山西省阳泉市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题（无答案）

这是一份山西省阳泉市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题（无答案），共7页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。
山西省阳泉市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．紫薯含、等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是A．紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体2．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A．上述制备过程属于氧化反应B．3-苯基丙酸的分子式为C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．异肉桂酸最多与发生加成反应3．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-14．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是A．同周期中第一电离能比W元素小的有5种B．该物质中含有1mol配位键C．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种D．Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化5．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移 二、未知6．对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是 实验操作现象解释或结论A向盛有10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊可以证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动 A．A B．B C．C D．D7．H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是A．室温下Na2HPO4溶液显碱性B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8C．随着pH增大，无不断减小D．pH=2.15时，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)8．高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列问题：(1)基态Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为___________。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是___________。(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)。(4)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则___________[已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。(6)利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是___________。9．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物的前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：已知：HNO2(M=47)为弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色；苯丙氨酸(M=165)为白色固体，溶于水，熔点283℃；3-苯基乳酸(M=166)为白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点121~126℃。实验步骤：①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，进一步提纯得到粗产品5.0g。③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL。(1)仪器a的名称为___________，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有___________、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。(2)加入稀硫酸的作用是___________，生成重氮盐之前涉及反应的化学方程式为___________。(3)步骤①中先在5℃下搅拌50min，采用较低温度较长时间反应的原因是___________。(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是___________，后续提纯粗产品的方法是___________。(5)判断滴定终点的现象是___________粗产品的纯度是___________(保留3位有效数字)。10．钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)钛在周期表中的位置是___________。(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为___________NA，配体H2O的VSEPR模型是___________。(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g)　ΔH1=-175.4kJ·mol-1　 I2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)　ΔH2=-220.9kJ·mol-1 　II①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________，TiCl4的平衡转化率为___________。(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。11．有机物M()是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计了如下图所示的合成路线：已知：①RCNR一CO0H②(1)B的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。(2)D的结构简式为___________，C→D该反应的反应类型为___________，-CN中碳原子的杂化方式为___________。(3)F→M的化学反应方程式为___________。(4)有多种同分异构体。其同分异构体中同时含有苯环和碳碳三键的结构有___________种，请写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的所有同分异构体的结构简式：___________。(5)请参照上述合成路线，设计以、CH3-CN和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。