化学（通用卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

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2023年中考考前最后一卷【通用卷】化学·全解全析1234567891011121314151617181920ABDCCADBCBCADAADBCBD 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．【答案】A【详解】A、提倡使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意；B、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、生产生活垃圾混合放置，会造成资源的浪费，且污染环境，应分类回收利用，不符合题意；D、废旧金属制品随意丢弃，会造成资源的浪费，且污染环境，应回收利用，不符合题意。故选A。2．【答案】B【详解】A、为增强体质，不能仅摄入蛋白质，还需补充其它营养素，故选项A错误；B、水果中含有丰富的维生素，摄入水果能补充维生素，故选项B正确；C、霉变大米中黄曲霉毒素，洗净煮熟后也不能食用，故选项C错误；D、为防止发胖，保持人体健康，应合理摄入油脂，故选项D错误；故选：B。3．【答案】D【解析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。【详解】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故A错误；B、KCl中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误；C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误；D、KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故D正确。故选D。4．【答案】C【详解】A、向锥形瓶内装入固体时，先将锥形瓶平放，将固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢直立，防止固体打破瓶底，故选项A错误；B、使用B装置制取气体时，长颈漏斗的尖端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，故选项B错误；C、二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集，若用C装置收集二氧化碳，气体从长管进，故选项C正确；D、检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项D错误；故选：C。5．【答案】C【详解】A、石墨是由碳原子构成的，正确；B、水通电能分解，说明化学变化中分子可再分，正确；C、固体分子间有间隔，错误；D、“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快，正确；故选C。6．【答案】A【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，该反应不是燃烧，则化学反应中不通过燃烧也能获得热量，故选项说法正确；B、氧气由氧分子构成，NaCl由钠离子与氯离子构成，故选项说法错误；C、金刚石与石墨不是同种物质，则石墨转化为金刚石的变化为化学变化，故选项说法错误；D、乙醇的化学式为C2H6O，它是由3种元素组成，元素不能用“个”来表示，故选项说法错误。故选A。7．【答案】D【详解】A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；B、铝比铁更活泼，但是铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，所以通常铝制品比铁制品更不易腐蚀，故选项推理错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液态物质不一定是溶液，也可能是纯净物，例如水，故选项推理错误；D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。故选D。8．【答案】B【详解】A、霉变的花生淘洗干净后仍有毒，不能再食用，故A错误；B、为了安全，禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车，故B正确；C、电动车可能会引起火灾，不能随意拉线充电，故C错误；D、甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故D错误。故选B。9．【答案】C【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项A说法错误；B、溶液导电的原因是溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在离子，因此蔗糖溶液不导电，故选项B说法错误；C、碘能溶于酒精，用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液，故选项C说法正确；D、氢氧化钙微溶于水，将5.0 g熟石灰（氢氧化钙）加入95 mL水充分搅拌，氢氧化钙不一定完全溶解，氢氧化钙的质量分数未知，故选项D说法错误；故选：C。10．【答案】B【详解】A、乙烯是纯净物，由乙烯分子构成，而分子由原子构成，不含有氢气分子，故错误；B、1个乙烯分子中含有2个碳原子，4个氢原子，故共含有6个原子，故正确；C、乙烯中碳、氢元素质量比为12×2:1×4=6:1，故错误；D、元素只讲种类不讲个数，应该说乙烯是由碳元素和氢元素组成，故错误。故选B。11．【答案】C【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与空气中的氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，选项错误；B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，选项错误；C、氢氧化钠溶液敞口放置发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项正确；D、碱式碳酸铜受热发生反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，选项错误，故选C。12．【答案】A【详解】A、铬耐磨、耐腐蚀，所以可镀在钢铁制品表面防生锈，选项正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，与可用于制作电极没有对应关系，用于制作电极是因为石墨具有导电性，选项错误；C、二氧化碳不支持燃烧，与干冰可用作制冷剂没有对应关系，选项错误；D、镁用于制作烟花，是利用镁燃烧发出耀眼白光，与镁有银白色金属光泽没有对应关系，选项错误；故选：A。13．【答案】D【详解】A、镝是“钅”字旁，属于金属元素。正确；B、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，所以镝原子核内质子数为66。正确；C、元素周期表一格中右上角数字为元素符号。元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，所以元素符号是Dy，正确；D、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，单位是“1”不是“g”，镝的相对原子质量为162.5，错误；故选D。14．【答案】A【详解】A、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，选项正确；B、生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量是（0.03%-2%）比生铁（2%-4.3%）低，选项错误；C、铝比铁活泼，铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氯化铝薄膜覆盖在铝的表面则阻止铝进一步氧化，因此铝制品比铁制品不易被腐蚀，选项错误；D、合金比其组成的金属硬度大，因此铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，选项错误；故选：A。15．【答案】A【详解】A、向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，水的质量不变，不符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量从零开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。故选A。16．【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，纯净物甲燃烧生成二氧化碳和水，则纯净物甲一定含碳、氢元素，生成物中氧元素的质量为，大于氧气质量，故纯净物甲中还含有氧元素，选项错误；B、由以上分析知，纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确；C、物质丙为二氧化碳，它在空气中的含量（按体积计算）为0.03%，选项错误；D、反应中氧元素化合价由0变为-2，选项错误。故选B。17．【答案】D【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下会生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，故反应速率加快，故a处立刻产生大量气泡，故A正确，不符合题意；B、若b处粉末是红磷，红磷与过氧化氢生成的氧气反应，现象为产生大量的白烟，放热，故B正确，不符合题意；C、若b处粉末是硫粉，硫会与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故c处应接尾气处理装置，故C正确，不符合题意；D、若b处粉末是木炭粉，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳是无色无味的，故无法看到有二氧化碳产生，故D错误，符合题意。故选：D。18．【答案】C【详解】A、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但依旧是随温度的升高而增大；所以NaCl溶解度受温度变化影响较小，但随温度的升高而增大。A不正确；B、由溶解度曲线图可知，30℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，即30℃时，100g水最多溶解的KNO3与NaCl一样多。B不正确；C、由溶解度曲线图可知，KNO340℃时的溶解度远大于10℃时的溶解度，所以40℃时饱和KNO3溶液降温到10℃可析出晶体。C正确；D、由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3溶液中含有的少量NaCl用降温结晶法。D不正确。综上所述：选择C。19．【答案】B【详解】A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项实验能达到相应实验目的，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中一定有氯化钠生成，无论原溶液中是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，因此加过量的稀盐酸后再滴加硝酸银溶液不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故B选项实验不能达到相应实验目的，符合题意；C、MgSO4能与适量的BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项实验能达到相应实验目的，不符合题意；D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn能和CuSO4反应置换出Cu，证明了金属活动性Zn＞Cu，Ag不能和CuSO4反应置换出Cu，说明了金属活动性Cu＞Ag，因此可以确定金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故D选项实验能达到相应实验目的，不符合题意。故选B。20．【答案】D【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；B、反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，锌单质中锌元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变，不符合题意；C、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，即，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，即，该反应的总反应实质是：，则参加反应的水与生成氧气的质量比为：18:16，即理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2，不符合题意；D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，符合题意。故选D。21．【答案】(1)He(2)Al(3)(4)Mg2+(5)Na2FeO4【详解】（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。22．【答案】(1)     微量     生长迟缓，发育不良(2)     碳酸钠     NH3(3)     有机物     9:4(4)+4【详解】（1）锌是人体中的微量元素，青少年缺锌会引起生长迟缓，发育不良；（2）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，该“碱”的名称为碳酸钠，根据质量守恒得，反应前后原子的种类和数目相等，反应前有1个Na， 1个Cl， 1个C，2个H，3个O；反应后有1个N， 1个C1，1个Na，1个C，5个H，3个O，因此口中的化学式为NH3（3）由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的；是一种含碳元素的化合物，属于有机物； 青素中 C 、O 三种元素的质量比为；（4）Na2S2O5中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零得： ，解得：x=+4，因此Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价。23．【答案】(1)AD(2)a     (3)肥皂水     ②①③(4)Na2SO4【详解】（1）A、过活性炭的吸附只能除去水色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以将海水转为淡水，说法错误； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；C、天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法正确； D、水是由水分子构成，说法错误。故选AD；（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体体积较大，是氢气具有可燃性；电解水的化学方程式为：；（3）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。硬水经蒸馏后制得蒸馏水，可加入肥皂水比较蒸馏前后水的硬度变化；污水的净化实验操作顺序是②静置、吸附沉淀→①过滤→③蒸馏。故填：②①③；（4）根据化学方程式可知，反应前的钠原子、氯原子、氧原子和硫原子数目分别为：4、2、12、2，反应后的钠原子、氯原子、氧原子和硫原子数目分别为：0、2、4、0，化学反应原子的种类和数目保持不变，2M中含有4个钠原子，2个硫原子和8个氧原子，M的化学式为Na2SO4。24．【答案】(1)     3(2)(3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC【详解】（1）①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；（4）保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。故选AC。25．【答案】(1)易溶(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大(3)蒸发结晶(4)1000(5)26.5%【详解】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。（3）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。（4）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。（5）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。26．【答案】(1)试管(2)     装满水     b(3)CD(4)方便监测氧气的流速，调节速度，湿润氧气     b(5)过氧化钠/Na2O2     短时间内能产生较多氧气【详解】（1）装置B中玻璃仪器的名称是试管；（2）用KClO3和MnO2反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为，若要收集一瓶纯度较高的O2，可用排水法收集，则F装置需要装满水，且气体从b端通入；（3）实验室制取CO2要达到随关随停效果可选CD装置，关闭活塞，瓶内气压增大，液体被压回长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，瓶内气压减小，液体流到锥形瓶内，固液接触，反应开始。（4）如图所示加湿仓中水的作用是方便监测氧气的流速，调节速度，湿润氧气，“O2通道”相当于“前题图”F的b导管；（5）由图可知：相同质量的两种物质，过氧化钠能在较短时间内产生较多氧气，因此若给鱼池增氧，应选的药品为过氧化钠，理由是短时间内能产生较多氧气。27．【答案】(1)(2)(3)(4)置换反应【分析】E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠；D为常见的碱，能与碳酸钠反应，则D为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A是碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙、C为二氧化碳；【详解】（1）综上分析，A的化学式是CaCO3；（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；（3）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。28．【答案】（1）CO2     （2）b     （3）     （4）溶液的pH等于7     （5）结晶步骤能耗过多     （6）CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。29．【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)BD(3)H2O(4)偏大     66.6%【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）A、铜作导线是因为铜具有较好的导电性，导电性最强的金属是银，不符合题意；B、铜具有延展性，可以拉成丝，符合题意；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意；D、铜片在空气中灼烧会生成黑色的氧化铜，符合题意。故选BD。（3）铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有铜、碳、氢、氧四种元素，铜、氧气、二氧化碳中含有铜、碳、氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，还缺少氢元素，故另一种物质是水。（4）I.若图甲中的装置③去掉，空气中的CO2会进入②中，使测得产生的CO2的质量偏大。II.解：设样品中Cu2(OH)2CO3质量为xCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑222　　　　　　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　　　　　　　　1.32gx=6.66 g碱式碳酸铜的质量分数为答：该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数是66.6%。