（深圳卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4，共8页。试卷主要包含了珍爱生命，远离毒品，实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na -23 S -32 Cu-64
一、选择题：本题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是
A．为了避免煤气中毒，冬天用煤炉取暖要适当开窗通风
B．正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要
C．用pH试纸测得血液的pH为7.35-7.45，则说明此人身体健康
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如肥皂水
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是
A．分类观：氧化钙和氢氧化钙都属于氧化物
B．元素观：O2和H2O中都含有氧元素
C．变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D．微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
3．嫦娥五号成功登月，顺利带回月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，包含微细的矿物颗粒，岩石碎屑和玻璃质微粒等。月壤中主要含有氧、硅、铝、铁、钙、镁、钠、钾、钛等元素。不含任何有机物。其中部分元素信息如下。下列说法正确的是
A．硅、铝、铁、钙、钛等都属于金属元素
B．钛原子核内质子数为22
C．钛原子的相对原子质量是47.87g
D．钛元素的原子在化学反应中易失去电子，形成Ti2-
4．《墨经》中“立窑烧烟”用到的窑如图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，翁中收集的黑烟（主要成分为炭黑）可用于制墨。下列说法错误的是
A．黑烟的主要成分是碳的化合物
B．黑烟是由松木不完全燃烧产生的
C．炉膛口的大小和瓮的高矮会影响黑烟的产量
D．水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质不活泼
5．珍爱生命，远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品，如图所示，毒性极强，下列关于毒品LSD的说法正确的是
A．LSD的相对分子质量为323g
B．LSD中氢元素的质量分数最小
C．LSD中C和O元素的质量比为15：1
D．LSD中C、H、N、O的元素个数比为20：25：3：1
6．科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．该反应是化合反应
7．如图是一氧化碳还原氧化铁的部分装置。下列有关说法中，不正确的是
A．实验开始时应先加热再通入一氧化碳
B．反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变
C．反应过程中可观察到b处澄清的石灰水变浑浊
D．一氧化碳有毒，可在c处将其点燃以防止污染空气
8．下列对化学知识的理解或应用，合理的是
A． 表示：每1份质量的N2与3份质量的H2完全反应生成2份质量的NH3
B．乙硫醇的化学式为C2H6S，它表示乙硫醇是由碳、氢、硫三种原子构成
C．干冰具有升华吸热的性质，可以用于人工降雨
D．浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳
9．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
10．食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充人体所需的碘元素，NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法正确的是
A．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大
C．将100℃KIO3溶液降温至40℃时一定有晶体出现
D．40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
12．科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。然后在老师指导下使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，请同学们根据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是（ ）
A．曲线①表示溶液pH的变化
B．滴加0～40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应
C．A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性
D．B点所得溶液所含微粒有：Na+、Cl-、H+
第 = 2 \* ROMAN II卷
二、综合题：本题共4大题，共30分。
13．(6分)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
(1)装置A中仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，该方法制取O2的化学方程式是______。
(3)B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置G，则G中盛放的物质为______（填名称）。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集氨气，应从______（填“m”或“n”）端管口通入气体。
14．（7分）探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
(1)标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上的部分内容。
①阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg=10-3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为______。
②泡腾片中维生素C的主要功效是预防______。
(2)泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡（如图2），尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：_____（填化学式）。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是_________（用化学方程式表示）。
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有_______（填微粒符号）。欲验证其推测，你的方法是___________（写一种即可）。
(3)泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你以为保存泡腾片的注意事项是_______。
15．（8分）我国有许多盐碱湖，湖里溶有大量碳酸钠和氯化钠。居住在湖边的居民冬天捞碱()，夏天晒盐(NaCl)。
(1)根据图1分析夏天晒盐采用的结晶方法是___________；冬天捞碱的原理是___________。
(2)碳酸钠（俗称______）是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，流程如图2所示。
①操作Ⅰ的名称是___________，其中需要使用的玻璃仪器有 （写出一种即可）。
②写出流程中发生苛化反应的化学方程式___________。
③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。
④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上___________溶液。
16．（9分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______；
(2)根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式_______；
(3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为_______；
(4)计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
(5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液_______g。A．验证质量守恒定律
B．探究酸与指示剂作用
C． 验证镁、铁、锌金属活动性
D．配制100g10%的氯化钠溶液
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B
溶液Na2CO3
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤，蒸发