（江苏苏州卷）2023年中考化学第一次模拟考试

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2023年中考化学第一次模拟考试【江苏苏州卷】（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量: H－1   C－12   N－14   O－16   Na－23   Mg－24  Al－27  C1－35.5   Fe－56   Zn－65 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．苏州市“垃圾分类我先行”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是（    ）A．废纸 B．塑料矿泉水瓶 C．废口罩 D．铝制饮料罐2．全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于（    ）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（    ）A．佩戴口罩 B．测量体温 C．酒精消毒 D．清水洗手4.下列有关“CO2”的说法正确的是（    ）A. ①    B. ②    C. ③    D. ④5．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（    ）A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应C．SiO2+3CSiC+2CO↑               置换反应D．BaCO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应6. 下列实验操作正确的是（    ）A. 倾倒液体 B. 蒸发溶液C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH7. 下列物质的用途与化学性质相关的是（　　）A. 用铜制电线 B. 用石墨制铅笔芯C. 用活性炭净化水 D. 用盐酸除去金属表面的锈8. 下列物质中，属于合成材料的是（    ）A. 棉花 B. 天然橡胶 C. 塑料 D. 蚕丝9.（2020·贵港）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（  ）A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水C. 有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物D. 在室温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液10. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（　　）A. 该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1B. 该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比为15：10：2：2C. 二甲苯烷二异氰酸酯中含有氮分子、氧分子D. 二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物11. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（    ）A. H+、Fe3+、OH-、SO B. K+、H+、Na+、HCOC NH、H+、NO、SO D. K+、H+、Na+、MnO12．下列关于溶液的说法正确的是（    ）A．98%的浓硫酸中，硫酸是溶剂B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质D．将100g溶质的质量分数为10%的KCl溶液分成两等份后溶质的质量分数均为5%13．人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（   ）A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害14．下列反应的化学方程式书写正确的是（   ）A．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2C．小苏打治疗胃酸过多：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2＝Al2O315．某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（   ）A. 硫酸钠在水中解离出Na+和SO，可增强导电性B. 电解过程中化学能转化为电能C. 电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+D. 管A中的气体与管B中的气体体积比1：216. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2CO缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管BCaO粉末CaCO3高温煅烧至质量不再减少CNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的Na2CO3溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，充分反应后过滤17． 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（   ）A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g18．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（   ）选项实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有SO 19．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下列选项能实现图示转化的是（　　）物质选项甲乙丙丁ACCOCO2CaCO3BNa2CO3NaOHNaClCuCl2CCa(OH)2CaCO3CO2H2CO3DH2SO4H2FeFe3O420. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（  ）A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C. N点时溶液中的离子数大于P点D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子  第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上）21. （5分）请利用化学知识分析，回答下列问题。（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。（2）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+H2O+CO2=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。（3）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。（4）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。A. 物质X的化学式是Cl           B. 一个Cl原子的质量为gC. t时刻，H2和HCl的质量相等       D. 反应开始时，物质X的质量为34.5g22. （11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:（1）写出有标号仪器的名称:①_____;②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生和收集装置是_____，若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为_____[产氧率=×100%，结果精确到0.1%]
（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为:_____;装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是_____。
（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为_____。
②实验室收集少量NO的装置可用_____（填字母）。23．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图1所示元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图2所示粒子在化学反应中易得到得电子的是___________（填字母序号）。（3）图2中C、D粒子属于不同种元素，它们的本质区别是___________。（4）某反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式___________。24．（9分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。（1）小明通过下图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。①Ⅰ中可观察到的现象是           ； 发生反应的化学方程式为                                 。②X 为           （填化学式）。（2）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。①溶液呈浅绿色的原因是                        （用化学方程式表示）。②样品中一定含有的金属是         。③所得溶液中溶质的总质量为          。（3）下列能有效保护金属资源的途径是          （填字母）。A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品25. （5分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示+6价的硫酸铜。请回答：(1)A点对应物质的类别是___；请写出C点表示的物质化学式_____。(2)硫酸的化学式为H2SO4，它代表的点是_____ (填字母 )；B点代表的物质能与H2S反应生成A点表示的物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是____________________。26．（10分）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：（1）“溶解”时能加快溶解的方法有　   　（写一种）。（2）“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2 FeO(OH)↓+2　   　， “沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　   　。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　   　，其中玻璃棒的作用是　   　。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是　   　（填化学式）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为　   　。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为　   　℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是　   　。27.（9分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。【实验1】配制溶液。 （1）用NaOH固体配制20 g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 _________ （填标号）。A.胶头滴管  B.酒精灯  C.量筒  D.烧杯  E.玻璃棒【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。（2）U型管中液面高度发生变化的原因是 _________ 。（3）上述结论的证据不充足，理由是 _________ 。【实验3】按图2所示装置进行实验。查阅资料: i. CaCl2 溶液呈中性: ii. CaCl2 + 2NaOH － Ca （OH）2↓ + 2NaCl。实验步骤如下:①检查装置的气密性，往装置中加入药品；②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_________。（5）步骤④中，若观察到 _________ （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 _________ 。28.（6分）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“?”处物质的化学式 _________ 。（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+ ”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是 _________ 。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 ______________。