化学（云南卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【云南卷】

化学·全解全析

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．

【答案】D

【详解】A、测体温时没有生成新物质，不涉及化学变化；

B、戴口罩是利用口罩过滤病毒，没有生成新物质，不涉及化学变化；

C、通风是增加空气流动，没有生成新物质，不涉及化学变化；

D、消毒过程中生成新物质，涉及化学变化；

故选：D。

2．

【答案】C

【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，是一种混合物，说法正确；

B、 空气中的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制电光源，说法正确；

C、 空气中的CO2是空气的成分，不属于主要污染物 ，说法错误；

D、空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确。

故选C。

3．

【答案】C

【详解】A、宣传长江保护法律，增强节水意识，选项正确；

B、开展节水知识竞赛，增强节水意识，选项正确；

C、不能采集河砂建设住房，会破坏河流结构，影响治水工程，选项错误；

D、讲好中国治水故事，增强节水意识，选项正确；

故选：C

4．

【答案】C

【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零，钾元素化合价显+1价，氧元素化合价显-2价，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+6，故选C。

5．

【答案】C

【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；固态的二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨，选项正确；

B、用CO2人工合成淀粉，减少碳排放，有利于实现碳中和，选项正确；

C、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒、细颗粒物及臭氧等，不含二氧化碳，选项错误；

D、用碳墨书写的书法作品年代长久不褪色，墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，选项正确。

故选C。

6．

【答案】C

【分析】化学反应前除4X外有6N、6O，反应后有10N、12H、6O，根据反应前后原子的种类和数码不变，4X中有4N、12H，X为NH3，则反应的化学方程式为。

【详解】A、汽车尾气中氮氧化物排放是造成雾霾天气的原因之一，氮氧化物可以将空气污染物转化为PM2.5，加剧雾霾，故A不符合题意；

B、由分析知，X是NH3，反应前NH3中氮元素化合价为-3，反应后氮气中氮元素化合价为0，则反应时X中有元素化合价升高，故B不符合题意；

C、X是NH3其中氮、氢元素的质量比为，故C符合题意；

D、使用催化剂，能加快反应的速率，从而加快氮氧化物的消除，故D不符合题意。

故选C。

7．

【答案】A

【详解】A、过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，说法错误；

B、过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O2H2↑+O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，说法正确；

C、根据图示可知：过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，说法正确；

D、过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O2H2↑+O2↑，说法正确。

故选A。

8．

【答案】C

【详解】A、发现火势较大的火情，自身难以控制时，要立即拨打“119”求救，故处理方法正确；

B、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳灭火后不会留下痕迹，不会造成图书损坏，故处理方法正确；

C、通电的电线着火时，为了防止触电，要先切断电源再灭火，不能用水浇灭，故处理方法错误；

D、当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，一能降温，防止混合气体的温度达到着火点，二能稀释混合气体中的煤气，防止达到爆炸极限，故处理方法正确。

故选：C。

9．

【答案】C

【详解】①面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液；

②氯化钠溶于水会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液；

③汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液；

④蔗糖溶于水会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液。

故选C。

10．

【答案】B

【分析】酚酞遇碱性溶液变红色。

【详解】A、牛奶的pH<7，显酸性，不能使酚酞变色，该选项不符合题意；

B、厨房油污清洗剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红，该选项符合题意；

C、白醋的pH<7，显酸性，不能使酚酞变色，该选项不符合题意；

D、橙汁的pH<7，显酸性，不能使酚酞变色，该选项不符合题意。

故选B。

11．

【答案】B

【详解】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，说法正确；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，或造成偏大（溶液显酸性时）或偏小（溶液显碱性时）或不变（溶液显中性时），说法错误；

C、红磷燃烧法测空气中氧气含量时，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，部分气体逸出，导致测定结果偏大，说法正确；

D、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，说法正确。

故选B。

12．

【答案】A

【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故选项A正确；

B、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B错误；

C、K2SO4中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C错误；

D、KHCO3中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项D错误；

故选：A。

13．

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠会与氯化铵、硫酸铁反应，生成氯化钠、氨气、水和氢氧化铁沉淀、硫酸钠，现象是有气泡、有沉淀生成，不符合题意；

B、硝酸钠、氯化钾、硫酸锌三者之间不发生反应，可以稳定共存，符合题意；

C、氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，现象是有白色沉淀生成，不符合题意；

D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成，不符合题意；

故选B。

14．

【答案】B

【详解】A、加油站、加气站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故加油站、加气站内要禁止接打手机，不符合题意；

B、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐（亚硝酸钠）腌渍咸菜，符合题意；

C、皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗后，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；

D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能立即打开排气扇，不符合题意。

故选B。

15．

【答案】B

【详解】A、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，不符合题意；

B、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁与氧气的质量比为：（24×2）：32=3:2，故12g镁和12g氧气反应，氧气剩余，不可能生成24g氧化镁，符合题意；

C、酒精在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；

D、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，均是由C、O元素组成，不符合题意。

故选B。

16．

【答案】D

【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子子，铬原子的核内质子数是24，说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；

C、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，铬元素的元素符号为Cr，说法正确；

D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面数字表示原子的相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，,说法错误。

故选D。

17．【答案】C

【详解】A、乙醇由乙醇分子构成，错误；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。乙H2O和丙CO2是氧化物，有2种氧化物，错误；

C、从微观示意图可知，反应的化学方程式为。生成乙和丙的质量比为(3×18)：（2×44）=27:44，正确；

D、根据化学方程式，反应中甲、丙分子个数比时3:2，错误；

故选C。

18．

【答案】C

【详解】A、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，分子中不含有1个结晶水，错误；

B、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，1个橙花醇分子由（10+18+1）29个原子构成，错误；

C、乙醇化学式为C2H6O，橙花醇分子式为C10H18O。两者具有相同结构，橙花醇具有与乙醇相似的化学性质，正确；

D、根据橙花醇分子式（C10H18O）可知，橙花醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12×10):(1×18):(16×1)=60:9:8，因此碳元素的质量分数最大，错误。

故选C。

19．

【答案】C

【详解】A.t1℃ 时，a、c 物质的溶解度相同，均等于25g，故A正确；

B.由图像可得，a物质的溶解度随着温度的升高而升高，故B正确；

C.想要比较物质溶解度的大小应该指明在某个温度下，否则无法比较，故C错误；

D.t2℃时，a的溶解度为40g，将50克 a 物质加入到100克水中，充分溶解后，能够溶解40克，所得溶液的质量是140g，故D正确；

故答案为：C。

【点睛】本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

20．

【答案】A

【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，加热到一定温度才开始反应，故一开始固体的质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，A图像正确；

B、pH=12的Ca(OH)2,溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，B图像错误；

C、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和锌与酸反应都生成二价盐，金属的相对原子质量与产生氢气的质量成反比，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，C图像错误；

D、用等质量的氯酸钾在有无催化剂并加热的条件下制取氧气，有催化剂的反应速率快，且有催化剂的最后剩余固体的质量大，D图像错误；

故选：A。

二、填空题（本大题共4题，除化学方程式2分，其余每空1分，共27分。请把各题的答案填写在答题卡上）

21．

【答案】(1)     2N     4S2-     C2H5OH/C2H6O

(2)    

     氧化铜/CuO     置换反应

【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；

②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个硫离子表示为：4S2-；

③碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；

（2）①由图可知，该反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

②该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；

②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。

22．

【答案】(1)氮气化学性质不活泼

(2)     灼烧闻气味法     二氧化碳和水

(3)质子数相同

(4)         Cu(OH)2         H2+CuOCu+H2O（合理即可）

【详解】（1）氮气的化学性质稳定，不活泼，常温下很难与其他物质反应，故用氮气做保护气的原因是：氮气化学性质不活泼。

（2）蚕织物中的蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会有烧焦羽毛的气味，故鉴别蚕织物的常用方法是灼烧闻气味法；

铜绿的化学式中含有铜元素、氢元素、氧元素、碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，空气中含有氢元素的物质为水，空气中含有碳元素的物质为二氧化碳，故铜生锈需要氧气、二氧化碳和水；

（3）质子数决定元素的种类，故碳14原子和碳12原子都属于碳元素的原因是：它们质子数相同。

（4）X属于单质，故X为铜单质，化学式为Cu；

Y属于碱，且铜元素显+2价，碱为金属离子或铵根离子和氢氧根离子结合的化合物，故Y为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。

a为氧化铜到铜，c为硫酸铜到铜，氧化铜可以被氢气单质和碳单质还原，为单质和化合物反应生成单质和化合物，硫酸铜可以被金属活动性在铜前的金属单质置换，故也为单质和化合物反应生成单质和化合物，故若a、c的基本反应类型相同，均为置换反应；

反应a为氧化铜到铜，而且为置换反应，故为氢气或碳还原氧化铜，故方程式为：H2+CuOCu+H2O或。

23．

【答案】(1)     导热     (2)     高    

(3)A13+、Fe2+/铝离子和亚铁离子

(4)BC

【详解】（1）铁可知炊具，利用了铁的导电性；

铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁链可通过涂油等隔绝空气，从而防止其生锈。

（2）合金比纯金属的强度大；

铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。

（3）金属活动性顺序：铝>铁>铜>银，则向Cu（NO3）2、AgNO3、A1（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，又由于充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，而铁能与盐酸反应生成氢气，但铜、银不能与盐酸反应，则说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，其中的金属离子为Al3+、Fe2+。

（4）由于、，可知消耗相同盐酸时，溶液质量改变的质量不同，则反应后溶液质量不一定相等，该选项推论不合理；

B、由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，可知产生氢气的质量相同，该选项推论合理；

C、由于消耗相同的盐酸时，消耗的锌的质量较多，则X为锌，又由于金属活动性锌<镁，则锌与酸反应的速率较慢，该选项推论合理；

D、由图可知，上述反应是将不等量的金属加入等量的盐酸中，该选项推论不合理。

故选BC。

24．

【答案】(1)     过滤     (2)               不再产生气泡

(3)         (4)Au、Ag

【详解】（1）由图可知，操作①实现了固液分离，名称是过滤；

（2）金属板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金、银和稀硫酸不反应，故向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为：；

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故判断加入稀硫酸适量时的现象为：不再产生气泡；

（3）向滤渣①中加入过量稀硫酸、氧气并加热，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故滤液②中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；

（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，Au、Ag和硫酸不反应，故滤渣②中含有：Au、Ag。

三、实验题（本大题包括2小题，除化学方程式2分，其余每空1分，共17分）

25．

【答案】(1)铁架台

(2)          形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出     燃着的木条

(3)     关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止（合理即可）     反应容器为锥形瓶，可以制取大量的二氧化碳气体（合理即可）

(4)×100％

【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台。

（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端管口必须伸入液面下；

二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在导管口c处，若复燃，则说明已收集满。

（3）C装置中，若打开弹簧夹，则液体能加入试管中，与固体接触，反应停止，若关闭弹簧夹，由于产生的气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止；

B装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体。

（4）设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，则浓盐酸的质量为1.19g/mL×V，水的质量为1.0g/mL×3V，浓盐酸中溶质的质量为1.19g/mL×V×37%，则1：3的稀盐酸溶质质量分数为。

26．

【答案】     二氧化碳/CO2     木条复燃     不成立     变混浊          碳酸氢钠也有相同现象     CaCl2##氯化钙     小

【详解】[做出猜想]

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，过氧化氢会分解产生氧气和水，碳酸钠中含有碳元素，故产生的气体可能是氧气或二氧化碳，猜想一是生成氧气，故猜想二生成的气体可能是二氧化碳；

[设计实验]

1实验结论为猜想一成立，则反应生成的气体为氧气，故向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，伸入带火星的木条后木条会复燃；

2澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中无明显现象，说明没有二氧化碳生成，猜想二不成立；

3.实验结论为溶液是碳酸钠溶液，则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，故取实验1结束后的溶液于另一试管，滴入盐酸；在管口连接单孔塞及导管，将导管插入澄清石灰水中，会观察到溶液中产生大量气泡，石灰水变混浊；

[表达交流]

实验3中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；

有同学认为实验3得出的结论不严谨，理由是碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水；

如实验改为加试剂氯化钙时，氯化钙和碳酸钠产生白色沉淀，和碳酸氢钠不产生白色沉淀，则产生白色沉淀则可证明溶液中溶质是碳酸钠；故填：碳酸氢钠也有相同现象；

[反思总结]

茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢，因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，因为硬度大的水含有较多的钙镁离子，会和碳酸钠反应生成沉淀，使碳酸钠浓度变低；故填：二氧化碳或CO2；木条复燃；不成立；变浑浊；；碳酸氢钠也有相同现象；CaCl2（或氯化钙）；小。

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

27.

【答案】(1)0.6

(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量x。

答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。

【详解】（1）根据表格中，第一次和第三次的结果可知每加10g合金，产生气体0.2g。第四次加入合金后质量不变，说明第三次硫酸恰好反应完。生成氢气的质量为200g+30g-229.4g=0.6g。

（2）见答案。