化学（武汉卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

这是一份化学（武汉卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
1．下列实验操作过程中不发生化学变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A．铁丝在氧气中点燃会燃烧，生成新物质四氧化三铁，发生了化学变化，所以不合题意；
B．白磷入冷水中，既与氧气隔绝，温度也没有达到着火点，不能燃烧，不会发生化学反应，所以选B；
C．水通电会发生分解反应，所以不合题意；
D．拉瓦锡研究空气成分，利用了汞与氧气反应，发生了化学反应，所以不合题意。
在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．用手捂试管，试管中的气体受热膨胀，若装置不漏气，则导管口有气泡冒出，能检验该装置的气密性，所以正确，选A；
B．块状固体药品取胜操作要领“一横二放三慢立”，直接放入试管会打破试管，所以错误；
C．倾倒液体药品时，瓶塞应倒放，标签向着手心，所以错误；
D．氢气密度比空气小，若用排空气法应用向下排空气法，所以错误。
3．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误。
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
4． 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化铁：FeCl3 B．钠原子结构示意图：
C．2个锌离子：2Zn＋2 D．60个碳原子：C60
【答案】A
5．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，下列说法中不正确的是（ ）

A. X的数值为3B. 在化学反应前后原子的种类不变
C. 该反应为置换反应D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】C
【解析】
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
6．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
A、向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，所得容易中溶质质量分数为×100%＜5%，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铝丝，铝与CuSO4溶液和AgNO3溶液均能反应，说明了活动性Al＞Cu，Al＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验方法能达到实验目的。
D、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，易溶于水的是硫酸钠，难溶于水的是BaSO4、CaCO3，无法鉴别BaSO4和CaCO3，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
7．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（ ）

A. 从t1时间就可以得出金属活动性：Cu>Fe>Zn
B. a>c是说明Zn生成的氢气比Fe多
C. 一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好
D. 反应结束后铁一定有剩余，Zn可能剩余
【答案】D
【解析】
A、t1时，锌生成的氢气比铁生成的氢气多，说明锌比铁活泼，观察到铜与稀硫酸无反应，可以得出金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，此选项错误；
B、a>c说明反应放出的热量多，气体膨胀多，通过图中所示，最后氢气产生的量是相等的，此选项错误；
C、由于反应放热，造成气体膨胀，当反应结束后温度下降，气体体积减少，若气密性不好，则气体体积会一直下降，所以，气体体积从a降到b不是装置气密性不好，此选项错误；
D、最后生成的氢气一样多，说明消耗的稀硫酸一样，而铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，因此产生相同体积的氢气，消耗锌的质量多于铁，而加入铁和锌的质量相等，则剩余的铁的一定比锌的多，锌则可能剩余，或恰好反应，或者也有剩余,，但是剩的质量不如铁的大，此选项正确。
故选D。
8．某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，关于以实验，有下列几种说法，其中正确的是（ ）
①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3
③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子
④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等
⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2
A．①③ B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
【答案】B
【解析】⑴根据向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅱ中无Cu2+；由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，故滤渣中可能含C，一定不含Fe、CuO、CaCO3；
⑵向滤渣Ⅰ中加入稀盐酸，除了可能发生氧化铜与盐反应生成氯化铜和水、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水外，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合上面的分析⑴，溶液Ⅱ中没有铜离子，盐酸过量，所以滤液Ⅱ中可能含氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤渣Ⅰ中可能含有Cu；
⑶若滤渣Ⅰ中只有碳，在空气中灼烧，会生成二氧化碳，质量减少；若只有铜，则在空气中灼烧会生成氧化铜而质量增加，只有滤渣Ⅰ中同时含有碳和铜，在空气中灼烧，质量才可能不变，所以滤渣Ⅰ中一定含有碳和铜，原样品中一定含有碳和氧化铜；
⑷原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅱ中可能含氯化钙。
①根据分析⑴和⑶，滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，不可能有Fe，所以错误；
②根据分析⑶和⑷，样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3；
③根据分析⑵和⑷，滤液中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，故阳离子最多有3种，所以错误；
④根据分析⑴和⑵，样品中的氧化铜，全部转化成氯化铜，且氯化铜全部转化成铜，若这些铜全部转化成氧化铜，根据元素守恒，其质量与样品中氧化铜质量相等；
⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，根据分析⑷可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙所以正确；
综合可知，②④⑤正确，所以选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共26分）
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．(4分) 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 （写元素符号）；从微观角度看，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 未发生改变。
【答案】（1）Al；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）2F2+2H2O＝4HF+O2；原子的个数或者元素的种类；
【解答】解：（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al，从微观角度看，构成甲烷的分子符号是CH4，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①由微观示意图可得，该反应是氟单质和水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
②从微观角度来看，该反应前后原子的个数不变，从宏观方面来看，该反应前后元素的种类不变，故答案为：原子的个数。
10．(4分)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）P点的意义是 。
（2）t1℃时，用A的固体（不含结晶水）配制A的饱和溶液10.0g，需要量取水的体积为 mL。小韩用10mL量筒量水（如图2所示），A与B，B与C刻度间相差1mL，若刻度A为4，则此时量筒中液体的体积是 mL。
（3）下列说法正确的是 。
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
【答案】⑴t1℃时A和C的溶解度相同； ⑵8 3； ⑶BC
【解析】⑴溶解度曲线中交点的含义是某一温度下，溶解度曲线相交的物质的溶解度相同，P点为t1℃时A、C溶解度ma线的交点，所以P点的含义是t1℃时A和C的溶解度相同；
⑵t1℃时A的溶解度为25g，所以此温度下其10g饱和溶液中溶质的质量为：10g×25g25g+100g×100%=2g，所以水的质量为10g-2g=8g，根据水的密度为1g/cm3，所以水的体积为8ml；因为A与B，B与C刻度间相差1mL，且A处为4mL，凹液面最低处刚好在B处，所以量筒中液体的体积为3mL；
⑶A．由于降温时，C的溶解度增大，升温饱和溶液变不饱和溶液，不会结晶，所以错误；
B．假设溶液中的溶剂都是100g，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液中溶质的质量A>B>C,当降温到t1℃，由于A、B的溶解角度减小，有晶体析出，但B中最终溶质比A多，所以此时溶质的质量分数B>A，但是C的溶解度增大，溶液中的溶质不变，但小于A的质量，所以溶质的质量分数A>B，综合可知降温后溶质的质量分数B＞A＞C，所以正确，选C；
C．A溶解度随温度升高增幅比较大，适合用降温结晶，且B的溶解度在低温时比较大，因此将混合物配制成A的饱和溶液后降温，A结晶析出，而B不会结晶析出，得到比较纯的A，所以从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现，正确，选C；
D．稀释配制一定质量分数的溶液时，需要量取和混匀，所以用到的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，缺少了玻璃棒，所以错误。
11．(6分)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
【答案】（1）过滤；（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t。
【解答】解：（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
（2）由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；为加快酸浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎，增加接触面积，加快反应速率（合理即可）；
（3）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故回收镁的质量是即为固体废料中镁元素质量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。
故答案为：
（1）过滤；（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t。
12．(6分)春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
（1）请写出第一步反应的化学方程式： 。
Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)2·yCuCO3，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。
方案：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。

（2）装置A和D中盛放的药品应分别选择： (填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙 ④无水硫酸铜
（3）装置E中碱石灰的作用为 。
（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是 。
（5）经计算得出x：y= ，如果样品未干燥，可能导致x：y的值 (填“偏大”或“偏小”)
【答案】（1） （2①、 ① （3）吸收空气中二氧化碳和水，避免影响D装置的测量数据 （4）排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差 （5） 1:2 偏大
【解析】
（1）利用孔雀石炼铜，首先是孔雀石受热分解生成氧化铜，然后再用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜。孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式。
（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，装置D的作用是吸收生成的二氧化碳，能吸收二氧化碳且吸水的药品是碱石灰，所以装置A和D中盛放的药品应选择碱石灰，所以序号都填①。
（3）为防止空气中二氧化碳和水进入装置D引起误差，所以在装置E中加入碱石灰。
（4）样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是排尽玻璃管内生成的气体，减小实验误差。
（5）
如果样品未干燥，装置C增重会吸收样品中的水，增重偏大，根据上述计算过程可知，会导致x：y的值偏大。
13.(6分)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）无色酚酞试液；（2）①20；②5.2%。
【解析】
解：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
（2）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O；
（3）①根据质量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
x＝2.34g
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.2%.
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
故答案为：（1）无色酚酞试液；（2）①20；②5.2%。
选项
实验目的
实验方法
A
配制溶质的质量分数为5%的KNO3溶液
向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铝丝
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
鉴别Na2SO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌