天津市滨海新区2023届普通高考第三次模拟检测化学试题（无答案）

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天津市滨海新区2023届普通高考第三次模拟检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列关于生产劳动原理不属于化学变化的是A．用O3对自来水进行消毒B．分馏法提炼汽油C．接触法制取硫酸D．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃2．下列化学用语或图示不正确的是A．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2OB．自由基的电子式：C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：D．HCl分子中σ键的形成：3．下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．葡萄糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应4．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是A．电负性：Cl>S >FeB．FeCl3晶体属于离子晶体C．SCN-的几何构型为V形D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的本质区别：丁达尔效应5．检验下列物质所选用的试剂正确的是A．H2S气体：NaOH溶液B．溶液中的CO ：盐酸，澄清石灰水C．溶液中的SO ： Ba(NO3)2溶液D．溶液中的Cu2+：氨水 二、单选题6．对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A稳定性：HF＞HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：NH＞H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 三、未知7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH＋HSOB．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH过低溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 四、单选题8．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：下列说法不正确的是A．可用碘水检验淀粉是否完全水解B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为D．“中和”时，需要严格控制的用量 五、未知9．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．绿矾晶体制备FeSO4D．浓氨水与浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl- 六、单选题11．最近一个科学研究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是A．电源的b极为正极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl12．时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 七、未知13．非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布式为___________。(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中碳原子的杂化方式为___________ ，其中位于同一周期元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________ 。(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。(4)砷化镓晶体结构如图所示，晶胞参数为a nm，已知阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式___________ g·cm-3(5)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：已知：达标废水中氯元素主要以Cl- 形式存在。①NaClO电子式为___________。②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。14．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：已知：①(苯胺易被氧化)②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。请回答下列问题：(1)A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。(2)A→B反应的试剂1是___________。(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________。(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________；①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子(6)合成路线中，将C转化为D的目的是___________。(7)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。15．氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2(1)装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。(2)装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。(3)A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)(4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。(5)判断滴定达到终点的现象为___________。(6)产品纯度为___________(精确到0.1%)。(7)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是___________(填标号)。A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视16．石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)                ΔH1=+180kJ·mol-1②CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g)          ΔH2=+81kJ·mol-1计算反应③：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)   ΔH3=___________kJ·mol-1(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2S(g)  ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。A．容器中气体密度不变                          B．保持不变C．该反应化学平衡常数保持不变                  D．υ逆(COS)= υ正(H2S) ② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条) (3)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。(4)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2SKHS +KHCO3，该反应的平衡常数为___________。( 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15)